Ποια χημικά στοιχεία είναι ανθρωπογενή; Τεχνήτιο Τεχνητά στοιχεία του περιοδικού πίνακα

28.12.2023Επικεφαλίδα: Λογαριασμός

Από τα 26 γνωστά επί του παρόντος στοιχεία υπερουρανίου, τα 24 δεν βρίσκονται στον πλανήτη μας. Δημιουργήθηκαν από τον άνθρωπο. Πώς συντίθενται τα βαριά και τα υπερβαρέα στοιχεία;

Alexey Levin

Ο πρώτος κατάλογος τριάντα τριών υποτιθέμενων στοιχείων, ένας πίνακας ουσιών που ανήκουν σε όλα τα βασίλεια της φύσης, που μπορεί να θεωρηθούν τα απλούστερα συστατικά των σωμάτων, δημοσιεύτηκε από τον Antoine Laurent Lavoisier το 1789. Μαζί με το οξυγόνο, το άζωτο, το υδρογόνο, δεκαεπτά μέταλλα και πολλά άλλα πραγματικά στοιχεία, εμφανίστηκαν σε αυτό φως, θερμίδες και μερικά οξείδια. Και όταν 80 χρόνια αργότερα ο Mendeleev βρήκε τον Περιοδικό Πίνακα, οι χημικοί γνώριζαν 62 στοιχεία. Μέχρι τις αρχές του 20ου αιώνα, 92 στοιχεία θεωρούνταν ότι υπήρχαν στη φύση, από το υδρογόνο μέχρι το ουράνιο, αν και μερικά από αυτά δεν είχαν ακόμη ανακαλυφθεί.

Ωστόσο, ήδη από τα τέλη του 19ου αιώνα, οι επιστήμονες υπέθεσαν την ύπαρξη στοιχείων που ακολουθούν το ουράνιο στον περιοδικό πίνακα (transurane), αλλά δεν μπορούσαν να ανιχνευθούν. Είναι πλέον γνωστό ότι ο φλοιός της γης περιέχει ίχνη των στοιχείων 93 και 94 - ποσειδώνιο και πλουτώνιο. Αλλά ιστορικά, αυτά τα στοιχεία ελήφθησαν πρώτα τεχνητά και μόνο στη συνέχεια ανακαλύφθηκαν στη σύνθεση των ορυκτών.

Από τα 94 πρώτα στοιχεία, τα 83 έχουν είτε σταθερά είτε μακρόβια ισότοπα, οι χρόνοι ημιζωής των οποίων είναι συγκρίσιμοι με την ηλικία του Ηλιακού Συστήματος (ήρθαν στον πλανήτη μας από ένα πρωτοπλανητικό σύννεφο). Η ζωή των υπόλοιπων 11 φυσικών στοιχείων είναι πολύ μικρότερη και επομένως εμφανίζονται στον φλοιό της γης μόνο ως αποτέλεσμα ραδιενεργής αποσύνθεσης για μικρό χρονικό διάστημα. Τι γίνεται όμως με όλα τα άλλα στοιχεία, από το 95 έως το 118; Δεν υπάρχουν στον πλανήτη μας. Όλα ελήφθησαν τεχνητά.

Το πρώτο τεχνητό

Η δημιουργία τεχνητών στοιχείων έχει μακρά ιστορία. Η θεμελιώδης πιθανότητα αυτού έγινε σαφής το 1932, όταν ο Werner Heisenberg και ο Dmitry Ivanenko κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι οι ατομικοί πυρήνες αποτελούνται από πρωτόνια και νετρόνια. Δύο χρόνια αργότερα, η ομάδα του Enrico Fermi προσπάθησε να παράγει υπερουράνια ακτινοβολώντας ουράνιο με αργά νετρόνια. Θεωρήθηκε ότι ο πυρήνας του ουρανίου θα αιχμαλωτίσει ένα ή δύο νετρόνια, μετά την οποία θα υποστεί βήτα διάσπαση για να παράγει τα στοιχεία 93 ή 94. Έσπευσαν μάλιστα να ανακοινώσουν την ανακάλυψη των transurans, τα οποία ο Fermi ονόμασε ausonium και hesperium στην ομιλία του για το Νόμπελ το 1938. Ωστόσο, οι Γερμανοί ραδιοχημικοί Otto Hahn και Fritz Strassmann, μαζί με την Αυστριακή φυσικό Lise Meitner, έδειξαν σύντομα ότι ο Fermi έκανε λάθος: αυτά τα νουκλίδια ήταν ισότοπα ήδη γνωστών στοιχείων, που προέκυψαν από τη διάσπαση των πυρήνων ουρανίου σε ζεύγη θραυσμάτων περίπου της ίδιας μάζας. . Ήταν αυτή η ανακάλυψη, που έγινε τον Δεκέμβριο του 1938, που έκανε δυνατή τη δημιουργία ενός πυρηνικού αντιδραστήρα και μιας ατομικής βόμβας.

Μέσα στους πυρήνες υπάρχουν κελύφη πρωτονίων και νετρονίων, κάπως παρόμοια με τα κελύφη ηλεκτρονίων των ατόμων. Οι πυρήνες με πλήρως γεμισμένα κελύφη είναι ιδιαίτερα ανθεκτικοί σε αυθόρμητους μετασχηματισμούς. Οι αριθμοί των νετρονίων και των πρωτονίων που αντιστοιχούν σε τέτοια κελύφη ονομάζονται μαγικοί. Ορισμένα από αυτά έχουν προσδιοριστεί πειραματικά - αυτά είναι τα 2, 8, 20 και 28. Τα μοντέλα Shell καθιστούν δυνατό τον υπολογισμό των «μαγικών αριθμών» των υπερβαρέων πυρήνων θεωρητικά, αν και χωρίς πλήρη εγγύηση. Υπάρχει λόγος να περιμένουμε ότι ο αριθμός νετρονίων 184 θα είναι μαγικός. Μπορεί να αντιστοιχεί στους αριθμούς πρωτονίων 114, 120 και 126, και ο τελευταίος, πάλι, πρέπει να είναι μαγικός. Εάν συμβαίνει αυτό, τότε τα ισότοπα του 114ου, του 120ου και του 126ου στοιχείου, που περιέχουν 184 νετρόνια το καθένα, θα ζήσουν πολύ περισσότερο από τους γείτονές τους στον περιοδικό πίνακα - λεπτά, ώρες ή και χρόνια (αυτή η περιοχή του πίνακα είναι συνήθως ονομάζεται νησί της σταθερότητας). Οι επιστήμονες εναποθέτουν τις μεγαλύτερες ελπίδες τους στο τελευταίο ισότοπο με έναν διπλά μαγικό πυρήνα.

Το πρώτο στοιχείο που συντέθηκε δεν ήταν καθόλου υπερουράνιο, αλλά εκαμαγγάνιο, όπως είχε προβλέψει ο Mendeleev. Το έψαξαν σε διάφορα μεταλλεύματα, αλλά χωρίς αποτέλεσμα. Και το 1937, το εκαμαγγάνιο, που αργότερα ονομάστηκε τεχνήτιο (από τα ελληνικά - τεχνητό), ελήφθη με πυροδότηση πυρήνων δευτερίου σε στόχο μολυβδαινίου, επιταχυνόμενο σε ένα κυκλοτρόνιο στο Εθνικό Εργαστήριο Lawrence Berkeley.

Ελαφριά βλήματα

Τα στοιχεία 93 έως 101 ελήφθησαν από την αλληλεπίδραση πυρήνων ουρανίου ή επακόλουθων πυρήνων διουρανίου με νετρόνια, δευτερόνια (πυρήνες δευτερίου) ή σωματίδια άλφα (πυρήνες ηλίου). Η πρώτη επιτυχία εδώ επιτεύχθηκε από τους Αμερικανούς Edwin McMillan και Philip Abelson, οι οποίοι συνέθεσαν το Neptunium-239 το 1940, δουλεύοντας πάνω στην ιδέα του Fermi: τη σύλληψη αργών νετρονίων από το ουράνιο-238 και την επακόλουθη βήτα διάσπαση του ουρανίου-239.

Το επόμενο, το στοιχείο 94, το πλουτώνιο, ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά κατά τη μελέτη της βήτα διάσπασης του ποσειδώνιου-238, που προέκυψε από βομβαρδισμό δευτερονίων ουρανίου στο Πανεπιστήμιο της Καλιφόρνια, στο Μπέρκλεϊ, στις αρχές του 1941. Και σύντομα έγινε σαφές ότι το πλουτώνιο-239, υπό την επίδραση αργών νετρονίων, είναι σχάσιμο όχι χειρότερο από το ουράνιο-235 και μπορεί να χρησιμεύσει ως πλήρωση μιας ατομικής βόμβας. Επομένως, όλες οι πληροφορίες σχετικά με την παραγωγή και τις ιδιότητες αυτού του στοιχείου ταξινομήθηκαν και ένα άρθρο των MacMillan, Glenn Seaborg (που μοιράστηκαν το Νόμπελ του 1951 για τις ανακαλύψεις τους) και των συναδέλφων τους που αναφέρουν το δεύτερο υπερουράνιο εμφανίστηκε σε έντυπη μορφή μόνο το 1946.

