Proprietățile oxigenului, acidului acetic și aluminiului. Apa: conductivitate electrică și conductivitate termică. Unitati de masurare a conductibilitatii electrice a apei Masurarea conductibilitatii electrice a apei

o substanță simplă din punct de vedere chimic, care are strălucire, maleabilitate, conductivitate termică și electrică

Substanță maleabilă cu conductivitate electrică și termică ridicată

O substanță simplă din punct de vedere chimic, cu luciu, maleabilitate, conductivitate termică și electrică

Unul dintre cele 5 elemente din credințele chineze

. „Oamenii mor pentru...” (Mefistofel)

. „Oamenii mor pentru...” (aria)

. „material durabil” care poate fi conținut în voce

1 din cele 5 elemente din credințele chineze

Substanță cu o bună maleabilitate, conductivitate termică și electrică

Prețios...

Muzica de fier a grupului "Aerosmith"

Victima a coroziunii

Atât cupru, cât și aur

Și cupru, și sodiu și mercur

Și cupru, și staniu, și fier și aur

Substanță maleabilă conductoare de electricitate

Oamenii mor pentru el

Cupru sau titan

Metal m. lat. Krusec; iar în formă mică, în topire: kinglet. viața de zi cu zi, metale valoroase, scumpe: aur, platină, argint; simplu: fier, cupru, zinc, cositor, plumb; chimia a descoperit astfel de principii pentru aproape toate fosilele constând din oxizi și săruri de castraveți; în total, în acest sens, există mai mult de patruzeci de metale. Metalic, -personal, -personal, legat de acesta. Oglinda metalica. - strălucire, sunet. Metal, realizat din metal zdrobit. Un metaloid este un semimetal, o fosilă asemănătoare metalelor, dar fără unele dintre proprietățile lor: strălucire, maleabilitate, conducție termică. Sulful, fosforul și boraxul sunt considerați metaloizi. -idny, -ide, referitor la acesta. Metalic, asemănător cu metalul, asemănător unui concasor. -strat portant, minereu, minerit, -neted, -topire, legat de topirea concasoarelor. -cioplit, -fierăstrau, înrudit. pentru tăierea metalelor. - bărbierit, - rindeluit, referitor la aşchii, rindeluit. Metalurgie parte a artei miniere și a chimiei: știința exploatării, rafinării și procesării metalelor. -logic, -tehnic, legat de știință, art. Un metalurgist care se ocupă de această știință. Metalografie, descrierea metalelor

Sodiu sau fier

Nichel - colorat...

Substanță simplă

Mercurul ca substanță chimică

Mercur, fier

Titan, aur, aluminiu sau cupru

Substanță simplă din punct de vedere chimic

O substanță simplă din punct de vedere chimic, cu o strălucire deosebită, o bună conductivitate termică și electrică

Starea chimică a cuprului și a fierului

Negru, colorat și nobil

Ce este cuprul

Ce este mercurul

Ce atrage un magnet

Acest cuvânt provine din greacă care înseamnă „al meu, al meu”

. „material durabil” care poate fi conținut în voce

Acest cuvânt provine din greacă care înseamnă „al meu, al meu”

Ce atrage un magnet?

Ce este mercurul?

Ce este cuprul?

Muzica de fier a grupului Aerosmith

. „oamenii mor pentru...” (Mefistofel)

. „oamenii mor pentru...” (aria)

Ce tai cu dalta?

Cunoașterea proprietăților substanțelor este necesară pentru utilizarea lor practică. De exemplu, Figura 6 prezintă aplicațiile aluminiului datorită proprietăților acestui metal.

1. Ce subiecte sunt considerate naturale?

2. Dați exemple de impact uman pozitiv asupra mediului.

3. Dați exemple de impactul negativ al oamenilor asupra naturii.

4. Ce studiază chimia?

5. Din următoarea listă de nume, notează separat corpurile și substanțele: fulg de nea, picătură de rouă, apă, bucată de gheață, zahăr granulat, cub de zahăr, cretă, cretă școlară. Câte corpuri și câte substanțe sunt numite în această listă?

6. Comparați proprietățile substanțelor (adică stabiliți comun și diferit între ele):

a) dioxid de carbon și oxigen;

b) azot și dioxid de carbon;

c) zahăr și sare;

d) acizii acetic şi citric.

7. Ce proprietăți ale aluminiului stau la baza utilizării lui?

8. De ce încep să studieze chimia mai târziu decât biologia, geografia și fizica?

alotropie

Din \(118\) elemente chimice cunoscute în prezent, elementele \(22\) formează substanțe simple cu proprietăți nemetalice. Există mult mai multe substanțe simple nemetalice decât elementele chimice nemetalice în sine. Motivul pentru aceasta este existența unui fenomen numit alotropie.

Alotropia este capacitatea atomilor unui element chimic dat de a forma mai multe substanțe simple numite modificări alotropice, sau modificări alotropice.

De exemplu, elementul chimic oxigen \(O\) formează substanța simplă oxigen O 2, a cărei moleculă este formată din doi atomi, și substanța simplă ozon O 3, a cărei moleculă este formată din trei atomi ai acestui element.

Elementul chimic fosfor \(P\) formează multe modificări alotrope, dintre care cele mai importante sunt fosforul roșu și fosforul alb.

Elementul chimic carbon \(C\) formează modificări care apar în mod natural - diamant și grafit.

Modificările alotrope formate de același element chimic diferă semnificativ unele de altele atât ca structură, cât și ca proprietăți.

Alotropia nu este inerentă tuturor elementelor chimice nemetalice.

De exemplu, hidrogenul, azotul, grupările elementelor \(VII\)A și \(VIII\)A nu au modificări alotropice, adică fiecare dintre elementele menționate formează o singură substanță simplă.

Rețea cristalină din nemetale

Motivul pentru marea varietate de proprietăți fizice ale nemetalelor constă în structura diferită a rețelelor cristaline ale acestor substanțe.

Unele nemetale au rețea cristalină atomică. Cristalele unor astfel de substanțe constau din atomi legați între ei prin legături covalente puternice. Astfel de nemetale sunt într-o stare solidă de agregare și sunt nevolatile. Exemple de astfel de substanțe sunt diamantul, grafitul, fosforul roșu și siliciul.

Modele de rețele cristaline de diamant (stânga) și grafit. Cristalele acestor modificări alotropice constau din atomi de carbon legați între ei prin legături covalente. Cristalele de grafit, spre deosebire de cristalele de diamant, sunt alcătuite din straturi separate care sunt aranjate unul față de celălalt, la fel ca foile de hârtie dintr-o carte.

Cealaltă parte a nemetalelor are rețea cristalină moleculară. În acest caz, atomii din fiecare moleculă sunt legați destul de ferm printr-o legătură covalentă, dar moleculele individuale sunt legate între ele foarte slab în cristalele substanței. Prin urmare, substanțele cu structură moleculară în condiții normale pot fi gaze, lichide sau solide fuzibile.

Oxigen O 2, ozon O 3, azot N 2, hidrogen H 2, fluor F 2, clor Cl 2, brom Br 2, iod I 2, fosfor alb P 4, sulf cristalin S 8 și gaze inerte - toate acestea sunt substanțe, cristale care constau din molecule individuale (și în cazul gazelor inerte, din atomi individuali, ca și cum ar acționa ca molecule).

Modelul unei molecule de sulf (stânga) și al unui cristal de sulf. Un cristal de sulf este format din molecule individuale\(S_8\)

Proprietățile fizice ale nemetalelor

Proprietățile substanțelor simple nemetalice sunt foarte diverse. De fapt, singurul lucru pe care îl au în comun este că, de regulă, nu au proprietățile fizice tipice metalelor, adică nu au luciul metalic caracteristic, maleabilitatea, ductilitatea, înaltul conductivitate termică și electrică.