Οι αμερικανικές αρχές καθυστέρησαν επίσης τη δημοσίευση για σχεδόν έξι χρόνια της ανακάλυψης του 95ου στοιχείου, του americium, το οποίο στα τέλη του 1944 απομονώθηκε από την ομάδα του Seaborg από τα προϊόντα του βομβαρδισμού νετρονίων του πλουτωνίου σε έναν πυρηνικό αντιδραστήρα. Λίγους μήνες νωρίτερα, φυσικοί από την ίδια ομάδα απέκτησαν το πρώτο ισότοπο του στοιχείου 96 με ατομικό βάρος 242, που συντέθηκε βομβαρδίζοντας το ουράνιο-239 με επιταχυνόμενα σωματίδια άλφα. Ονομάστηκε curium ως αναγνώριση των επιστημονικών επιτευγμάτων του Pierre και της Marie Curie, ανοίγοντας έτσι την παράδοση της ονομασίας transurans προς τιμήν των κλασικών της φυσικής και της χημείας.

Το κυκλότρον 60 ιντσών του Πανεπιστημίου της Καλιφόρνια ήταν ο τόπος δημιουργίας τριών ακόμη στοιχείων, του 97, του 98 και του 101. Τα δύο πρώτα ονομάστηκαν από τον τόπο γέννησής τους - Μπέρκλεϋ και Καλιφόρνια. Το Μπέρκλεϋ συντέθηκε τον Δεκέμβριο του 1949 βομβαρδίζοντας έναν στόχο αμερικίου με σωματίδια άλφα, το καλιφόρνιο συντέθηκε δύο μήνες αργότερα από τον ίδιο βομβαρδισμό κουρίου. Το 99ο και το 100ο στοιχείο, το αϊνστάινιο και το φερμίιο, ανακαλύφθηκαν κατά τη διάρκεια ραδιοχημικής ανάλυσης δειγμάτων που συλλέχθηκαν στην περιοχή της Ατόλης Ενιουετάκ, όπου την 1η Νοεμβρίου 1952, οι Αμερικανοί πυροδότησε ένα θερμοπυρηνικό φορτίο δέκα μεγατόνων "Mike". το κέλυφος του οποίου ήταν κατασκευασμένο από ουράνιο-238. Κατά τη διάρκεια της έκρηξης, οι πυρήνες ουρανίου απορρόφησαν έως και δεκαπέντε νετρόνια, μετά τα οποία υπέστησαν αλυσίδες βήτα διασπάσεων, οι οποίες οδήγησαν στο σχηματισμό αυτών των στοιχείων. Το στοιχείο 101, το μεντελέβιο, ανακαλύφθηκε στις αρχές του 1955. Ο Seaborg, ο Albert Ghiorso, ο Bernard Harvey, ο Gregory Choppin και ο Stanley Thomson υπέβαλαν βομβαρδισμό με σωματίδια άλφα σε περίπου ένα δισεκατομμύριο (αυτό είναι πολύ μικρό, αλλά απλά δεν υπήρχαν άλλα) άτομα αϊνστάινιου που εναποτέθηκαν ηλεκτρολυτικά σε φύλλο χρυσού. Παρά την εξαιρετικά υψηλή πυκνότητα δέσμης (60 τρισεκατομμύρια σωματίδια άλφα ανά δευτερόλεπτο), ελήφθησαν μόνο 17 άτομα μεντελεβίου, αλλά προσδιορίστηκαν η ακτινοβολία και οι χημικές τους ιδιότητες.

Βαριά ιόντα

Το Μεντελέβιο ήταν το τελευταίο υπερουράνιο που παρήχθη χρησιμοποιώντας νετρόνια, δευτερόνια ή σωματίδια άλφα. Για την απόκτηση των ακόλουθων στοιχείων, απαιτούνταν στόχοι από το στοιχείο με αριθμό 100 - φέρμιο -, που τότε ήταν αδύνατο να κατασκευαστούν (ακόμη και τώρα στους πυρηνικούς αντιδραστήρες το φερίμιο λαμβάνεται σε ποσότητες νανογραμμαρίων).

Οι επιστήμονες ακολούθησαν διαφορετικό δρόμο: χρησιμοποίησαν ιονισμένα άτομα, των οποίων οι πυρήνες περιέχουν περισσότερα από δύο πρωτόνια (ονομάζονται βαριά ιόντα), για να βομβαρδίσουν στόχους. Για την επιτάχυνση των δεσμών ιόντων απαιτούνταν εξειδικευμένοι επιταχυντές. Η πρώτη τέτοια μηχανή, HILAC (Heavy Ion Linear Accelerator), εκτοξεύτηκε στο Berkeley το 1957, η δεύτερη, το U-300 cyclotron, εκτοξεύτηκε στο Εργαστήριο Πυρηνικών Αντιδράσεων του Κοινού Ινστιτούτου Πυρηνικής Έρευνας στη Ντούμπνα το 1960. Αργότερα, πιο ισχυρές μονάδες U-400 και U-400M τέθηκαν σε λειτουργία στη Ντούμπνα. Ένας άλλος επιταχυντής UNILAC (Universal Linear Accelerator) λειτουργεί από τα τέλη του 1975 στο Γερμανικό Κέντρο Έρευνας Βαρέων Ιόντων Helmholtz στο Wickhausen, μια από τις συνοικίες του Darmstadt.

Κατά τον βομβαρδισμό στόχων από μόλυβδο, βισμούθιο, ουράνιο ή υπερουράνιο με βαριά ιόντα, εμφανίζονται πολύ διεγερμένοι (θερμοί) πυρήνες, οι οποίοι είτε καταρρέουν είτε απελευθερώνουν περίσσεια ενέργειας μέσω της εκπομπής (εξάτμισης) νετρονίων. Μερικές φορές αυτοί οι πυρήνες εκπέμπουν ένα ή δύο νετρόνια, μετά από τα οποία υφίστανται άλλους μετασχηματισμούς - για παράδειγμα, διάσπαση άλφα. Αυτός ο τύπος σύνθεσης ονομάζεται ψυχρή. Στο Darmstadt, με τη βοήθειά του, ελήφθησαν στοιχεία με αριθμούς από 107 (βόριο) έως 112 (κοπερνίκιο). Με τον ίδιο τρόπο, το 2004, Ιάπωνες φυσικοί δημιούργησαν ένα άτομο του 113ου στοιχείου (ένα χρόνο νωρίτερα αποκτήθηκε στη Ντούμπνα). Κατά τη διάρκεια της θερμής σύντηξης, οι νεογέννητοι πυρήνες χάνουν περισσότερα νετρόνια - από τρία έως πέντε. Με αυτόν τον τρόπο, οι Berkeley και Dubna συνέθεσαν στοιχεία από το 102 (nobelium) έως το 106 (seaborgium, προς τιμήν του Glenn Seaborg, υπό την ηγεσία του οποίου δημιουργήθηκαν εννέα νέα στοιχεία). Αργότερα, στη Ντούμπνα, έξι από τα πιο ογκώδη υπερ-βαρέα βάρη έγιναν με αυτόν τον τρόπο - από την 113η έως την 118η. Η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC, International Union of Pure and Applied Chemistry) έχει μέχρι στιγμής εγκρίνει μόνο τα ονόματα του 114ου (flerovium) και του 116ου (livermorium).