Starea de agregare

Nemetalele în condiții normale pot fi substanțe gazoase, lichide și solide.

Gazos nemetale I sunt heliu \(He\), neon \(Ne\), argon \(Ar\), krypton \(Kr\), xenon \(Xe\) și radon \(Rn\). Se numesc inerți (sau gaze nobile. Fiecare „moleculă” a unui gaz inert constă dintr-un singur atom.

Elementele chimice cum ar fi hidrogenul \(H\), oxigenul \(O\), azotul \(N\), clorul \(Cl\), fluorul \(F\) formează gazos substanțe formate din molecule diatomice, respectiv - H 2, O 2, N 2, Cl 2, F 2.

Din substanțe simple nemetalice în condiții obișnuite lichid este doar brom, ale cărui molecule sunt diatomice - Br 2.

Elementele chimice nemetalice rămase în condiții normale sunt în greu starea de agregare. De exemplu, elementul chimic carbon formează solide precum diamantul și grafitul. Solidele sunt sulf cristalin S8, fosfor roșu și fosfor alb P4, iod cristalin I2.

Culoare și strălucire

Doar unele nemetale, spre deosebire de metale, au o strălucire. De exemplu, iodul cristalin, siliciul și grafitul nu sunt ca alte nemetale - au un luciu care amintește oarecum de luciul metalelor.

Dacă marea majoritate a metalelor se caracterizează prin culori gri-argintiu sau alb-argintiu, atunci culoarea nemetalelor este foarte diversă. alb culoarea este fosfor alb, roșu - fosfor roșu, galben - sulf și fluor, rosu maro - brom lichid, galben verde - clor, violet vaporii de iod au culoare albastru - oxigen lichid, gri - grafit și siliciu. Incolor este un diamant, gazele inerte, azotul, oxigenul și hidrogenul, de asemenea, nu au culoare.

Cine știe formula apei încă din timpul școlii? Desigur, asta este. Este probabil ca din întregul curs de chimie, mulți care apoi nu o studiază în mod specializat să aibă doar cunoștințele despre ce înseamnă formula H 2 O. Dar acum vom încerca să înțelegem cât mai detaliat și profund posibil. care sunt principalele sale proprietăți și de ce există viață fără ea.pe planeta Pământ este imposibil.

Apa ca substanță

După cum știm, molecula de apă constă dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen. Formula sa este scrisă astfel: H 2 O. Această substanță poate avea trei stări: solidă - sub formă de gheață, gazoasă - sub formă de abur și lichidă - ca substanță fără culoare, gust sau miros. Apropo, aceasta este singura substanță de pe planetă care poate exista în toate cele trei stări simultan în condiții naturale. De exemplu: la polii Pământului este gheață, în oceane este apă, iar evaporarea sub razele soarelui este abur. În acest sens, apa este anormală.

Apa este, de asemenea, cea mai abundentă substanță de pe planeta noastră. Acoperă suprafața planetei Pământ cu aproape șaptezeci la sută - acestea sunt oceane, numeroase râuri cu lacuri și ghețari. Cea mai mare parte a apei de pe planetă este sărată. Este impropriu pentru băut și pentru agricultură. Apa dulce reprezintă doar două procente și jumătate din cantitatea totală de apă de pe planetă.

Apa este un solvent foarte puternic și de înaltă calitate. Datorită acestui fapt, reacțiile chimice în apă au loc cu o viteză extraordinară. Aceeași proprietate afectează metabolismul în corpul uman. că corpul uman adult este șaptezeci la sută apă. La un copil acest procent este chiar mai mare. La bătrânețe, această cifră scade de la șaptezeci la șaizeci la sută. Apropo, această caracteristică a apei demonstrează clar că ea este baza vieții umane. Cu cât este mai multă apă în organism, cu atât este mai sănătos, mai activ și mai tânăr. De aceea, oamenii de știință și medicii din toate țările insistă neobosit că trebuie să bei mult. Este apă în formă pură și nu înlocuitori sub formă de ceai, cafea sau alte băuturi.

Apa modelează clima planetei, iar aceasta nu este o exagerare. Curenții oceanici caldi încălzesc continente întregi. Acest lucru se întâmplă din cauza faptului că apa absoarbe multă căldură solară și apoi o eliberează atunci când începe să se răcească. Acesta este modul în care reglează temperatura de pe planetă. Mulți oameni de știință spun că Pământul s-ar fi răcit și s-ar fi transformat în piatră cu mult timp în urmă dacă nu ar fi fost prezența atât de multă apă pe planeta verde.

Proprietățile apei

Apa are multe proprietăți foarte interesante.

De exemplu, apa este cea mai mobilă substanță după aer. De la cursul școlar, mulți își amintesc probabil un astfel de concept precum ciclul apei în natură. De exemplu: un curent se evaporă sub influența luminii directe a soarelui și se transformă în vapori de apă. Mai mult, acești vapori sunt transportați undeva de vânt, se adună în nori sau chiar și cad în munți sub formă de zăpadă, grindină sau ploaie. Mai departe, pârâul coboară din nou din munți, evaporându-se parțial. Și astfel - într-un cerc - ciclul se repetă de milioane de ori.

Apa are si o capacitate termica foarte mare. Din această cauză, corpurile de apă, în special oceanele, se răcesc foarte lent în timpul tranziției de la un sezon sau un moment cald al zilei la unul rece. În schimb, pe măsură ce temperatura aerului crește, apa se încălzește foarte lent. Datorită acestui fapt, așa cum am menționat mai sus, apa stabilizează temperatura aerului pe întreaga planetă.

După mercur, apa are cea mai mare tensiune superficială. Este imposibil să nu observați că o picătură vărsată accidental pe o suprafață plană devine uneori o pată impresionantă. Aceasta arată vâscozitatea apei. O altă proprietate apare atunci când temperatura scade la patru grade. Odată ce apa se răcește până în acest punct, devine mai ușoară. Prin urmare, gheața plutește întotdeauna la suprafața apei și se întărește într-o crustă, acoperind râuri și lacuri. Datorită acestui fapt, peștii nu îngheață în rezervoare care îngheață iarna.

Apa ca conductor de electricitate

În primul rând, ar trebui să înveți despre ce este conductivitatea electrică (inclusiv apa). Conductivitatea electrică este capacitatea unei substanțe de a conduce curentul electric prin ea însăși. În consecință, conductivitatea electrică a apei este capacitatea apei de a conduce curentul. Această capacitate depinde direct de cantitatea de săruri și alte impurități din lichid. De exemplu, conductivitatea electrică a apei distilate este aproape redusă la minimum datorită faptului că o astfel de apă este purificată din diverși aditivi care sunt atât de necesari pentru o bună conductivitate electrică. Un excelent conductor de curent este apa de mare, unde concentrația de săruri este foarte mare. Conductivitatea electrică depinde și de temperatura apei. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât conductivitatea electrică a apei este mai mare. Acest model a fost dezvăluit prin multiple experimente ale fizicienilor.

Măsurarea conductibilității apei

Există un astfel de termen - conductometrie. Acesta este numele uneia dintre metodele de analiză electrochimică bazată pe conductibilitatea electrică a soluțiilor. Această metodă este utilizată pentru determinarea concentrației de săruri sau acizi în soluții, precum și pentru controlul compoziției unor soluții industriale. Apa are proprietăți amfotere. Adică, în funcție de condiții, este capabil să prezinte atât proprietăți acide, cât și bazice - acționând atât ca acid, cât și ca bază.