Τρία μόνο άτομα

Το 118ο στοιχείο με το προσωρινό όνομα ununoctium και το σύμβολο Uuo (σύμφωνα με τους κανόνες της IUPAC, τα προσωρινά ονόματα των στοιχείων σχηματίζονται από τις λατινικές και ελληνικές ρίζες των ονομάτων των ψηφίων του ατομικού τους αριθμού, un-un-oct (ium) - 118) δημιουργήθηκε από τις κοινές προσπάθειες δύο επιστημονικών ομάδων: της Dubna υπό την ηγεσία του Yuri Oganesyan και του Εθνικού Εργαστηρίου Livermore υπό την ηγεσία του Kenton Moody, μαθητή του Seaborg. Το Ununoctium βρίσκεται κάτω από το ραδόνιο στον περιοδικό πίνακα και επομένως μπορεί να είναι ένα ευγενές αέριο. Ωστόσο, οι χημικές του ιδιότητες δεν έχουν ακόμη προσδιοριστεί, καθώς οι φυσικοί έχουν δημιουργήσει μόνο τρία άτομα αυτού του στοιχείου με μαζικό αριθμό 294 (118 πρωτόνια, 176 νετρόνια) και χρόνο ημιζωής περίπου ένα χιλιοστό του δευτερολέπτου: δύο το 2002 και ένα σε 2005. Λήφθηκαν με βομβαρδισμό ενός στόχου από California-249 (98 πρωτόνια, 151 νετρόνια) με ιόντα του βαρέως ισοτόπου ασβεστίου με ατομική μάζα 48 (20 πρωτόνια και 28 νετρόνια), επιταχυνόμενα στον επιταχυντή U-400. Ο συνολικός αριθμός «σφαιρών» ασβεστίου ήταν 4,1x1019, επομένως η παραγωγικότητα της «γεννήτριας ununoctium» Dubna είναι εξαιρετικά χαμηλή. Ωστόσο, σύμφωνα με τον Kenton Moody, το U-400 είναι το μόνο μηχάνημα στον κόσμο που θα μπορούσε να συνθέσει το 118ο στοιχείο.

«Κάθε σειρά πειραμάτων για τη σύνθεση υπερουρανίων προσθέτει νέες πληροφορίες σχετικά με τη δομή της πυρηνικής ύλης, οι οποίες χρησιμοποιούνται για τη μοντελοποίηση των ιδιοτήτων των υπερβαρέων πυρήνων. Συγκεκριμένα, οι εργασίες για τη σύνθεση του 118ου στοιχείου κατέστησαν δυνατή την απόρριψη πολλών προηγούμενων μοντέλων, θυμάται ο Kenton Moody. «Φτιάξαμε τον στόχο από καλιφόρνιο, αφού δεν υπήρχαν διαθέσιμα βαρύτερα στοιχεία στις απαιτούμενες ποσότητες. Το ασβέστιο-48 περιέχει οκτώ επιπλέον νετρόνια σε σύγκριση με το κύριο ισότοπό του ασβέστιο-40. Όταν ο πυρήνας του συντήχθηκε με τον πυρήνα του καλιφορνίου, σχηματίστηκαν πυρήνες με 179 νετρόνια. Βρίσκονταν σε έντονα ενθουσιασμένες και ως εκ τούτου ιδιαίτερα ασταθείς καταστάσεις, από τις οποίες αναδύθηκαν γρήγορα, αποβάλλοντας νετρόνια. Ως αποτέλεσμα, λάβαμε ένα ισότοπο του στοιχείου 118 με 176 νετρόνια. Και αυτά ήταν πραγματικά ουδέτερα άτομα με ένα πλήρες σύνολο ηλεκτρονίων! Αν είχαν ζήσει λίγο περισσότερο, θα ήταν δυνατό να κρίνουμε τις χημικές τους ιδιότητες».

«Τα στοιχεία 113 έως 118 δημιουργήθηκαν με βάση μια αξιοσημείωτη μέθοδο που αναπτύχθηκε στη Ντούμπνα υπό την ηγεσία του Γιούρι Ογκανεσγιάν», εξηγεί το μέλος της ομάδας του Ντάρμσταντ, Alexander Yakushev. - Αντί για νικέλιο και ψευδάργυρο, που χρησιμοποιήθηκαν για να πυροβολούν στόχους στο Ντάρμσταντ, ο Ογκανεσγιάν πήρε ένα ισότοπο με πολύ χαμηλότερη ατομική μάζα - ασβέστιο-48. Το γεγονός είναι ότι η χρήση ελαφρών πυρήνων αυξάνει την πιθανότητα σύντηξής τους με πυρήνες στόχους. Ο πυρήνας του ασβεστίου-48 είναι επίσης διπλά μαγικός, αφού αποτελείται από 20 πρωτόνια και 28 νετρόνια. Ως εκ τούτου, η επιλογή του Oganesyan συνέβαλε σε μεγάλο βαθμό στην επιβίωση των σύνθετων πυρήνων που προκύπτουν όταν ο στόχος βάλλεται. Άλλωστε, ένας πυρήνας μπορεί να ρίξει αρκετά νετρόνια και να δημιουργήσει ένα νέο υπερουράνιο μόνο εάν δεν διαλυθεί σε θραύσματα αμέσως μετά τη γέννηση. Για να συνθέσουν με αυτόν τον τρόπο υπερβαριά στοιχεία, οι φυσικοί της Dubna έφτιαξαν στόχους από υπερουράνιο που παράγεται στις ΗΠΑ - πρώτα πλουτώνιο, μετά αμερίκιο, κούριο, καλιφόρνιο και, τέλος, βερκέλιο. Το ασβέστιο-48 στη φύση είναι μόνο 0,7%. Εξάγεται με ηλεκτρομαγνητικούς διαχωριστές, που είναι μια δαπανηρή διαδικασία. Ένα χιλιοστόγραμμα αυτού του ισοτόπου κοστίζει περίπου 200 δολάρια. Αυτή η ποσότητα είναι αρκετή για μια ή δύο ώρες βομβαρδισμού ενός στόχου και τα πειράματα διαρκούν μήνες. Οι ίδιοι οι στόχοι είναι ακόμη πιο ακριβοί, η τιμή τους φτάνει το ένα εκατομμύριο δολάρια. Η πληρωμή λογαριασμών ηλεκτρικής ενέργειας κοστίζει επίσης μια αρκετά δεκάρα - οι βαρείς επιταχυντές ιόντων καταναλώνουν μεγαβάτ ενέργειας. Γενικά, η σύνθεση υπερβαρέων στοιχείων δεν είναι φθηνή απόλαυση». Στη φωτογραφία: όταν ένα βαρύ ιόν χτυπά την περιοχή των πυρηνικών δυνάμεων του στόχου, μπορεί να σχηματιστεί ένας σύνθετος πυρήνας σε διεγερμένη κατάσταση. Είτε διασπάται σε θραύσματα περίπου ίσης μάζας, είτε εκπέμπει (εξατμίζει) αρκετά νετρόνια και περνά στην εδαφική (μη διεγερμένη) κατάσταση.

Μαθουσάλα αριθμός 117

Το στοιχείο 117, γνωστό και ως ununseptium, ελήφθη αργότερα - τον Μάρτιο του 2010. Αυτό το στοιχείο δημιουργήθηκε στο ίδιο μηχάνημα U-400, όπου, όπως και πριν, ιόντα ασβεστίου-48 εκτοξεύτηκαν σε έναν στόχο από βερκέλιο-249, που συντέθηκε στο Εθνικό Εργαστήριο Oak Ridge. Όταν οι πυρήνες του βερκελίου και του ασβεστίου συγκρούστηκαν, εμφανίστηκαν εξαιρετικά διεγερμένοι πυρήνες ununseptium-297 (117 πρωτόνια και 180 νετρόνια). Οι πειραματιστές κατάφεραν να αποκτήσουν έξι πυρήνες, πέντε από τους οποίους εξατμίστηκαν τέσσερα νετρόνια ο καθένας και μετατράπηκαν σε ununseptium-293, και οι υπόλοιποι εξέπεμψαν τρία νετρόνια και δημιούργησαν ununseptium-294.

Σε σύγκριση με το ununoctium, το ununoctium αποδείχθηκε ότι ήταν πραγματικός Methuselah. Ο χρόνος ημιζωής του ελαφρύτερου ισοτόπου είναι 14 χιλιοστά του δευτερολέπτου και του βαρύτερου έως και 78 χιλιοστά του δευτερολέπτου! Το 2012, οι φυσικοί της Dubna απέκτησαν άλλα πέντε άτομα ununseptium-293 και αργότερα αρκετά άτομα και των δύο ισοτόπων. Την άνοιξη του 2014, επιστήμονες από το Ντάρμσταντ ανέφεραν τη σύνθεση τεσσάρων πυρήνων του στοιχείου 117, δύο από τους οποίους είχαν ατομική μάζα 294. Ο χρόνος ημιζωής αυτού του «βαριού» μη σεπτίου, που μετρήθηκε από Γερμανούς επιστήμονες, ήταν περίπου 51 χιλιοστά του δευτερολέπτου ( αυτό συμφωνεί καλά με τις εκτιμήσεις των επιστημόνων από τη Ντούμπνα) .

Τώρα στο Ντάρμσταντ ετοιμάζουν ένα έργο για έναν νέο γραμμικό επιταχυντή βαρέων ιόντων σε υπεραγώγιμους μαγνήτες, ο οποίος θα επιτρέψει τη σύνθεση των στοιχείων 119 και 120. Παρόμοια σχέδια υλοποιούνται και στην Ντούμπνα, όπου κατασκευάζεται ένα νέο cyclotron DS-280. Είναι πιθανό σε λίγα μόνο χρόνια να καταστεί δυνατή η σύνθεση νέων υπερβαρέων υπερουρανίων. Και η δημιουργία του 120ου, ή και του 126ου στοιχείου με 184 νετρόνια και η ανακάλυψη του νησιού της σταθερότητας θα γίνει πραγματικότητα.

Αρ. επιλογής 17288

Όταν ολοκληρώνετε εργασίες με σύντομη απάντηση, εισάγετε στο πεδίο απάντησης τον αριθμό που αντιστοιχεί στον αριθμό της σωστής απάντησης ή έναν αριθμό, μια λέξη, μια ακολουθία γραμμάτων (λέξεων) ή αριθμούς. Η απάντηση πρέπει να γράφεται χωρίς κενά ή πρόσθετους χαρακτήρες. Διαχωρίστε το κλασματικό μέρος από ολόκληρη την υποδιαστολή. Δεν χρειάζεται να γράψετε μονάδες μέτρησης.

Εάν η επιλογή καθορίζεται από τον καθηγητή, μπορείτε να εισαγάγετε ή να ανεβάσετε απαντήσεις σε εργασίες με λεπτομερή απάντηση στο σύστημα. Ο δάσκαλος θα δει τα αποτελέσματα της ολοκλήρωσης των εργασιών με μια σύντομη απάντηση και θα είναι σε θέση να αξιολογήσει τις ληφθείσες απαντήσεις σε εργασίες με μια μεγάλη απάντηση. Οι βαθμολογίες που έδωσε ο δάσκαλος θα εμφανιστούν στα στατιστικά σας.

Έκδοση για εκτύπωση και αντιγραφή σε MS Word

Από το μάθημα της χημείας σας γνωρίζετε τις ακόλουθες μεθόδους διαχωρισμού μιγμάτων: καθίζηση, διήθηση, απόσταξη (απόσταξη), μαγνητική δράση, εξάτμιση, κρυστάλλωση.Τα σχήματα 1-3 δείχνουν παραδείγματα χρήσης μερικών από τις αναφερόμενες μεθόδους.


Ρύζι. 1	Ρύζι. 2	Ρύζι. 3

Ποια από τις ακόλουθες μεθόδους διαχωρισμού μειγμάτων μπορεί να χρησιμοποιηθεί για καθαρισμό:

1) αιθανόλη και νερό.

2) νερό και άμμος;

Σημειώστε τον αριθμό του σχήματος και το όνομα της αντίστοιχης μεθόδου διαχωρισμού του μείγματος στον πίνακα.

Το σχήμα δείχνει ένα διάγραμμα της κατανομής των ηλεκτρονίων στα επίπεδα ενέργειας ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.

Με βάση το προτεινόμενο σχήμα, ολοκληρώστε τις ακόλουθες εργασίες:

1) προσδιορίστε το χημικό στοιχείο του οποίου το άτομο έχει τέτοια ηλεκτρονική δομή.

2) υποδείξτε τον αριθμό περιόδου και τον αριθμό της ομάδας στον Περιοδικό Πίνακα Χημικών Στοιχείων D.I. Mendeleev, στο οποίο βρίσκεται αυτό το στοιχείο.

3) Προσδιορίστε εάν η απλή ουσία που σχηματίζει αυτό το χημικό στοιχείο είναι μέταλλο ή αμέταλλο.

Γράψτε τις απαντήσεις σας στον πίνακα.

Το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D.I Mendeleev είναι μια πλούσια αποθήκη πληροφοριών σχετικά με τα χημικά στοιχεία, τις ιδιότητες και τις ιδιότητες των ενώσεων τους, τα μοτίβα των αλλαγών αυτών των ιδιοτήτων, τις μεθόδους λήψης ουσιών, καθώς και τη θέση τους στη φύση. Για παράδειγμα, είναι γνωστό ότι με την αύξηση του ατομικού αριθμού ενός χημικού στοιχείου σε περιόδους, οι ακτίνες των ατόμων μειώνονται και σε ομάδες αυξάνονται.

Λαμβάνοντας υπόψη αυτά τα μοτίβα, τακτοποιήστε τα ακόλουθα στοιχεία κατά σειρά αύξησης των ατομικών ακτίνων: Καταγράψτε τους χαρακτηρισμούς των στοιχείων στην επιθυμητή ακολουθία.

Στην απάντησή σας να αναφέρετε τους χαρακτηρισμούς των στοιχείων, διαχωρίζοντάς τα με &. Για παράδειγμα, 11 & 22.

Απάντηση:

Ο παρακάτω πίνακας παραθέτει τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των ουσιών που έχουν μοριακή και ιοντική δομή. Χαρακτηριστικές ιδιότητες ουσιών

Χρησιμοποιώντας αυτές τις πληροφορίες, προσδιορίστε ποια δομή έχουν οι ουσίες όξινο ιωδιούχο και ανθρακικό
ασβέστιο

Γράψτε την απάντησή σας στο χώρο που παρέχεται:

1) υδροιώδιο

2) ανθρακικό ασβέστιο

Προσδιορίστε σε ποια κατηγορία/ομάδα ανήκουν οι ανόργανες ουσίες των οποίων οι τύποι αναφέρονται στον πίνακα. Στα κενά κελιά του πίνακα, εισαγάγετε τα ονόματα των ομάδων/τάξεων στις οποίες ανήκει αυτή η ουσία.

Τάξη/ ομάδα
Τύπος ουσίες

1) Να συνθέσετε τη μοριακή εξίσωση για την αντίδραση λήψης σιδήρου από αιματίτη όπως ορίζεται στο κείμενο.

2) Τα χαρακτηριστικά του σιδήρου που προκύπτει εξαρτώνται από την ποσότητα του κωκ που προστίθεται;

1) Να γράψετε μια μοριακή εξίσωση για την αντίδραση σιδήρου και νιτρικού οξέος.

2) Πώς το κράμα με άλλα μέταλλα βελτιώνει τη χημική αντοχή του σιδήρου;

Διαβάστε το παρακάτω κείμενο και ολοκληρώστε τις εργασίες 6-8.

Ο σίδηρος είναι ένα από τα μέταλλα που χρησιμοποιούνται περισσότερο από τον άνθρωπο. Χρησιμοποιείται τόσο σε βαριές όσο και σε ελαφριές βιομηχανίες, όπως κατασκευές, άμυνα, γεωργία κ.λπ.

Ο σίδηρος λαμβάνεται βιομηχανικά από σιδηρομετάλλευμα, το οποίο αποτελείται κυρίως από αιματίτη (Fe 2 O 3). Για να γίνει αυτό, μετάλλευμα, οπτάνθρακας (C), το οποίο μετατρέπεται σε μονοξείδιο του άνθρακα όταν θερμαίνεται, και πρόσθετα πρόσθετα που σας επιτρέπουν να απαλλαγείτε από ανεπιθύμητες ακαθαρσίες τοποθετούνται σε υψικάμινο.

Ο σίδηρος που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο δεν χρησιμοποιείται συχνά στην καθαρή του μορφή, καθώς είναι χημικά ασταθής και συνήθως κραματοποιείται με διάφορα πρόσθετα, όπως το νικέλιο, κατά τη διαδικασία παραγωγής. Εάν δεν γίνει αυτό, ο χάλυβας μπορεί να οξειδωθεί στον αέρα σε υψηλή υγρασία ή θερμοκρασία και επίσης αντιδρά καλά με οξέα.

Επίσης, για την προστασία της μεταλλικής επιφάνειας, χρησιμοποιούνται συχνά τεχνικές ηλεκτροχημικής ή χημικής παθητικοποίησης. Ο σίδηρος, για παράδειγμα, μπορεί να παθητικοποιηθεί με πυκνό νιτρικό ή θειικό οξύ, αλλά τα αραιά οξέα αντιδρούν καλά με το μέταλλο.

Οι λύσεις σε εργασίες μακράς απάντησης δεν ελέγχονται αυτόματα.
Η επόμενη σελίδα θα σας ζητήσει να τα ελέγξετε μόνοι σας.

1) Γράψτε μια συντομευμένη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ σιδήρου και νιτρικού οξέος.

2) Πώς η παθητικοποίηση βοηθά στη βελτίωση της χημικής αντοχής ενός μετάλλου;

Διαβάστε το παρακάτω κείμενο και ολοκληρώστε τις εργασίες 6-8.

Το σχήμα της αντίδρασης οξειδοαναγωγής δίνεται:

1. Κάντε μια ηλεκτρονική ισορροπία για αυτήν την αντίδραση.

2. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

3. Τακτοποιήστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης.

Δίνεται το σχήμα μετασχηματισμού: → → →

Γράψτε εξισώσεις μοριακής αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την πραγματοποίηση αυτών των μετασχηματισμών.