Dispozitivul folosit pentru această analiză are o denumire foarte asemănătoare - conductimetru. Cu ajutorul unui conductometru, se măsoară conductivitatea electrică a electroliților din soluția analizată. Poate că merită să explicăm încă un termen - electrolit. Aceasta este o substanță care, atunci când este dizolvată sau topită, se descompune în ioni, datorită cărora este condus ulterior un curent electric. Un ion este o particulă încărcată electric. De fapt, un conductometru, luând ca bază anumite unități de conductivitate electrică a apei, determină conductivitatea electrică specifică a acesteia. Adică determină conductivitatea electrică a unui anumit volum de apă luat ca unitate inițială.

Chiar înainte de începutul anilor șaptezeci ai secolului trecut, unitatea de măsură „mo” a fost folosită pentru a indica conductivitatea electricității; era un derivat al unei alte mărimi - Ohm, care este unitatea de bază a rezistenței. Conductivitatea electrică este o mărime invers proporțională cu rezistența. Acum se măsoară în Siemens. Această cantitate și-a primit numele în onoarea fizicianului din Germania - Werner von Siemens.

Siemens

Siemens (poate fi desemnat fie Cm, fie S) este reciproca lui Ohm, care este o unitate de măsură a conductivității electrice. Un cm este egal cu orice conductor a cărui rezistență este de 1 ohm. Siemens este exprimat prin formula:

• 1 cm = 1: Ohm = A: B = kg −1 m −2 s³A², unde
  A - amper,
  V - volt.

Conductibilitatea termică a apei

Acum să vorbim despre capacitatea unei substanțe de a transfera energie termică. Esența fenomenului este că energia cinetică a atomilor și moleculelor, care determină temperatura unui anumit corp sau substanță, este transferată unui alt corp sau substanță în timpul interacțiunii lor. Cu alte cuvinte, conductivitatea termică este schimbul de căldură între corpuri, substanțe, precum și între un corp și o substanță.

Conductivitatea termică a apei este, de asemenea, foarte mare. Oamenii folosesc această proprietate a apei în fiecare zi fără să o observe. De exemplu, turnați apă rece într-un recipient și răciți băuturi sau alimente în el. Apa rece preia căldură din sticlă sau recipient, dând în schimb frigul; este posibilă și o reacție inversă.

Acum același fenomen poate fi ușor imaginat la scară planetară. Oceanul se încălzește în timpul verii, iar apoi, odată cu apariția vremii reci, se răcește încet și își degajă căldura în aer, încălzind astfel continentele. După ce s-a răcit în timpul iernii, oceanul începe să se încălzească foarte lent în comparație cu pământul și renunță la răcoare continentelor care lâncezesc în soarele de vară.

Densitatea apei

S-a descris mai sus că peștii trăiesc într-un iaz iarna datorită faptului că apa se întărește într-o crustă pe toată suprafața lor. Știm că apa începe să se transforme în gheață la o temperatură de zero grade. Datorită faptului că densitatea apei este mai mare decât densitatea acesteia, aceasta plutește și îngheață la suprafață.

proprietățile apei

De asemenea, în diferite condiții, apa poate fi atât un agent oxidant, cât și un agent reducător. Adică apa, renunțând la electroni, devine încărcată pozitiv și se oxidează. Sau capătă electroni și devine încărcat negativ, ceea ce înseamnă că este restaurat. În primul caz, apa se oxidează și se numește moartă. Are proprietăți bactericide foarte puternice, dar nu trebuie să-l bei. În al doilea caz, apa este vie. Înviorează, stimulează recuperarea organismului și aduce energie celulelor. Diferența dintre aceste două proprietăți ale apei este exprimată în termenul „potențial de oxidare-reducere”.

Cu ce ​​poate reacționa apa?

Apa este capabilă să reacționeze cu aproape toate substanțele care există pe Pământ. Singurul lucru este că pentru ca aceste reacții să apară, trebuie să asigurați o temperatură și un microclimat adecvate.