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της κατηγορίας των οργανικών ουσιών και του τύπου του αντιπροσώπου της: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Θέση του υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα

Υδρογόνο – το πιο κοινό χημικό στοιχείο, και είναι επίσης το ελαφρύτερο. Ο αύξων αριθμός του είναι 1. Στον περιοδικό πίνακα βρίσκεται στην πρώτη περίοδο. Λαμβάνοντας υπόψη τις ιδιότητές του, τοποθετείται και στις δύο ομάδες 1Α και 7Α. Γεννιέται το ερώτημα - γιατί;

Ο πυρήνας του υδρογόνου αποτελείται από ένα πρωτόνιο, γύρω από το οποίο περιστρέφεται ένα ηλεκτρόνιο. Ηλεκτρονικός τύπος 1 s 1 . Ένα μόριο υδρογόνου αποτελείται από δύο άτομα που συνδέονται με έναν ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό. Το H 2 είναι το ελαφρύτερο αέριο. Είναι άχρωμο και άοσμο.

Το υδρογόνο είναι μια χημικά δραστική ουσία. Μπορεί να ενεργήσει ως αναγωγικός και οξειδωτικός παράγοντας.

1) με κάποια μέταλλα σχηματίζει υδρίδια

2Na+H 2 =2NaH, εδώ Το υδρογόνο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας H 0 + 1 μι - → H -1

Μια παρόμοια διαδικασία συμβαίνει κατά την αλληλεπίδραση αλογόνων - μη μετάλλων της ομάδας 7Α

2Na+Cl2 =2NaCl

Επομένως, το υδρογόνο τοποθετείται στην ομάδα 7Α

2) με τα αμέταλλα που παρουσιάζουν ισχυρότερες οξειδωτικές ιδιότητες από το υδρογόνο

H2 +Cl2 =2HCl εδώ Το υδρογόνο είναι αναγωγικός παράγοντας H 0 - 1 μι - → H +1

Μια παρόμοια διαδικασία συμβαίνει κατά την αλληλεπίδραση αλκαλιμετάλλων – μετάλλων της ομάδας 1Α

2K+ Cl 2 =2K Cl

Επομένως, το υδρογόνο τοποθετείται στην ομάδα 1Α

Θέση λανθανιδών και ακτινιδών στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων του D.I

ΣΕ έκτη περίοδο μετά το λανθάνιουπάρχουν 14 στοιχεία με σειριακούς αριθμούς 58-71, που ονομάζονται λανθανίδες (η λέξη «λανθανίδες» σημαίνει «όπως το λανθάνιο» και «ακτινίδες» σημαίνει «όπως το ακτίνιο»). Μερικές φορές ονομάζονται λανθανίδες και ακτινίδες, δηλαδή εκείνες που ακολουθούν το λανθάνιο. ακολουθώντας τη θαλάσσια ανεμώνη) . Οι λανθανίδες τοποθετούνται χωριστά στο κάτω μέρος του πίνακα και ο αστερίσκος στο κελί υποδεικνύει την ακολουθία της θέσης τους στο σύστημα: La-Lu. Οι χημικές ιδιότητες των λανθανιδών είναι πολύ παρόμοιες. Για παράδειγμα, είναι όλα δραστικά μέταλλα, που αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν υδροξείδιο και υδρογόνο. Στο λανθάνιο (Z = 57), ένα ηλεκτρόνιο εισέρχεται στο υποεπίπεδο 5d, μετά το οποίο σταματά η πλήρωση αυτού του υποεπίπεδου και αρχίζει να γεμίζει το επίπεδο 4f, τα επτά τροχιακά του οποίου μπορούν να καταληφθούν από 14 ηλεκτρόνια. Αυτό συμβαίνει σε άτομα όλων των λανθανιδών με Z = 58 - 71. Δεδομένου ότι το βαθύ υποεπίπεδο 4f είναι γεμάτο σε αυτά τα στοιχεία τρίτο επίπεδο έξω, έχουν πολύ παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Από αυτό προκύπτει ότι οι λανθανίδες έχουν έντονα έντονο οριζόντια αναλογία.

ΣΕ έβδομη περίοδος 14 στοιχείαμε αύξοντες αριθμούς 90-103 αποτελούν την οικογένεια ακτινίδες. Τοποθετούνται επίσης χωριστά - κάτω από τις λανθανίδες, και στο αντίστοιχο κελί δύο αστερίσκοι υποδεικνύουν την ακολουθία της θέσης τους στο σύστημα: Ac-Lr. Στο ακτίνιο και τις ακτινίδες, η πλήρωση των επιπέδων με ηλεκτρόνια είναι παρόμοια με το λανθάνιο και τις λανθανίδες. Ωστόσο, σε αντίθεση με τις λανθανίδες, η οριζόντια αναλογία στις ακτινίδες εκφράζεται ασθενώς. Εμφανίζουν περισσότερες διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης στις ενώσεις τους. Για παράδειγμα, η κατάσταση οξείδωσης του ακτινίου είναι +3 και το ουράνιο είναι +3, +4, +5 και +6. Η μελέτη των χημικών ιδιοτήτων των ακτινιδών είναι εξαιρετικά δύσκολη λόγω της αστάθειας των πυρήνων τους.

Όλες οι ακτινίδες είναι ραδιενεργές. Οι ακτινίδες χωρίζονται σε δύο επικαλυπτόμενες ομάδες: "υπερουρανικά στοιχεία"- όλα τα στοιχεία που ακολουθούν το ουράνιο στον περιοδικό πίνακα και "στοιχεία μεταπλουτωνίου"- όλα ακολουθούν πλουτώνιο. Και οι δύο ομάδες δεν περιορίζονται στο καθορισμένο πλαίσιο και, όταν υποδεικνύεται το πρόθεμα "trans-", μπορούν να περιλαμβάνουν στοιχεία που ακολουθούν το lawrencium - rutherfordium, κ.λπ. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τέτοια στοιχεία συντίθενται σε εξαιρετικά μικρές ποσότητες. Σε σύγκριση με τις λανθανίδες, οι οποίες (εκτός από το προμέθιο) βρίσκονται στη φύση σε αξιοσημείωτες ποσότητες, οι ακτινίδες είναι πιο δύσκολο να συντεθούν. Υπάρχουν όμως και εξαιρέσεις, για παράδειγμα, το ουράνιο και το θόριο συντίθενται ή βρίσκονται πιο εύκολα στη φύση, ακολουθούμενα από το πλουτώνιο, το αμερίκιο, το ακτίνιο, το πρωτακτίνιο και το νεπτούνιο.

Θέση στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων από τον D. I. Mendeleev των τεχνητά ληφθέντων στοιχείων

Μέχρι το 2008, ήταν γνωστά 117 χημικά στοιχεία (με σειριακούς αριθμούς από 1 έως 116 και 118), από τα οποία 94 βρέθηκαν στη φύση (μερικά μόνο σε ίχνη), τα υπόλοιπα 23 ελήφθησαν τεχνητά ως αποτέλεσμα πυρηνικών αντιδράσεων (βλ. Παραρτήματα ). Τα πρώτα 112 στοιχεία έχουν μόνιμα ονόματα, τα υπόλοιπα έχουν προσωρινά ονόματα.

Μέχρι το τέλος του 19ου αιώνα όλα τα χημικά στοιχεία έμοιαζαν σταθερά και αδιαίρετα. Δεν υπήρχε αμφιβολία για το πώς θα μπορούσαν να μετατραπούν αμετάβλητα στοιχεία. Όμως η ανακάλυψη της ραδιενέργειας έφερε επανάσταση στον κόσμο όπως τον ξέρουμε και άνοιξε το δρόμο για την ανακάλυψη νέων ουσιών.

Ανακάλυψη ραδιενέργειας

Η τιμή της ανακάλυψης του μετασχηματισμού των στοιχείων ανήκει στον Γάλλο φυσικό Αντουάν Μπεκερέλ. Για ένα χημικό πείραμα χρειαζόταν κρυστάλλους θειικού ουρανυλικού καλίου. Τύλιξε την ουσία σε μαύρο χαρτί και τοποθέτησε τη συσκευασία κοντά στο φωτογραφικό πιάτο. Αφού ανέπτυξε το φιλμ, ο επιστήμονας είδε τα περιγράμματα των κρυστάλλων ουρανίου στη φωτογραφία. Παρά το παχύ στρώμα χαρτιού, διακρίνονταν ξεκάθαρα. Ο Μπεκερέλ επανέλαβε αυτό το πείραμα αρκετές φορές, αλλά το αποτέλεσμα ήταν το ίδιο: τα περιγράμματα των κρυστάλλων που περιείχαν ουράνιο ήταν καθαρά ορατά σε φωτογραφικές πλάκες.