De exemplu, la temperatura camerei, apa reacționează bine cu metale precum sodiul, potasiul, bariul - acestea sunt numite active. Cu halogeni - acesta este fluor, clor. Când este încălzită, apa reacționează bine cu fierul, magneziul, cărbunele și metanul.

Cu ajutorul diverșilor catalizatori, apa reacționează cu amidele și esterii acizilor carboxilici. Un catalizator este o substanță care pare să împingă componentele către o reacție reciprocă, accelerând-o.

Există apă în altă parte în afară de Pământ?

Până acum, nu a fost descoperită apă pe nicio planetă din sistemul solar, cu excepția Pământului. Da, ei sugerează prezența sa pe sateliții unor astfel de planete gigantice precum Jupiter, Saturn, Neptun și Uranus, dar până acum oamenii de știință nu au date precise. Există o altă ipoteză, neverificată încă pe deplin, despre apa subterană de pe planeta Marte și de pe satelitul Pământului, Luna. În ceea ce privește Marte, au fost înaintate în general o serie de teorii conform cărora a existat cândva un ocean pe această planetă, iar posibilul său model a fost chiar conceput de oamenii de știință.

În afara sistemului solar, există multe planete mari și mici unde, potrivit oamenilor de știință, poate exista apă. Dar până acum nu există nici cea mai mică oportunitate de a fi sigur de acest lucru.

Cum este utilizată conductibilitatea termică și electrică a apei în scopuri practice

Datorită faptului că apa are o capacitate termică mare, este folosită în rețeaua de încălzire ca lichid de răcire. Acesta asigură transferul de căldură de la producător la consumator. Multe centrale nucleare folosesc, de asemenea, apa ca un excelent lichid de răcire.

În medicină, gheața este folosită pentru răcire, iar aburul este folosit pentru dezinfecție. Gheața este folosită și în sistemul de alimentație publică.

În multe reactoare nucleare, apa este folosită ca moderator pentru a asigura apariția cu succes a unei reacții nucleare în lanț.

Apa sub presiune este folosită pentru a despica, sparge și chiar tăia pietre. Acesta este utilizat în mod activ în construcția de tuneluri, spații subterane, depozite și metrouri.

Concluzie

Din articol rezultă că apa, în proprietățile și funcțiile sale, este cea mai de neînlocuit și uimitoare substanță de pe Pământ. Viața unei persoane sau a oricărei alte creaturi vii de pe Pământ depinde de apă? Cu siguranță, da. Contribuie această substanță la activitatea științifică umană? Da. Apa are conductivitate electrică, conductivitate termică și alte proprietăți utile? Răspunsul este și „da”. Un alt lucru este că există din ce în ce mai puțină apă pe Pământ, și mai ales apă curată. Și sarcina noastră este să o păstrăm și să o protejăm (și, prin urmare, pe noi toți) de dispariție.

Începeți să vă familiarizați cu o nouă materie academică - chimia. Ce studiază chimia?

După cum știți din cursul dumneavoastră de fizică, multe substanțe sunt formate din molecule, iar moleculele sunt formate din atomi. Atomii sunt atât de mici încât multe miliarde dintre ei pot încăpea pe vârful unui ac. Cu toate acestea, există doar 114 tipuri de atomi.

Substanțe precum neonul, argonul, criptonul și heliul sunt alcătuite din atomi individuali izolați. Ele sunt numite și gaze nobile sau inerte, deoarece atomii lor nu se combină între ei și aproape că nu se combină cu atomii altor elemente chimice. Atomii de hidrogen sunt o chestiune complet diferită. Ele pot exista singure (Fig. 4, a), ca și în Soare, care mai mult de jumătate este format din atomi individuali de hidrogen. Ele se pot combina în molecule a doi atomi (Fig. 4, b), formând molecule din cel mai ușor gaz, care, ca și elementul chimic, se numește hidrogen. Atomii de hidrogen se pot combina și cu atomi ai altor elemente chimice. De exemplu, doi atomi de hidrogen, combinându-se cu un atom de oxigen (Fig. 4, c), formează molecule ale unei substanțe bine cunoscute de tine - apa.

Orez. 4.
Forme de existență ale elementului chimic hidrogen:
a - atomi de hidrogen; b - molecule de hidrogen; c - atomi de hidrogen dintr-o moleculă de apă

În mod similar, conceptul de „element chimic oxigen” unește atomi de oxigen izolați, oxigen - o substanță simplă ale cărei molecule constau din doi atomi de oxigen și atomi de oxigen care fac parte din substanțe complexe. Astfel, moleculele de dioxid de carbon conțin oxigen și atomi de carbon, în timp ce moleculele de zahăr conțin atomi de carbon, hidrogen și oxigen.

Prin urmare, fiecare element chimic există în trei forme: atomi liberi, substanțe simple și substanțe complexe (vezi Fig. 4).

Conceptul de „element chimic” este mai larg și nu trebuie confundat cu conceptul de „substanță simplă”, mai ales dacă numele lor sunt aceleași. De exemplu, când spun că apa conține hidrogen, înseamnă un element chimic, iar când spun că hidrogenul este un tip de combustibil ecologic, înseamnă o substanță simplă.

Diferitele substanțe diferă unele de altele prin proprietățile lor. Deci, hidrogenul este un gaz, foarte ușor, incolor, inodor, fără gust, are o densitate de 0,00009 g/cm 3, fierbe la o temperatură de -253 °C, și se topește la o temperatură de -259 °C etc. proprietățile substanțelor se numesc fizice.

Puteți descrie proprietățile fizice ale unei substanțe folosind următorul plan:

1. În ce stare de agregare (gazoasă, lichidă, solidă) se află substanța în condiții date?
2. Ce culoare este substanța? Are stralucire?
3. Substanța are un miros?
4. Care este duritatea substanței pe scara de duritate relativă (scala Mohs) (Fig. 5)? (Vezi cărțile de referință.)

Orez. 5.
Scala de duritate

1. Prezintă substanța plasticitate, fragilitate sau elasticitate?
2. Substanța se dizolvă în apă?
3. Care este punctul de topire și punctul de fierbere al substanței? (Vezi cărțile de referință.)
4. Care este densitatea substanței? (Vezi cărțile de referință.)
5. Substanța are conductivitate termică și electrică? (Vezi cărțile de referință.)

Experimentul de laborator nr. 1
Compararea proprietăților solidelor cristaline și soluțiilor

Comparați folosind cel de la p. Planul 10, proprietăți ale probelor de substanțe care vi se oferă în căni:

• varianta 1 - zahăr cristalin și sare de masă;
• opțiunea 2 - glucoză și acid citric.

Cunoscând proprietățile substanțelor, o persoană le poate folosi pentru un beneficiu mai mare. De exemplu, luați în considerare proprietățile și aplicațiile aluminiului (Fig. 6).

Orez. 6.
Aplicarea aluminiului:
1 - fabricarea aeronavei; 2 - știința rachetelor; 3 - producerea liniilor electrice; 4 - producția de vase, tacâmuri și folii de ambalare

Datorită ușurinței și rezistenței sale, aluminiul și aliajele sale sunt folosite în producția de avioane și rachete; nu fără motiv aluminiul este numit „metal înaripat”.

Lejeritatea și buna conductivitate electrică a aluminiului sunt folosite la fabricarea firelor electrice pentru liniile electrice (linii electrice).

Conductivitatea termică și non-toxicitatea sunt importante în fabricarea vaselor de gătit din aluminiu.

Nontoxicitatea și plasticitatea fac posibilă utilizarea pe scară largă a foilor subțiri de aluminiu - folie - ca material de ambalare pentru batoane de ciocolată, ceai, margarină, lapte, sucuri, alte produse, precum și pentru medicamentele plasate în celule de contur.

Introducerea aliajelor de aluminiu în construcții crește durabilitatea și fiabilitatea structurilor.

Aceste exemple ilustrează faptul că diferite corpuri fizice pot fi făcute dintr-o singură substanță (aluminiu).

Aluminiul este capabil să ardă cu o flacără orbitoare (Fig. 7), așa că este folosit în artificii colorate și pentru a face scânteie (amintiți-vă de povestea lui N. Nosov „Sparklers”). Când este ars, aluminiul se transformă într-o altă substanță - oxid de aluminiu.

Orez. 7.
Arderea aluminiului este baza scânteierilor și artificiilor

Cuvinte și expresii cheie

1. Materia de chimie.
2. Substanțele sunt simple și complexe.
3. Proprietățile substanțelor.
4. Element chimic și forme ale existenței sale: atomi liberi, substanțe simple și substanțe complexe, sau compuși.

Lucrați cu computerul

1. Consultați aplicația electronică. Studiați materialul lecției și finalizați sarcinile atribuite.
2. Găsiți pe Internet adrese de e-mail care pot servi drept surse suplimentare care dezvăluie conținutul cuvintelor cheie și al expresiilor din paragraf. Oferiți-vă ajutorul profesorului în pregătirea unei noi lecții - faceți un raport asupra cuvintelor și frazelor cheie din următorul paragraf.

Întrebări și sarcini

1. Phileo (greacă) înseamnă „dragoste”, phobos - „frică”. Dați o explicație a termenilor „chemofilie” și „chemofobie”, care reflectă atitudinile radical opuse ale grupurilor de oameni față de chimie. Care dintre ele are dreptate? Justificați-vă punctul de vedere.
2. Un atribut obligatoriu al unui număr infinit de lucrări de spionaj și alte detectivi este cianura de potasiu, mai precis, cianura de potasiu, care are proprietatea de a paraliza sistemul nervos, ducând astfel victima la moarte instantanee. Dați exemple de proprietăți ale altor substanțe care sunt utilizate în operele literare.
3. Notați separat denumirile substanțelor și denumirile corpurilor din lista dată: cupru, monedă, sticlă, sticlă, vază, ceramică, sârmă, aluminiu. Folosiți indiciu: pentru numele corpului - un substantiv - puteți alege un adjectiv relativ format din numele substanței, de exemplu: fier și cui - cui de fier.
4. Notează adjective calitative: ușoare, rotunde, lungi, grele, dure, mirositoare, solubile, grele, concave, moi, lichide, transparente, care pot fi atribuite: a) substanțelor; b) la corpuri; c) atât la corpuri cât şi la substanţe.
5. Comparați conceptele de „substanță simplă” și „substanță complexă”. Găsiți asemănări și diferențe.
6. Determinați care dintre substanțele, ale căror modele moleculare sunt prezentate în figura 2, sunt clasificate ca: a) substanțe simple; b) la substanţe complexe.
7. Care concept este mai larg - „element chimic” sau „substanță simplă”? Dați un răspuns bazat pe dovezi.
8. Indicați unde oxigenul este denumit element chimic și unde este denumit substanță simplă:

   a) oxigenul este ușor solubil în apă;

   b) moleculele de apă constau din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen;

   c) aerul conţine 21% oxigen (în volum);

   d) oxigenul face parte din dioxidul de carbon.

9. Indicați unde se face referire la hidrogen ca substanță simplă și unde este menționat ca element chimic:

   a) hidrogenul face parte din majoritatea compușilor organici;

   b) hidrogenul este cel mai ușor gaz;

   c) baloanele sunt umplute cu hidrogen;

   d) o moleculă de metan conține patru atomi de hidrogen.

10. Luați în considerare legătura dintre proprietățile unei substanțe și utilizarea acesteia folosind exemplul: a) sticlei; b) polietilenă; c) zahăr; d) fierul.