Ο Μπεκερέλ ανακοίνωσε τα αποτελέσματα της ανακάλυψης σε τακτική συνάντηση που πραγματοποιήθηκε από την Ακαδημία Επιστημών του Παρισιού. Η έκθεσή του ξεκίνησε με λόγια για «αόρατη ακτινοβολία». Έτσι περιέγραψε τα αποτελέσματα των πειραμάτων του. Μετά από αυτό, η έννοια της ακτινοβολίας άρχισε να χρησιμοποιείται μεταξύ των φυσικών.

Τα πειράματα του Κιουρί

Τα αποτελέσματα των παρατηρήσεων του Μπεκερέλ ενδιέφεραν τους Γάλλους επιστήμονες Μαρί και Πωλ Κιουρί. Πίστευαν σωστά ότι όχι μόνο το ουράνιο θα μπορούσε να έχει ραδιενεργές ιδιότητες. Οι ερευνητές παρατήρησαν ότι τα υπολείμματα του μεταλλεύματος από το οποίο εξάγεται αυτή η ουσία εξακολουθούν να είναι εξαιρετικά ραδιενεργά. Η αναζήτηση στοιχείων διαφορετικών από τα αρχικά οδήγησε στην ανακάλυψη μιας ουσίας με ιδιότητες παρόμοιες με το ουράνιο. Το νέο ραδιενεργό στοιχείο ονομάστηκε πολώνιο. Η Μαρία Κιουρί έδωσε αυτό το όνομα στην ουσία προς τιμήν της πατρίδας της - της Πολωνίας. Μετά από αυτό, ανακαλύφθηκε ράδιο. Το ραδιενεργό στοιχείο αποδείχθηκε ότι ήταν προϊόν αποσύνθεσης καθαρού ουρανίου. Μετά από αυτό, η εποχή των νέων χημικών ουσιών που δεν βρέθηκαν προηγουμένως στη φύση ξεκίνησε στη χημεία.

Στοιχεία

Οι περισσότεροι από τους πυρήνες των χημικών στοιχείων που είναι γνωστοί σήμερα είναι ασταθείς. Με την πάροδο του χρόνου, τέτοιες ενώσεις διασπώνται αυθόρμητα σε άλλα στοιχεία και διάφορα μικροσκοπικά σωματίδια. Το βαρύτερο μητρικό στοιχείο ονομάζεται μητρικό υλικό στην κοινότητα της φυσικής. Τα προϊόντα που σχηματίζονται κατά την αποσύνθεση μιας ουσίας ονομάζονται θυγατρικά στοιχεία ή προϊόντα αποσύνθεσης. Η ίδια η διαδικασία συνοδεύεται από την απελευθέρωση διαφόρων ραδιενεργών σωματιδίων.

Ισότοπα

Η αστάθεια των χημικών στοιχείων μπορεί να εξηγηθεί από την ύπαρξη διαφορετικών ισοτόπων της ίδιας ουσίας. Τα ισότοπα είναι ποικιλίες ορισμένων στοιχείων του περιοδικού πίνακα με τις ίδιες ιδιότητες, αλλά με διαφορετικό αριθμό νετρονίων στον πυρήνα. Πολλές συνηθισμένες χημικές ουσίες έχουν τουλάχιστον ένα ισότοπο. Το γεγονός ότι αυτά τα στοιχεία είναι ευρέως διαδεδομένα και καλά μελετημένα επιβεβαιώνει ότι παραμένουν σε σταθερή κατάσταση επ' αόριστον. Αλλά καθένα από αυτά τα «μακρόβια» στοιχεία περιέχει ισότοπα. Οι επιστήμονες αποκτούν τους πυρήνες τους μέσω αντιδράσεων που πραγματοποιούνται σε εργαστηριακές συνθήκες. Ένα τεχνητό ραδιενεργό στοιχείο που παράγεται συνθετικά δεν μπορεί να υπάρχει σε σταθερή κατάσταση για μεγάλο χρονικό διάστημα και διασπάται με την πάροδο του χρόνου. Αυτή η διαδικασία μπορεί να γίνει με τρεις τρόπους. Και οι τρεις τύποι διάσπασης πήραν το όνομά τους από τα στοιχειώδη σωματίδια που είναι υποπροϊόντα θερμοπυρηνικών αντιδράσεων.

Άλφα αποσύνθεση

Ένα ραδιενεργό χημικό στοιχείο μπορεί να μετασχηματιστεί σύμφωνα με το πρώτο σχήμα διάσπασης. Σε αυτή την περίπτωση, ένα σωματίδιο άλφα εκπέμπεται από τον πυρήνα, η ενέργεια του οποίου φτάνει τα 6 εκατομμύρια eV. Μια λεπτομερής μελέτη των αποτελεσμάτων της αντίδρασης αποκάλυψε ότι αυτό το σωματίδιο ήταν άτομο ηλίου. Μεταφέρει δύο πρωτόνια από τον πυρήνα, επομένως το ραδιενεργό στοιχείο που προκύπτει θα έχει ατομικό αριθμό στον περιοδικό πίνακα δύο θέσεις χαμηλότερο από αυτόν της μητρικής ουσίας.

Βήτα διάσπαση

Η αντίδραση διάσπασης βήτα συνοδεύεται από την εκπομπή ενός ηλεκτρονίου από τον πυρήνα. Η εμφάνιση αυτού του σωματιδίου σε ένα άτομο σχετίζεται με τη διάσπαση ενός νευρώνα σε ηλεκτρόνιο, πρωτόνιο και νετρίνο. Καθώς το ηλεκτρόνιο φεύγει από τον πυρήνα, το ραδιενεργό χημικό στοιχείο αυξάνει τον ατομικό του αριθμό κατά ένα και γίνεται βαρύτερο από το μητρικό του.

Διάσπαση γάμμα

Κατά τη διάσπαση γάμμα, ο πυρήνας απελευθερώνει μια δέσμη φωτονίων με διαφορετικές ενέργειες. Αυτές οι ακτίνες ονομάζονται συνήθως ακτινοβολία γάμμα. Κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας, το ραδιενεργό στοιχείο δεν τροποποιείται. Απλώς χάνει την ενέργειά του.

Η ίδια η αστάθεια, την οποία διαθέτει ένα συγκεκριμένο ραδιενεργό στοιχείο, δεν σημαίνει καθόλου ότι με την παρουσία ενός συγκεκριμένου αριθμού ισοτόπων, η ουσία μας θα εξαφανιστεί ξαφνικά, απελευθερώνοντας κολοσσιαία ενέργεια. Στην πραγματικότητα, η αποσύνθεση του πυρήνα θυμίζει την παρασκευή ποπ κορν - τη χαοτική κίνηση των κόκκων καλαμποκιού σε ένα τηγάνι, και είναι εντελώς άγνωστο ποιο από αυτά θα ανοίξει πρώτο. Ο νόμος της αντίδρασης ραδιενεργής διάσπασης μπορεί μόνο να εγγυηθεί ότι, για μια ορισμένη χρονική περίοδο, ένας αριθμός σωματιδίων ανάλογος με τον αριθμό των νουκλεονίων που παραμένουν στον πυρήνα θα πετάξει έξω από τον πυρήνα. Στη μαθηματική γλώσσα, αυτή η διαδικασία μπορεί να περιγραφεί από τον ακόλουθο τύπο:

Εδώ υπάρχει μια αναλογική εξάρτηση του αριθμού των νουκλεονίων dN που εξέρχονται από τον πυρήνα κατά την περίοδο dt από τον αριθμό όλων των νουκλεονίων N που υπάρχουν στον πυρήνα.

Ο αριθμός των νουκλεονίων που παραμένουν στον πυρήνα τη στιγμή t περιγράφεται από τον τύπο:

N = N 0 e -λt ,

όπου N 0 είναι ο αριθμός των νουκλεονίων στον πυρήνα στην αρχή της παρατήρησης.

Για παράδειγμα, το ραδιενεργό στοιχείο αλογόνο με ατομικό αριθμό 85 ανακαλύφθηκε μόλις το 1940. Ο χρόνος ημιζωής του είναι αρκετά μεγάλος - 7,2 ώρες. Η περιεκτικότητα σε ραδιενεργό αλογόνο (αστατίνη) σε ολόκληρο τον πλανήτη δεν υπερβαίνει το ένα γραμμάριο καθαρής ουσίας. Έτσι, σε 3,1 ώρες, η ποσότητα του στη φύση θα έπρεπε, θεωρητικά, να μειωθεί στο μισό. Αλλά οι συνεχείς διεργασίες αποσύνθεσης του ουρανίου και του θορίου δημιουργούν νέα και νέα άτομα αστατίνης, αν και σε πολύ μικρές δόσεις. Επομένως, η ποσότητα του στη φύση παραμένει σταθερή.

Μισή ζωή

Η σταθερά ραδιενέργειας χρησιμοποιείται για να προσδιοριστεί πόσο γρήγορα θα αποσυντεθεί το υπό μελέτη στοιχείο. Αλλά για πρακτικά προβλήματα, οι φυσικοί χρησιμοποιούν συχνότερα μια τιμή που ονομάζεται χρόνος ημιζωής. Αυτός ο δείκτης σας λέει πόσο καιρό θα χρειαστεί για να χάσει μια ουσία ακριβώς τα μισά από τα νουκλεόνια της. Για διαφορετικά ισότοπα, αυτή η περίοδος κυμαίνεται από μικροσκοπικά κλάσματα του δευτερολέπτου έως δισεκατομμύρια χρόνια.

Είναι σημαντικό να καταλάβουμε ότι ο χρόνος σε αυτή την εξίσωση δεν προστίθεται, αλλά πολλαπλασιάζεται. Για παράδειγμα, εάν σε μια χρονική περίοδο t μια ουσία έχει χάσει τα μισά από τα νουκλεόνια της, τότε σε μια περίοδο 2 t θα χάσει άλλα μισά από τα υπόλοιπα - δηλαδή το ένα τέταρτο του αρχικού αριθμού νουκλεονίων.

Η εμφάνιση ραδιενεργών στοιχείων

Οι ραδιενεργές ουσίες σχηματίζονται φυσικά στα ανώτερα στρώματα της ατμόσφαιρας της Γης, στην ιονόσφαιρα. Υπό την επίδραση της κοσμικής ακτινοβολίας, το αέριο σε μεγάλο υψόμετρο υφίσταται διάφορες αλλαγές που μετατρέπουν μια σταθερή ουσία σε ραδιενεργό στοιχείο. Το πιο κοινό αέριο στην ατμόσφαιρά μας είναι το N2, για παράδειγμα, από το σταθερό ισότοπο άζωτο-14 μετατρέπεται στο ραδιενεργό ισότοπο άνθρακα-14.

Στις μέρες μας, πολύ πιο συχνά εμφανίζεται ένα ραδιενεργό στοιχείο σε μια αλυσίδα ανθρωπογενών αντιδράσεων ατομικής σχάσης. Αυτό είναι το όνομα για τις διεργασίες κατά τις οποίες ο πυρήνας μιας μητρικής ουσίας διασπάται σε δύο θυγατρικούς πυρήνες και στη συνέχεια σε τέσσερις ραδιενεργούς πυρήνες «εγγονιών». Κλασικό παράδειγμα είναι το ισότοπο ουράνιο 238. Ο χρόνος ημιζωής του είναι 4,5 δισεκατομμύρια χρόνια. Ο πλανήτης μας υπάρχει σχεδόν τόσο καιρό. Μετά από δέκα στάδια αποσύνθεσης, το ραδιενεργό ουράνιο μετατρέπεται σε σταθερό μόλυβδο 206. Ένα τεχνητά παραγόμενο ραδιενεργό στοιχείο δεν διαφέρει στις ιδιότητές του από το φυσικό του αντίστοιχο.

Πρακτική σημασία της ραδιενέργειας

Μετά την καταστροφή του Τσερνομπίλ, πολλοί άρχισαν να μιλούν σοβαρά για τον περιορισμό των προγραμμάτων ανάπτυξης πυρηνικών σταθμών ηλεκτροπαραγωγής. Αλλά στην καθημερινή ζωή, η ραδιενέργεια φέρνει τεράστια οφέλη στην ανθρωπότητα. Η επιστήμη της ακτινογραφίας μελετά τις δυνατότητες πρακτικής εφαρμογής της. Για παράδειγμα, ραδιενεργός φώσφορος εγχέεται σε έναν ασθενή για να αποκτήσει μια πλήρη εικόνα των καταγμάτων των οστών. Η πυρηνική ενέργεια χρησιμεύει επίσης για την παραγωγή θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Ίσως στο μέλλον να βρούμε νέες ανακαλύψεις σε αυτό το καταπληκτικό πεδίο της επιστήμης.

Τεχνήτιο

ΤΕΧΝΗΤΙΟ-ΕΓΩ; m.[από τα ελληνικά technetos - τεχνητό] Χημικό στοιχείο (Tc), ένα ασημί-γκρίζο ραδιενεργό μέταλλο που λαμβάνεται από πυρηνικά απόβλητα.

◁ Τεχνήτιο, ω, ω.

τεχνήτιο

(λατ. Τεχνήτιο), χημικό στοιχείο της ομάδας VII του περιοδικού πίνακα. Ραδιενεργά, τα πιο σταθερά ισότοπα είναι 97 Tc και 99 Tc (χρόνος ημιζωής, αντίστοιχα, 2,6·10 6 και 2,12·10 5 έτη). Το πρώτο τεχνητά παραγόμενο στοιχείο. συντέθηκε από τους Ιταλούς επιστήμονες E. Segre και C. Perriez το 1937 βομβαρδίζοντας πυρήνες μολυβδαινίου με δευτερόνια. Ονομάστηκε από το ελληνικό technētós - τεχνητό. Ασημί γκρι μέταλλο? πυκνότητα 11,487 g/cm3, t pl 2200°C. Βρίσκεται στη φύση σε μικρές ποσότητες σε μεταλλεύματα ουρανίου. Φασματικά ανιχνευμένο στον Ήλιο και μερικά αστέρια. Λαμβάνεται από απόβλητα της πυρηνικής βιομηχανίας. Συστατικό καταλυτών. Ισότοπο 99 mΤο Tc χρησιμοποιείται στη διάγνωση όγκων του εγκεφάλου και σε μελέτες κεντρικής και περιφερικής αιμοδυναμικής.

ΤΕΧΝΗΤΙΟ

ΤΕΧΝΗΤΙΟ (Λατινικό Technetium, από το ελληνικό technetos - τεχνητό), Tc (διαβάστε «τεχνήτιο»), το πρώτο τεχνητά παραγόμενο ραδιενεργό χημικό στοιχείο, ατομικός αριθμός 43. Δεν έχει σταθερά ισότοπα. Τα μακροβιότερα ραδιοϊσότοπα είναι: 97 Tc (T 1/2 2,6 10 6 έτη, σύλληψη ηλεκτρονίων), 98 Tc (T 1/2 1,5 10 6 έτη) και 99 Tc (T 1/2 2,12 10 5 έτη). Το βραχύβιο πυρηνικό ισομερές 99m Tc (T 1/2 6,02 ώρες) είναι πρακτικής σημασίας.
Η διαμόρφωση των δύο εξωτερικών ηλεκτρονικών στρωμάτων είναι 4s 2 p 6 d 5 5s 2. (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά Paulingεκ. 1,9.
PAULING Linus) (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά Pauling D. I. Mendeleevκατά τη δημιουργία του περιοδικού πίνακα, άφησε ένα κενό κελί στον πίνακα για τεχνήτιο, ένα βαρύ ανάλογο του μαγγανίου ("εκαμαγγάνιο"). Το τεχνήτιο αποκτήθηκε το 1937 από τους C. Perrier και E. Segre βομβαρδίζοντας μια πλάκα μολυβδαινίου με δευτερόνια (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά Pauling DEUTRON). Στη φύση, το τεχνήτιο βρίσκεται σε αμελητέες ποσότητες στα μεταλλεύματα ουρανίου, 5·10 -10 g ανά 1 kg ουρανίου. Φασματικές γραμμές τεχνητίου έχουν βρεθεί στα φάσματα του Ήλιου και άλλων άστρων.
Το τεχνήτιο απομονώνεται από ένα μείγμα προϊόντων σχάσης 235 U - απόβλητα από την πυρηνική βιομηχανία. Κατά την επανεπεξεργασία αναλωμένου πυρηνικού καυσίμου, το τεχνήτιο εξάγεται χρησιμοποιώντας μεθόδους ανταλλαγής ιόντων, εκχύλισης και κλασματικής καθίζησης. Το μέταλλο τεχνήτιο λαμβάνεται με αναγωγή των οξειδίων του με υδρογόνο στους 500°C. Η παγκόσμια παραγωγή τεχνητίου φτάνει αρκετούς τόνους ετησίως. Για ερευνητικούς σκοπούς, χρησιμοποιούνται βραχύβια ραδιονουκλίδια τεχνητίου: 95m Tc( Τ 1/2 =61 ημέρες), 97m Tc (T 1/2 =90 ημέρες), 99m Tc.
Το τεχνήτιο είναι ένα ασημί-γκρι μέταλλο, με εξαγωνικό πλέγμα, ΕΝΑ=0,2737 nm, c= 0,4391 nm. Σημείο τήξεως 2200°C, σημείο βρασμού 4600°C, πυκνότητα 11.487 kg/dm3. Οι χημικές ιδιότητες του τεχνητίου είναι παρόμοιες με το ρήνιο. Τυπικές τιμές δυναμικού ηλεκτροδίου: Ζεύγος Tc(VI)/Tc(IV) 0,83 V, ζεύγος Tc(VII)/Tc(VI) 0,65 V, ζεύγος Tc(VII)/Tc(IV) 0,738 V.
Κατά την καύση Tc σε οξυγόνο (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά PaulingΟΞΥΓΟΝΟ)σχηματίζεται κίτρινο ανώτερο όξινο οξείδιο Tc 2 O 7. Το διάλυμά του σε νερό είναι το τεχνικό οξύ HTcO 4. Όταν εξατμίζεται, σχηματίζονται σκούρο καφέ κρύσταλλοι. Άλατα τεχνικού οξέος - υπερτεχνικών (υπερτεχνικό νάτριο NaTcO 4, υπερτεχνικό κάλιο KTcO 4, υπερτεχνικό άργυρο AgTcO 4). Κατά την ηλεκτρόλυση ενός διαλύματος τεχνικού οξέος, απελευθερώνεται διοξείδιο TcO 2, το οποίο, όταν θερμαίνεται σε οξυγόνο, μετατρέπεται σε Tc 2 O 7.
Αλληλεπιδρώντας με το φθόριο, (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά PaulingΦΘΟΡΙΟ)Το Tc σχηματίζει χρυσοκίτρινους κρυστάλλους εξαφθοριούχου τεχνητίου TcF 6 όταν αναμιγνύεται με πενταφθοριούχο TcF 5. Λήφθηκαν οξυφθοριούχα τεχνήσιο TcOF 4 και TcO 3 F Η χλωρίωση του τεχνητίου δίνει ένα μείγμα εξαχλωριούχου TcCl 6 και τετραχλωριούχου TcCl 4. Συντέθηκαν οξυχλωρίδια τεχνητίου TcO 3 Cl και TcOCl 3. Γνωστά σουλφίδια (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά PaulingΣΟΥΦΙΔΙΑ)τεχνήτιο Tc 2 S 7 και TcS 2, καρβονύλιο Tc 2 (CO) 10. Το Tc αντιδρά με το άζωτο, (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά PaulingΝΙΤΡΙΚΟ ΟΞΥ)συμπυκνωμένο θείο (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά PaulingΘΕΙΙΚΟ ΟΞΥ)οξέα και aqua regia (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά Pauling AQUA REGIA). Τα υπερτεχνικά άλατα χρησιμοποιούνται ως αναστολείς διάβρωσης για μαλακό χάλυβα. Ισότοπο 99 mΤο Tc χρησιμοποιείται στη διάγνωση όγκων του εγκεφάλου, στη μελέτη της κεντρικής και περιφερικής αιμοδυναμικής (Καταστάσεις οξείδωσης από -1 έως +7 (σθένος I-VII). πιο σταθερό +7. Βρίσκεται στην ομάδα VIIB στην 5η περίοδο του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,136 nm, το ιόν Tc 2+ είναι 0,095 nm, το ιόν Tc 4+ είναι 0,070 nm και το ιόν Tc 7+ είναι 0,056 nm. Οι διαδοχικές ενέργειες ιονισμού είναι 7,28, 15,26, 29,54 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά PaulingΑΙΜΟΔΥΝΑΜΙΚΗ).

Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό. 2009 .

Συνώνυμα:

Δείτε τι είναι το "technetium" σε άλλα λεξικά:

Πίνακας νουκλεϊδίων Γενικές πληροφορίες Όνομα, σύμβολο Technetium 99, 99Tc Neutrons 56 Protons 43 Nuclide ιδιότητες Ατομική μάζα 98,9062547(21) ... Wikipedia

- (σύμβολο Tc), ασημί-γκρι μέταλλο, ΡΑΔΙΟΕΝΕΡΓΟ ΣΤΟΙΧΕΙΟ. Λήφθηκε για πρώτη φορά το 1937 βομβαρδίζοντας πυρήνες του ΜΟΛΥΒΔΑΙΟΥ με δευτερόνια (τους πυρήνες των ατόμων ΔΕΥΤΕΡΙΟΥ) και ήταν το πρώτο στοιχείο που συντέθηκε σε ένα κυκλοτρόνιο. Τεχνήτιο που βρίσκεται σε προϊόντα... ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

ΤΕΧΝΗΤΙΟ- ραδιενεργό χημικό που συντίθεται τεχνητά. στοιχείο, σύμβολο Tc (λατ. Technetium), στο. n. 43, στο. μ. 98,91. Το Τ. λαμβάνεται σε αρκετά μεγάλες ποσότητες από τη διάσπαση του ουρανίου 235 σε πυρηνικούς αντιδραστήρες. κατάφερε να αποκτήσει περίπου 20 ισότοπα του Τ. Ένα από... ... Μεγάλη Πολυτεχνική Εγκυκλοπαίδεια

- (Τεχνήτιο), Tc, τεχνητό ραδιενεργό στοιχείο της ομάδας VII του περιοδικού πίνακα, ατομικός αριθμός 43. μέταλλο. Αποκτήθηκε από τους Ιταλούς επιστήμονες C. Perrier και E. Segre το 1937 ... Σύγχρονη εγκυκλοπαίδεια

- (λατ. Τεχνήτιο) Tc, χημικό στοιχείο της ομάδας VII του περιοδικού συστήματος, ατομικός αριθμός 43, ατομική μάζα 98,9072. Ραδιενεργά, τα πιο σταθερά ισότοπα είναι 97Tc και 99Tc (οι χρόνοι ημιζωής είναι 2.6.106 και 2.12.105 έτη, αντίστοιχα). Πρώτα…… Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

- (λατ. Technetium), Tc radioact. χημ. στοιχείο της ομάδας VII είναι περιοδικό. Σύστημα στοιχείων του Μεντελέεφ, στο. αριθμός 43, η πρώτη από τις τεχνητά ληφθείσες χημικές ουσίες. στοιχεία. Ναΐμπ. μακρόβια ραδιονουκλίδια 98Tc (T1/2 = 4,2·106 έτη) και διαθέσιμα σε αξιοσημείωτες ποσότητες... ... Φυσική εγκυκλοπαίδεια

Ουσιαστικό, αριθμός συνωνύμων: 3 μέταλλο (86) εκαμαγγάνιο (1) στοιχείο (159) Λεξικό συνωνύμων ... Λεξικό συνωνύμων

Τεχνήτιο- (Τεχνήτιο), Tc, τεχνητό ραδιενεργό στοιχείο της ομάδας VII του περιοδικού πίνακα, ατομικός αριθμός 43. μέταλλο. Αποκτήθηκε από τους Ιταλούς επιστήμονες C. Perrier και E. Segre το 1937. ... Εικονογραφημένο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

43 Μολυβδαίνιο ← Τεχνήτιο → Ρουθήνιο ... Βικιπαίδεια

- (λατ. Technetium) Te, ραδιενεργό χημικό στοιχείο της ομάδας VII του περιοδικού συστήματος του Mendeleev, ατομικός αριθμός 43, ατομική μάζα 98, 9062; μέταλλο, ελατό και όλκιμο. Η ύπαρξη στοιχείου με ατομικό αριθμό 43 ήταν... ... Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια

Βιβλία

Στοιχεία. Ένα υπέροχο όνειρο του καθηγητή Mendeleev, Kuramshin Arkady Iskanderovich, Ποιο χημικό στοιχείο πήρε το όνομά του από τους καλικάντζαρους; Πόσες φορές έχει «ανακαλυφθεί» τεχνήτιο; Τι είναι οι «μεταγραφικοί πόλεμοι»; Γιατί ακόμη και οι ειδικοί κάποτε μπέρδεψαν το μαγγάνιο με το μαγνήσιο και τον μόλυβδο με... Κατηγορία: Χημικές Επιστήμες Σειρά: Scientific Pop of Runet Εκδότης: AST,
Στοιχεία: ένα υπέροχο όνειρο του καθηγητή Mendeleev, Kuramshin A., Ποιο χημικό στοιχείο πήρε το όνομά του από τους καλικάντζαρους; Πόσες φορές έχει «ανακαλυφθεί» τεχνήτιο; Τι είναι οι «μεταγραφικοί πόλεμοι»; Γιατί ακόμη και οι ειδικοί κάποτε μπέρδεψαν το μαγγάνιο με το μαγνήσιο και τον μόλυβδο με... Κατηγορία: