Davriy tizimda 30 ta p - element mavjud, bular III-A - VIII-A guruhlarida joylashgan elementlardir. P-elementlarda tashqi elektron sathning p-pastki darajasi elektronlar bilan to'ldiriladi.

III-A guruhi - B, Al, Ga, In, Tl - atomning tashqi elektron qatlamida 3 ta elektron mavjudligi bilan tavsiflanadi va atomning oldingi tashqi qatlamida bor 2 ta, alyuminiy 8 ta elektronga ega. elektronlar, Ga, In, Tl - 18 elektron. III-guruh eng ko'p elementli - 37 ta elementni o'z ichiga oladi, shu jumladan lantanidlar va aktinidlar. Bordan tashqari barcha elementlar metallardir.

Al dan Ga ga borishda atomning radiusi kamayadi. Buning sababi shundaki, Ga da p - pastki darajani to'ldirish 3d 10 elektron qobig'i to'ldirilgandan keyin boshlanadi. 3d 10 - elektronlar ta'sirida butun atomning elektron qobig'i siqiladi va atomning hajmi kamayadi (d - siqilish ta'siri).

Metall xususiyatlarning monoton (ketma-ket) o'zgarishi kuzatilmaydi. Bordan alyuminiyga o'tganda metall xossalari keskin ortadi, galliy uchun biroz zaiflashadi va talliyga o'tganda yana asta-sekin ortadi. Bu Ga atomining elektron qobig'ining d-elektronlar (d-siqish effekti) tufayli siqilganligi, In, Tl (B va Al dan farqli o'laroq) har birida oxirgi qatlamda 18 ta elektron mavjud. Shuning uchun Al dan Ga ga xossalarning chiziqli o'zgarishi (kalamush, Tmelt va boshqalar) buziladi.

Qaynash nuqtasi tabiiy ravishda B dan Tl gacha kamayadi. Kristal panjaraning strukturaviy xususiyatlari tufayli erish harorati tartibsizdir.

Eng eruvchan metall Ga (Tmelt = 29,8˚S).

Hayajonlanmagan tashqi darajadagi konfiguratsiya ns 2 np 1, hayajonlangan holatda - ns 1 np 2.

Qo'zg'atmagan holatda 1 ta juftlashtirilmagan elektron mavjud, ammo oksidlanish darajasi +1 bo'lgan ushbu elementlarning aksariyat birikmalari juda beqaror va qo'zg'alish holatida +3 oksidlanish darajasi ularga eng xosdir, chunki. elektronni s-holatdan p-holatga o'tkazish uchun bir oz energiya kerak bo'ladi.

B nometall, Al hali tipik metall emas, Ga, In, Tl tipik metallar. Aralashmalar: EN 3, E 2 O 3, E (OH) 3.

Elementlarning gidridlari shartli, chunki elementlarning oksidlanish darajasi ijobiy, vodorod esa manfiy

B 2s 2 2p 1 B 2 H 6

Ga 4s 2 4p 1 (GaH 3) n

5 soniyada 2 5p 1 (InH 3) n

Tl 6s 2 6p 1 TlH 3

E 2 O 3 - oksidlarning umumiy formulasi boshqa xarakterga ega

B2O3 kislota oksidi

Al2O3 amfoter oksidi

Ga2O3

2 O 3 da amfoter oksidi (asosiy xususiyatlar ustunligi bilan)

Tl2O(Tl 2 O 3) asosli oksid

E(OH) 3 - gidroksidlar, kislotadan amfoter orqali asosiy gidroksidlarga o'tish mavjud.

Al(OH)3 amfoter gidroksid

Ga(OH)3 amfoter gidroksid

In (OH) 3 amfoter gidroksid

TlOH asosiy gidroksid

Ular EG 3 galogenlar, E 2 S 3 oltingugurt, EN azot bilan birikmalar hosil qiladi.

Bor va kremniyning kislorodli birikmalari kimyosi umumiy jihatlarga ega: oksidlar va gidroksidlarning kislotali tabiati, ko'plab polimer tuzilmalarini hosil qilish qobiliyati va oksidlarning shisha hosil bo'lishi.

Bor. Kvitansiya. Kimyoviy xossalari

Bor o'z xususiyatlariga ko'ra IV-A guruhidagi kremniy elementiga eng o'xshashdir ("diagonal o'xshashlik").

Bor - kristall modda, qora rangda, t = 2300 S da o'tga chidamli.

Borning ikkita modifikatsiyasi eng keng tarqalgan: amorf va kristalli. Amorf modifikatsiya eng reaktiv hisoblanadi.

Bor olish

1. Bor gidridlarining termik parchalanishi:

B 2 H 6 2B + 3H 2

2. Magniy bor oksidi:

B 2 O 3 + 3Mg 3MgO + 2B

B 2 O 3 + 3Zn 3ZnO + 2B

3. Bor xloriddan:

2BCl 3 + 3Zn 3ZnCl 2 + 2B

Bor to'g'ridan-to'g'ri faqat ftor bilan faol reaksiyaga kirishadi, ammo qizdirilganda u kislorod, azot va uglerod bilan o'zaro ta'sir qiladi.

B + 2F 2 → BF 4

4B + 3O 2 2B 2 O 3

2B+N 2 2BN

4B + 3C B 4 C 3

Bor issiq konsentrlangan kislotalar H 2 SO 4 va HNO 3 bilan reaksiyaga kirishadi

2B + 3H 2 SO 4 kons. → 2H 3 BO 3 + 3SO 2

B + 3HNO 3 kons. → H 3 BO 3 + 3NO 2

Ishqorlar bilan faqat kuchli oksidlovchi moddalar ishtirokida reaksiyaga kirishadi:

2B + 2NaOH + 3H 2 O 2 → 2NaBO 2 + 4H 2 O

Biroq, amorf bor qaynatilganda ishqorlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

2B amorf. + 2NaOH 2NaBO 2 + H 2

3SiO 2 + 4B → 3Si + 2B 2 O 3

Bor galogenidlari

BF 3 BCl 3 BBr 3 BI 3

gaz gaz suyuq qattiq

E obligatsiya kJ 644 443 376 284

Chidamlilik pasayadi

BCl 3 hayajonlangan holatda bor atomining uchta elektronining o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Spin-valentlik (almashtirish) mexanizmiga ko'ra uchta bog'lanish hosil bo'ladi.

Ion tetraedral tuzilishga ega

Bor galogenidlari kislotali va gidrolizlanadi:

BCl 3 + 3H 2 O → H 3 BO 3 + 3HCl

BF 4 + HF → H(kuchli kislota)

Galogen kislotalar asosiy galogenidlar bilan reaksiyaga kirishadi:

BF 3 + NaF = Na

Bor vodorod bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi. Bor gidridlari vodorod bilan to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'sir qilish orqali emas, balki bilvosita olinadi.

Masalan, xlorid kislotaning magniy boridiga ta'siri.

Mg 3 B 2 + 6HCl ® B 2 H 6 + 3MgCl 2

Borgidridlar (boranlar) aralashmasi olinadi. Borlar gazsimon, suyuq va qattiq shakllarda ma'lum.

B 2 H 6– diboran – gaz

B 4 H 10 - tetraboran - suyuqlik

B 10 H 14- qattiq boran.

Ular yoqimsiz hidga ega va juda zaharli. Ularning aksariyati o'z-o'zidan yonadi va suv bilan parchalanadi.

2B 4 H 10 + 11 O 2 \u003d 4B 2 O 3 + 10 H 2 O

B 2 H 6 + 6 H 2 O \u003d 2H 3 BO 3 + 6H 2

Borgidrid molekulalarida bor atomlari vodorod "ko'prigi" bilan bog'langan.

Borlar maxsus turdagi birikmalar bo'lib, ular elektron yetishmaydigan bog'lanish hosil qiladi. Ularning molekulalarida ikki elektronli bog'lanish hosil bo'lishi uchun zarur bo'lgandan kamroq elektronlar mavjud. Bu "banan bog'i" deb ataladigan narsa bor atomlarining ikkita sp 3 gibrid orbitali va vodorod atomining bitta s-orbitalining bir-birining ustiga chiqishi natijasida hosil bo'ladi. Har bir ko'prik vodorod atomi ikkita bor atomi bilan umumiy ikki elektronli uch markazli B-H-B bog'ini hosil qiladi.

Elektron yetishmaydigan birikmalar elektron qabul qiluvchi hisoblanadi. Ortobor kislotasining termal parchalanish sxemalari:

H 3 BO 3 "HBO 2 + H 2 O

4HBO 2 "2B 2 O 3 + 2H 2 O

Oddiy kislotalardan farqli o'laroq, ortobor kislotasi H + ni ajratmaydi, lekin suv dissotsiatsiyasi muvozanatining o'zgarishiga olib keladi, donor-akseptor o'zaro ta'siri tufayli OH- qo'shib, rol o'ynaydi. monobazik.

B (OH) 3 + H 2 O → B (OH) 4 - + H + Kd \u003d 5,8 10 -10

Borning kislorod uchun koordinatsion soni 3 ga teng, shuning uchun borning kislorodli birikmalari polimer birikmalarini (poliboratlar) hosil qiladi.

Barcha kislotalar ortoborik kislotaga aylanadi:

HBO 2 + H 2 O → H 3 BO 3

H 2 B 4 O 7 + 5H 2 O → 4H 3 BO 3

Agar ortobor kislota eng barqaror kislota bo'lsa, unda meta- va tetrabor kislotalarning tuzlari bilan solishtirganda uning tuzlari normal sharoitda mavjud emas. Shunday qilib, borik kislotasi eritmasiga natriy gidroksid ta'sir qilganda, u ortoborat emas (eritmada mavjud emas), balki natriy tetraborat (NaOH etishmasligi bilan) yoki metaborat (NaOH dan ortiq) olinadi:

2NaOH haftasi + 4H 3 BO 3 \u003d Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O

NaOH wt + H 3 BO 3 \u003d NaBO 2 + 2H 2 O

Ishqorning ko'pligi bilan hosil bo'lgan natriy tetraborat natriy metaboratiga aylanadi:

Na 2 B 4 O 7 + 2NaOH g = 4NaBO 2 + H 2 O

Natriy tetraboratning kislotali gidrolizi ortoborik kislota hosil bo'lishiga olib keladi:

Na 2 B 4 O 7 + 2HCl + 5 H 2 O \u003d 2NaCl + 4 H 3 BO 3

alyuminiy

Uning metall xossalari bornikiga qaraganda ancha aniq. Alyuminiyning boshqa metallar bilan kimyoviy aloqalari asosan kovalent xarakterga ega. Kristal strukturaning turi hcp.

Bordan farqli o'laroq, alyuminiy atomi tashqi sathida erkin d-pastki darajalarga ega. Al 3+ kichik radiusga va ancha yuqori zaryadga ega, shuning uchun u koordinatsion soni 4 yoki 6 bo'lgan kompleks hosil qiluvchi vositadir. Al birikmalari borga qaraganda barqarorroqdir.

Alyuminiy olish

Sanoatda Al kriolitdagi (Na 3 AlF 6) Al 2 O 3 eritmasini elektroliz qilish orqali olinadi.

Al 2 O 3 → Al +3 + AlO 3 -3

K (-) Al +3 + 3e \u003d Al 0

A (+) 2AlO 3 -3 - 6e \u003d Al 2 O 3 + O 2

Ga, In, Tl - oksid va sulfid rudalarida uchraydigan mikroelementlar. Bunday holda, tegishli birikmalar konsentratsiyalanadi va qaytaruvchi moddalar sifatida ishlaydi.

E 2 O 3 + 3H 2 → 2E + 3H 2 O

E 2 O 3 + 3CO → 2E + 3CO 2

Ushbu elementlarning asosiy holatining elektron konfiguratsiyasi ns 1 np 2 bitta juftlashtirilmagan elektronning mavjudligi bilan tavsiflanadi. Qo'zg'aluvchan holatda ular uchta juftlashtirilmagan elektronni o'z ichiga oladi, ular sp 2 gibridlanishida bo'lib, uchta kovalent bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etadilar. Bunda IIIA guruh elementlarining atomlari bitta band boʻlmagan orbitalga ega va valentlik elektronlar soni energiya mavjud orbitallar sonidan kamroq boʻlib qoladi. Shuning uchun IIIA guruh elementlarining ko'pgina kovalent birikmalari Lyuis kislotalari - elektron juft qabul qiluvchilar bo'lib, ularni olish orqali ular nafaqat koordinatsiya sonini to'rttaga oshiradi, balki atrof-muhitning geometriyasini ham o'zgartiradi - tekisliklardan biri tetraedral bo'ladi (sp 2 gibridlanish holati). .

Bor bu kichik guruhning boshqa elementlaridan xossalari bilan farq qiladi. Bor kimyoviy jihatdan inert bo'lgan yagona metall bo'lmagan va B?F, B?N, B?C va boshqalarni kovalent bog'lar hosil qiladi, ularning ko'pligi ko'pincha pp?pp bog'lanish tufayli ortadi. Bor kimyosi kremniy kimyosiga yaqin, bu diagonal o'xshashlikni ko'rsatadi. Alyuminiy atomlarida d-orbitallarning bo'sh joylari paydo bo'ladi, atomning radiusi ortadi, shuning uchun koordinatsion soni oltitaga ko'tariladi. Galliy, indiy, talliy d-blokli metallar orqasida darhol joylashgan; d-qobiqning to'ldirilishi atomlarning ketma-ket qisqarishi bilan birga keladi. d-siqilish natijasida alyuminiy va galiyning ion radiuslari yaqin, galiyning atom radiusi esa undan ham kichikroq. Al dan Ga ga o'tganda yadroning samarali zaryadining ortishi atom radiusining o'zgarishiga qaraganda muhimroq bo'lib chiqadi, shuning uchun ionlanish energiyasi ortadi. Ip dan Tl ga o'tganda ionlanish energiyalarining ortishi d- va f-siqilish natijasidir, bu esa valentlik elektronlarning atom yadrosi bilan o'zaro ta'sirining kuchayishiga olib keladi. Talliyning 6s 2 elektronining yadro bilan bog'lanish energiyasining ortishi ularning bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etishini qiyinlashtiradi va ularning birikmalarining eng yuqori oksidlanish darajasida barqarorligini pasayishiga olib keladi. Shunday qilib, talliy, qo'rg'oshin, vismut va poloniy uchun oksidlanish darajasi +1, +2, +3, + bo'lgan birikmalar barqarordir.

III guruh p-elementlariga tipik elementlar - bor va alyuminiy va galliy kichik guruhi elementlari - galiy, indiy, talliy kiradi. Bordan tashqari barcha sanab o'tilgan elementlar metallardir. Er qobig'i massasining 8,8% ni tashkil etadigan alyuminiydan tashqari barcha elementlar kam uchraydi. Tashqi elektron sathda ular uchta elektronga ega ns 2 np 1 va qo'zg'aluvchan holatda ular ns 1 np 2 elektronga ega. Eng yuqori daraja bor kichik guruhi elementlarining oksidlanishi +3 ga teng. Ga, In, T1 atomlarida oxirgidan oldingi sath 18 ta elektronni o'z ichiga olganligi sababli, A1 dan Ga ga o'tishda ba'zi xossalardagi muntazam farqlar buziladi. IIIA kichik guruh elementlarining ayrim fizik konstantalari Jadvalda keltirilgan. 7.

5V 1s 2 2s 2 2p 1

13 Al 3s 2 3p 1

31 Ga3d 10 4s 2 4p 1

49 ln 4d 10 5s 2 5p 1

81 Tl 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1

Yadro zaryadining ortishi bilan elementlarning ko'pgina muhim xarakteristikalari monotonik tarzda o'zgaradi, shu jumladan atom radiusi. Shunga ko'ra, oddiy moddalar, oksidlar, gidroksidlar va bu elementlarning boshqa birikmalarining xossalari o'zgarishning noaniq xususiyatiga ega. Kichik guruhning birinchi elementi ayniqsa keskin ajralib turadi - s 2 p 1 elementlari orasida yagona metall bo'lmagan bor. Bor IV guruhning asosiy kichik guruhi elementi - kremniy Si bilan diagonal o'xshashlikni ko'rsatadi.

Kichik guruhning eng muhim elementi bo'lgan alyuminiy, shuningdek, bir tomondan, uni bordan, ikkinchi tomondan, galliy kichik guruhidan ajratib turadigan bir qator o'ziga xos xususiyatlarga ega.

Xarakterli aloqalar

alyuminiy

13 Al 3s 2 3p 1

1 ta barqaror izotop 27 Al

Yer qobig'idagi Klark og'irligi bo'yicha 8,8%, eng keng tarqalgan metall. Erkin shaklda bo'lmaydi.
Tabiatda mavjud bo'lishning asosiy shakli Al 2 O 3 (turli xil silikatlar, dala shpatlari va gillar tarkibida). U qo'sh tuzlar shaklida ham uchraydi: KAl (SO 4) 2, Na 3 va boshqalar.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy alyuminiy moddasi engil, paramagnit kumush-oq metall bo'lib, osongina qoliplanadi, quyiladi va qayta ishlanadi. Alyuminiy yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega, sirtni keyingi o'zaro ta'sirlardan himoya qiluvchi kuchli oksidli plyonkalarning tez shakllanishi tufayli korroziyaga chidamlilik. Alyuminiy yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligiga ega, yorug'likni aks ettirish qobiliyatiga ega. Elektr o'tkazuvchanligi bo'yicha Cu, Ag, Au dan keyin 4-o'rinni egallaydi.

Qanday qilib olish mumkin

1. AlCl 3 eritmasining elektrolizi:

2AlCl 3 \u003d 2Al + 3Cl 2

2. Asosiy sanoat usuli Al 2 O 3 (alyuminiy oksidi) eritmasining kriolit 3NaF AlF 3 tarkibidagi elektrolizidir:

2Al 2 O 3 \u003d 4AI + 3O 2

3. Vakuumli termal:

AlCl 3 + ZK \u003d Al + 3KCl

Kimyoviy xossalari

Al juda reaktiv metall, lekin normal sharoitda u o'zini juda inert tutadi - u yuqori olov haroratiga ega, ko'p moddalar bilan faqat yuqori haroratlarda reaksiyaga kirishadi; Al ishtirokidagi barcha reaksiyalar dastlabki kechikish davridan o'tadi. Alyuminiyning bunday kimyoviy harakati uning yuzasida juda nozik, kuchli, gaz va suv o'tkazmaydigan Al 2 O 3 plyonkasi mavjudligi bilan izohlanadi. Ushbu plyonkaning yaxlitligi buzilganda, AI faol qaytaruvchi vosita sifatida ko'plab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi:

Al 0 - Ze - → Al 3+

Ko'pgina birikmalarda alyuminiy atomlari qo'shni atomlar bilan ion aloqalari bilan bog'lanadi.

1. Kislorod va boshqa metall bo'lmaganlar (galogenlar, oltingugurt, azot, uglerod) bilan o'zaro ta'siri. Kukunli Al (alyuminiy kukuni) eng faol reaksiyaga kirishadi.

a) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

Oddiy haroratda reaksiya faqat sirtda davom etadi. Ateşleme haroratiga qizdirilgandan so'ng, ezilgan Al yuqori ekzotermik ta'sir bilan yonadi.

b) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 xlorid

2Al + ZBr 2 = 2AlBr 3 bromid

2Al + 3I 2 = 2AlI 3 yodid

I 2 bilan reaksiya suv ishtirokida davom etadi. F 2 bilan hech qanday reaktsiya yo'q. chunki birinchi daqiqada AlF 3 ning kuchli sirt qatlami hosil bo'ladi.

c) 2Al + 3S = Al 2 S 3 sulfid

2Al + N 2 = 2AlN nitridi

4Al + 3C \u003d AlC 3 karbid

d) C H 2 alyuminiy to'g'ridan-to'g'ri bog'lanmagan.

2. Ishqor ishtirokida suv bilan o'zaro ta'siri.

Ishqorning roli.

1) Al 2 O 3 oksidli plyonkaning erishi;

2) erimaydigan gidroksid Al (OH) 3 hosil bo'lishining oldini olish.

2Al + 6H 2 O + 2NaOH \u003d 2Na + 3H 2

Na - natriy tetrahidrokso-alyuminat

Ishqor bo'lmasa, alyuminiy quyidagi sharoitlarda H 2 ni suvdan siqib chiqarishi mumkin:

1) agar uning yuzasi birlashtirilgan bo'lsa (simob bilan qoplangan);

2) oksid plyonkasidan metall sirtini oldindan tozalashdan keyin vakuumda yoki inert gaz muhitida.

3. "Oksidlanmaydigan" kislotalar (HCl, H 2 SO 4 suyultirilgan va boshqalar) bilan o'zaro ta'siri.

2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

4. Juda konsentrlangan HNO 3 va H 2 SO 4 bilan o'zaro ta'siri

Oddiy T da reaktsiyalar davom etmaydi, chunki Al sirtining passivatsiyasi unga atom yoki molekulyar kislorodning kiritilishi, shuningdek uning Al bilan erimaydigan birikmalarining shakllanishi bilan bog'liq.

Qizdirilganda reaktsiyalar juda faol davom etadi:

Al + 6HNO 3 kons. \u003d Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

8Al + 15H 2 SO 4 kons. = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

5. Suyultirilgan HNO 3 bilan o'zaro ta'siri

Reaksiya oddiy haroratda sekin, qizdirilganda esa tezroq boradi.

Al + 4HNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

8Al + 30HNO 3 juda yaxshi suyultirilgan = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9 2 O

6. Organik kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Reaksiyalar qizdirilganda suyultirilgan sirka va limon kislotalari bilan davom etadi, NaCl ishtirokida tezlashadi:

Al + 6CH 3 COOH = 2(CH 3 COO) 3 Al + 3H 2

7. Metalllarni ularning oksidlaridan olish (alyuminotermiya)

2Al + Cr 2 O 3 \u003d 2Cr + Al 2 O 3

Atom massasi ortishi bilan elementlarning metall tabiati ortadi. Bor metall bo'lmagan, qolgan elementlar (alyuminiyning kichik guruhi) metallardir. Bor boshqa elementlardan xossalari bo'yicha sezilarli farq qiladi va uglerod va kremniyga ko'proq o'xshaydi. Qolgan elementlar past eriydigan metallar, In va Tl - juda yumshoq.

III guruhning asosiy kichik guruhi elementlarining fizik xossalari

Guruhning barcha elementlari uch valentli , lekin atom sonining ortishi bilan valentlik 1 xarakterli bo'ladi(Tl asosan bir valentli).

B-Al-Ga-In-Tl qatorida R(OH) 3 gidroksidlarining kislotaligi pasayadi va asosliligi ortadi. H 3 BO 3 - kislota, Al (OH) 3 va Ga (OH) 3 - amfoter asoslar, In (OH) 3 va Tl (OH) 3 - tipik asoslar. TlOH kuchli asosdir.

Keling, faqat ikkita elementning xususiyatlarini ko'rib chiqaylik: batafsilroq - amalda juda keng qo'llaniladigan p-metallarning tipik vakili sifatida alyuminiy va sxematik ravishda - "yarim metallar" vakili sifatida va boshqa barcha elementlarga nisbatan anomal xususiyatlarni ko'rsatadigan bor. kichik guruhning elementlari.

Alyuminiy Yerdagi eng keng tarqalgan metall (barcha elementlar orasida 3-oʻrin; yer qobigʻi tarkibining 8% ni tashkil qiladi). Tabiatda erkin metal sifatida uchramaydi; alumina (Al 2 O 3), boksit (Al 2 O 3 xH 2 O) tarkibiga kiradi. Bundan tashqari, alyuminiy gil, slyuda va dala shpati kabi jinslarda silikatlar shaklida uchraydi.

Alyuminiy bitta barqaror izotopga ega, bor, ikkita: 19,9% va 80,1%.

qabul qilish;

1. AlCl 3 eritmasining elektrolizi:

2AlCl 3 \u003d 2Al + 3Cl 2

2. Asosiy sanoat usuli Al 2 O 3 (alyuminiy oksidi) eritmasining kriolit 3NaF AlF 3 tarkibidagi elektrolizidir:

2Al 2 O 3 \u003d 4AI + 3O 2

3. Vakuumli termal:

AlCl 3 + ZK \u003d Al + 3KCl

Jismoniy xususiyatlar.

Erkin shakldagi alyuminiy yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan kumush-oq metalldir. Alyuminiy past zichlikka ega - temir yoki misdan taxminan uch baravar kamroq va ayni paytda u bardoshli metalldir.

Bor bir nechta allotropik modifikatsiyalarda mavjud. Amorf bor - to'q jigarrang kukun. Kristalli bor - kulrang-qora, metall nashrida. Qattiqligi bo'yicha kristalli bor barcha moddalar orasida ikkinchi (olmosdan keyin) o'rinda turadi. Xona haroratida bor elektr tokini yomon o'tkazuvchi hisoblanadi; xuddi kremniy kabi yarimo'tkazgich xususiyatlariga ega.

Kimyoviy xossalari.

Yuzaki alyuminiy odatda Al 2 O 3 oksidining kuchli plyonkasi bilan qoplanadi, bu uning bilan o'zaro ta'sir qilishiga to'sqinlik qiladi muhit. Agar bu plyonka olib tashlansa, metall suv bilan kuchli reaksiyaga kirishishi mumkin:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + ZN 2.

Talaş yoki kukun shaklida u havoda yorqin yonib, ko'p miqdorda issiqlik chiqaradi:

2Al + 3/2O 2 = Al 2 O 3 + 1676 kJ.

Bu holat aluminotermiya yordamida ularning oksidlaridan bir qancha metallarni olish uchun ishlatiladi. Oksidlarning hosil bo'lish issiqligi Al 2 O 3 hosil bo'lish issiqligidan kamroq bo'lgan metallarni chang alyuminiy bilan qaytarilishini ular shunday deb atashgan, masalan:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3 + 539 kJ.

Bor, alyuminiydan farqli o'laroq, kimyoviy jihatdan inert (ayniqsa, kristalli). Shunday qilib, u kislorod bilan faqat juda yuqori haroratlarda (> 700 ° C) borik angidrid B 2 O 3 hosil bo'lishi bilan reaksiyaga kirishadi:

2V + ZO 2 \u003d 2V 2 O 3,

Bor hech qanday sharoitda suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Bundan ham yuqori haroratda (> 1200 ° C) u azot bilan reaksiyaga kirishib, bor nitridini beradi (o'tga chidamli materiallar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi):

Bor xona haroratida faqat ftor bilan reaksiyaga kirishadi, xlor va brom bilan reaktsiyalar faqat kuchli isitish bilan davom etadi (mos ravishda 400 va 600 ° C); Bularning barchasida u BHal 3 trigalidlarini hosil qiladi - havoda bug'langan, suv bilan oson gidrolizlanadigan uchuvchi suyuqliklar:

2B + 3Hal 2 = 2BHal 3.

Gidroliz natijasida ortoborik (borik) kislota H 3 BO 3 hosil bo'ladi:

BHal 3 + 3H 2 O \u003d H 3 BO 3 + ZHNal.

Bordan farqli o'laroq, alyuminiy allaqachon xona haroratida u barcha halogenlar bilan faol reaksiyaga kirishib, galogenidlarni hosil qiladi. Qizdirilganda oltingugurt (200 ° C), azot (800 ° C), fosfor (500 ° C) va uglerod (2000 ° C) bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 (alyuminiy sulfid),

2Al + N 2 = 2AlN (alyuminiy nitridi),

Al + P = AlP (alyuminiy fosfidi),

4Al + 3C = Al 4 C 3 (alyuminiy karbid).

Bu birikmalarning barchasi alyuminiy gidroksidi va shunga mos ravishda vodorod sulfidi, ammiak, fosfin va metan hosil bo'lishi bilan to'liq gidrolizlanadi.

Alyuminiy har qanday konsentratsiyadagi xlorid kislotada oson eriydi:

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + ZN 2.

Sovuqda konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar alyuminiyga ta'sir qilmaydi. Alyuminiy qizdirilganda vodorodni chiqarmasdan bu kislotalarni kamaytirishga qodir:

2Al + 6H 2 SO 4 (konk) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O,

Al + 6HNO 3 (konc) = Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Suyultirilgan sulfat kislotada alyuminiy vodorod chiqishi bilan eriydi:

2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Suyultirilgan nitrat kislotada reaksiya azot oksidi (II) chiqishi bilan davom etadi:

Al + 4HNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Alyuminiy gidroksidi va gidroksidi metall karbonat eritmalarida tetragidroksoalyuminatlar hosil bo'lishi bilan eriydi:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na [Al (OH) 4] + 3H 2.

Oksidlovchi moddalar bo'lmagan kislotalar bor bilan reaksiyaga kirishmaydi va faqat konsentrlangan HNO 3 uni borik kislotasiga oksidlaydi:

B + HNO 3 (konk) + H 2 O \u003d H 3 BO 3 + YO'Q

Oksidlanish darajasi +3 bo'lgan birikmalar. Eng muhim birikmalar bor gidridlar, galogenidlar, oksidlar, borik kislotalar va ularning tuzlari.

Bor oksidi- B 2 O 3 - rangsiz mo'rt shishasimon massa, kislotali oksid, ortoborik kislota hosil qilish uchun suvni kuchli bog'laydi:

B 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 BO 3

H 3 BO 3 juda zaif monobazik kislota bo'lib, uning kislotali xususiyatlari vodorod kationini yo'q qilish tufayli emas, balki gidroksid anionining bog'lanishi tufayli namoyon bo'ladi:

H 3 BO 3 + H 2 O H + + -; pKa = 9,0

Borik kislota qizdirilganda asta-sekin suvni yo'qotib, avval metabolik kislota, keyin esa bor oksidini hosil qiladi:

H 3 BO 3 ¾® HBO 2 ¾® B 2 O 3

Ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda u tetraboratlar - gipotetik tetrabor kislotaning tuzlarini hosil qiladi:

4H 3 BO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 B 4 O 7 + 7H 2 O

Ko'pgina tuzlar - boratlar - s-elementli boratlar bundan mustasno, suvda erimaydi. Boshqalarga qaraganda ko'proq natriy tetraborat Na 2 B 4 O 7 ishlatiladi. Boratlarning aksariyati polimerik bo'lib, ular eritmalardan kristall gidratlar shaklida ajratiladi. Polimerik borik kislotalarni eritmadan ajratib bo'lmaydi, chunki ular oson gidratlanadi. Shuning uchun kislotalar poliboratlarga ta'sir qilganda, odatda borik kislotasi chiqariladi ( bu reaksiya kislota hosil qilish uchun ishlatiladi):

Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O \u003d 4H 3 BO 3 + Na 2 SO 4

Suvsiz metaboratlar bor oksidi yoki borik kislotasini metall oksidlari bilan birlashtirish orqali olinadi:

CaO + B 2 O 3 \u003d Ca (BO 2) 2

Eng muhim alyuminiy birikmalari alyuminiy oksidi va alyuminiy gidroksiddir.

Alyuminiy oksidi Al2O3 - oq refrakter kristalli modda, suvda erimaydi. Laboratoriya sharoitida alyuminiy oksidi alyuminiyni yoqish yoki alyuminiy gidroksidni termal parchalash yo'li bilan qazib olinadi:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2Al (OH) 3 → Al2O3 + 3H2O.

Alyuminiy oksidning kimyoviy xossalari amfoterdir. U kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, asosiy oksidlarning xossalarini ko'rsatadi:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.

Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi, u kislotali oksidlarning xususiyatlarini namoyon qiladi. Ishqoriy eritmalarda kompleks birikmalar hosil bo'ladi:

Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K.

Eritilganda metaalyuminiy kislotaning tuzlari hosil bo'ladi, masalan, kaliy metaalyuminati:

Al2O3 + 2KOH→2KAlO2 + H2O.

Alyuminiy oksidining (korund) tabiiy kristalli modifikatsiyasi qo'llaniladi TURLI fan va ishlab chiqarish sohalari. Ruby, masalan, nozik mexanizmlar uchun ishlaydigan toshlarni tayyorlash uchun materialdir. Korund kristallari lazerlarning ishchi organlaridir. Yaqut va sapfir zargarlik buyumlarini bezash uchun ishlatiladi. Alyuminiy oksidi zumradning asosiy komponenti - abraziv materialdir. Alyuminiy oksidining refrakterligi va korroziyaga chidamliligi uning issiqlikka chidamli kimyoviy idishlar, shisha pechlarni yotqizish uchun g'isht ishlab chiqarish uchun ishlatilishini oldindan belgilab beradi.

Alyuminiy gidroksid Al (OH) 3 oq rangdagi suvda erimaydigan kristall moddadir. Laboratoriyada alyuminiy gidroksid qazib olinadi eruvchan alyuminiy tuzlari ishqor eritmalari bilan o'zaro ta'sirlashganda, masalan:

AlCl3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3KCl.

Olingan alyuminiy gidroksid jelatinli cho'kma ko'rinishiga ega.

Alyuminiy gidroksid amfoter xususiyatga ega va kislotalarda ham, ishqorlarda ham eriydi:

Al (OH) 3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

Alyuminiy gidroksidni natriy gidroksid bilan eritganda, natriy metaalyuminat hosil bo'ladi:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O.

Alyuminiy gidroksidning kislotalar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyati terapiyada qo'llaniladi. ning bir qismidir dorilar Ular kislotalilikni kamaytirish va yurak urishini kamaytirish uchun ishlatiladi.

Bariy xlorid bilan reaksiya. Borat ionlari, suvli eritmalarda bariy xlorid bilan o'zaro ta'sirlashganda, bariy metaborati Ba (BO 2) ning oq kristalli cho'kmasini hosil qiladi.

Alyuminiy kationi Al 3+ ning analitik reaksiyalari

1. Ishqorlar bilan reaksiyasi:

A1 3+ + 3 OH→A1(OH) 3 ↓ (oq)

2. Kobalt nitrat bilan reaksiya -tenar ko'k hosil bo'lishi.

Thenar ko'k alyuminiy va kobalt ko'kning aralash oksidi.

2 A1 2 (SO 4) 3 + 2 Co (NO 3) 2 -tT-> 2 Co (A1O 2) 2 + 4 NO 2 + 6 SO 3 + O 2.

Bor nopok mikroelement bo'lib, uning inson tanasidagi massa ulushi 10 ga teng -5 %. Bor asosan o'pkada (0,34 mg), qalqonsimon bezda (0,30 mg), taloqda (0,26 mg), jigarda, miyada (0,22 mg), buyraklarda, yurak mushaklarida (0,21 mg) to'plangan. Borning biologik ta'siri hali yetarlicha o'rganilmagan. Bor tish va suyaklarda, aftidan, borik kislotasining metall kationlari bilan kam eriydigan tuzlari shaklida mavjudligi maʼlum.

Yaxshi ishingizni bilimlar bazasiga yuborish oddiy. Quyidagi shakldan foydalaning

Talabalar, aspirantlar, bilimlar bazasidan o‘z o‘qishlarida va ishlarida foydalanayotgan yosh olimlar sizdan juda minnatdor bo‘lishadi.

E'lon qilingan http://www.allbest.ru/

Davriy tizimning uchinchi guruhi juda katta sonni qamrab oladi kimyoviy elementlar, chunki uning tarkibi asosiy va ikkilamchi kichik guruhlarning elementlariga qo'shimcha ravishda 58--71 (lantanidlar) va 90--103 (aktinidlar) seriya raqamlariga ega elementlarni o'z ichiga oladi. Biz lantanidlar va aktinidlarni ikkilamchi kichik guruh elementlari bilan birgalikda ko'rib chiqamiz. alyuminiy galiy indiy

Uchinchi guruhning asosiy kichik guruhining elementlari - bor, alyuminiy, galiy, indiy va talliy - atomning tashqi elektron qatlamida uchta elektron mavjudligi bilan tavsiflanadi.

Alyuminiy - davriy tizimning III guruhining asosiy kichik guruhidagi metallarning asosiy vakili. Uning hamkasblari, galiy, indiy va talliyning xususiyatlari alyuminiynikiga o'xshaydi, chunki bu elementlarning barchasi tashqi darajadagi ns 2 np 1 ning bir xil elektron konfiguratsiyasiga ega va +3 oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin.

Asosiy kichik guruh elementlarining elektron tuzilishiIIIguruhlar

Guruhning barcha elementlari uch valentli, ammo atom sonining ortishi bilan 1 valentlik xarakterli bo'ladi (Tl asosan bir valentli).

B--Al--Ga--In--Tl qatorida R(OH) 3 gidroksidlarining kislotaligi pasayadi va asosliligi ortadi. H 3 BO 3 kislota, Al (OH) 3 va Ga (OH) 3 amfoter asoslar, In (OH) 3 va Tl (OH) 3 tipik asoslardir. TlOH kuchli asosdir.

Keyinchalik, elementlarning xususiyatlarini ko'rib chiqing: batafsil - alyuminiy, p-metallarning odatiy vakili sifatida, amalda juda keng qo'llaniladigan, bor, "yarim metallar" vakili sifatida va kichik guruhning barcha boshqa elementlariga nisbatan anomal xususiyatlarni namoyish etadi. .

Alyuminiy Yerdagi eng keng tarqalgan metall (barcha elementlar orasida 3-oʻrin; yer qobigʻi tarkibining 8% ni tashkil qiladi). Tabiatda erkin metal sifatida uchramaydi; alumina (Al 2 O 3), boksit (Al 2 O 3 * xH 2 O) tarkibiga kiradi. Bundan tashqari, alyuminiy gil, slyuda va dala shpati kabi jinslarda silikatlar shaklida uchraydi.

jismoniy xususiyatlar.

Erkin shakldagi alyuminiy yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan kumush-oq metalldir. Alyuminiy past zichlikka ega - temir yoki misdan taxminan uch baravar kamroq va shu bilan birga - bu bardoshli metall.

Bor bir nechta allotropik modifikatsiyalarda mavjud. Amorf bor - to'q jigarrang kukun. Kristalli bor - kulrang-qora, metall nashrida. Qattiqligi bo'yicha kristalli bor barcha moddalar orasida ikkinchi (olmosdan keyin) o'rinda turadi. Xona haroratida bor elektr tokini yomon o'tkazuvchi hisoblanadi; xuddi kremniy kabi yarimo'tkazgich xususiyatlariga ega.

Kimyoviy xossalari.

Alyuminiyning yuzasi odatda kuchli Al 2 O 3 oksidi plyonkasi bilan qoplanadi, bu uni atrof-muhit bilan o'zaro ta'sir qilishdan himoya qiladi. Agar bu plyonka olib tashlansa, metall suv bilan kuchli reaksiyaga kirishishi mumkin:

2Al + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + ZH 2 ^.

Talaş yoki kukun shaklida u havoda yorqin yonib, ko'p miqdorda issiqlik chiqaradi:

2Al + 3/2O 2 = Al 2 O 3 + 1676 kJ.

Bu holat aluminotermiya yordamida ularning oksidlaridan bir qancha metallarni olish uchun ishlatiladi. Oksidlarning hosil bo'lish issiqligi Al 2 O 3 hosil bo'lish issiqligidan kamroq bo'lgan metallarni chang alyuminiy bilan qaytarilishini ular shunday deb atashgan, masalan:

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3 + 539 kJ.

Bor, alyuminiydan farqli o'laroq, kimyoviy jihatdan inert (ayniqsa, kristalli). Shunday qilib, u kislorod bilan faqat juda yuqori haroratlarda (> 700 ° C) borik angidrid B 2 O 3 hosil bo'lishi bilan reaksiyaga kirishadi:

2V + ZO 2 \u003d 2V 2 O 3,

Bor hech qanday sharoitda suv bilan reaksiyaga kirishmaydi. Bundan ham yuqori haroratda (> 1200 ° C) u azot bilan reaksiyaga kirishib, bor nitridini beradi (o'tga chidamli materiallar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi):

Bor xona haroratida faqat ftor bilan reaksiyaga kirishadi, xlor va brom bilan reaksiyalar esa faqat kuchli isitish (mos ravishda 400 va 600 ° C) bilan kechadi; Bularning barchasida u BHal 3 trigalidlarini hosil qiladi - havoda bug'langan, suv bilan oson gidrolizlanadigan uchuvchi suyuqliklar:

2B + 3Hal 2 = 2BHal 3.

Gidroliz natijasida ortoborik (borik) kislota H 3 BO 3 hosil bo'ladi:

BHal 3 + 3H 2 O \u003d H 3 BO 3 + ZHNal.

Bordan farqli o'laroq, alyuminiy xona haroratida allaqachon barcha galogenlar bilan faol reaksiyaga kirishib, galogenidlarni hosil qiladi. Qizdirilganda oltingugurt (200 ° C), azot (800 ° C), fosfor (500 ° C) va uglerod (2000 ° C) bilan o'zaro ta'sir qiladi:

2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 (alyuminiy sulfid),

2Al + N 2 = 2AlN (alyuminiy nitridi),

Al + P = AlP (alyuminiy fosfidi),

4Al + 3C = Al 4 C 3 (alyuminiy karbid).

Bu birikmalarning barchasi alyuminiy gidroksidi va shunga mos ravishda vodorod sulfidi, ammiak, fosfin va metan hosil bo'lishi bilan to'liq gidrolizlanadi.

Alyuminiy har qanday konsentratsiyadagi xlorid kislotada oson eriydi:

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + ZH 2 ^.

Sovuqda konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar alyuminiyga ta'sir qilmaydi. Alyuminiy qizdirilganda vodorodni chiqarmasdan bu kislotalarni kamaytirishga qodir:

2Al + 6H 2 SO 4 (konk) \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O,

Al + 6HNO 3 (konc) = Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Suyultirilgan sulfat kislotada alyuminiy vodorod chiqishi bilan eriydi:

2Al + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Suyultirilgan nitrat kislotada reaksiya azot oksidi (II) chiqishi bilan davom etadi:

Al + 4HNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Alyuminiy gidroksidi va gidroksidi metall karbonat eritmalarida tetragidroksoalyuminatlar hosil bo'lishi bilan eriydi:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na [Al (OH) 4] + 3H 2 ^.

Oksidlovchi moddalar bo'lmagan kislotalar bor bilan reaksiyaga kirishmaydi va faqat konsentrlangan HNO 3 uni borik kislotasiga oksidlaydi:

B + HNO 3 (konk) + H 2 O \u003d H 3 BO 3 + NO ^.

Galiy(lat. Gallium), Ga, D. I. Mendeleyev davriy tizimining III guruhi kimyoviy elementi, seriya raqami 31, atom massasi 69,72; kumushrang oq yumshoq metall. Massa soni 69 (60,5%) va 71 (39,5%) bo'lgan ikkita barqaror izotopdan iborat.

Galliyning ("ekaalyuminiy") mavjudligi va uning asosiy xossalari 1870 yilda D. I. Mendeleyev tomonidan bashorat qilingan. Element Pireney sink aralashmasida spektral tahlil yoʻli bilan topilgan va 1875 yilda frantsuz kimyogari P. E. Lekok de Boisbodran tomonidan ajratilgan; Fransiya (lot. Gallia) nomi bilan atalgan. Galliy xususiyatlarining bashorat qilinganlarga to'liq mos kelishi davriy tizimning birinchi g'alabasi edi.

Galliyning yer qobig'idagi o'rtacha miqdori nisbatan yuqori bo'lib, og'irligi bo'yicha 1,5·10 -3%, qo'rg'oshin va molibden miqdoriga teng. Galiy odatiy iz element hisoblanadi. Yagona Galliy minerali CuGaS 2 gallit juda kam uchraydi. Galliyning geokimyosi alyuminiyning geokimyosi bilan chambarchas bog'liq bo'lib, bu ularning fizik-kimyoviy xossalarining o'xshashligi bilan bog'liq. Galliyning litosferadagi asosiy qismi alyuminiy minerallari bilan o'ralgan. Boksit va nefelin tarkibidagi galliy miqdori 0,002 dan 0,01% gacha. Galliyning yuqori konsentratsiyasi sfaleritlarda (0,01-0,02%), toshko'mirlarda (germaniy bilan birga), shuningdek, ayrim temir rudalarida ham kuzatiladi.

Galiyning fizik xossalari. Galliy a = 4,5197E, b = 7,6601E, c = 4,5257E parametrlari bilan rombsimon (psevdo-tetragonal) panjaraga ega. Qattiq metallning zichligi (g / sm 3) 5,904 (20 ° C), suyuqlik 6,095 (29,8 ° C), ya'ni qotib qolganda Galliy hajmi ortadi; t pl 29,8 ° S, t bp 2230 ° S. Galliumning o'ziga xos xususiyati suyuqlik holatining katta diapazoni (2200 ° S) va 1100-1200 ° S gacha bo'lgan haroratlarda past bug 'bosimidir. Qattiq galiyning solishtirma issiqlik sig'imi 376,7 J/(kg K), ya'ni 0-24°C oralig'ida 0,09 kal/(g deg), suyuqlik, mos ravishda, 410 j/(kg K), ya'ni 0,098 kal /. (g gradus) 29-100 ° S oralig'ida. Qattiq galiyning elektr qarshiligi (ohm sm) 53,4 10 -6 (0 ° C), suyuqlik 27,2 10 -6 (30 ° C). Yopishqoqlik (poise \u003d 0,1 n sek / m 2): 1,612 (98 ° C), 0,578 (1100 ° C), sirt tarangligi 0,735 n / m (735 dyn / sm) (H 2 atmosferasida 30 ° C) . 4360E va 5890E to'lqin uzunliklari uchun aks ettirish koeffitsientlari mos ravishda 75,6% va 71,3% ni tashkil qiladi. Termal neytronni ushlash kesimi 2,71 omborni (2,7 10 -28 m 2) tashkil etadi.

Galliyning kimyoviy xossalari.

Galiy oddiy haroratlarda havoda barqaror. Quruq kislorodda 260 ° C dan yuqori haroratda sekin oksidlanish kuzatiladi (oksid plyonkasi metallni himoya qiladi). Oltingugurt va xlorid kislotalarda galiy sekin eriydi, gidroftorik kislotada tez, nitrat kislotada sovuqda galliy barqaror. Galliy sekin ishqorning issiq eritmalarida eriydi. Xlor va brom galiy bilan sovuqda, yod esa qizdirilganda reaksiyaga kirishadi. 300 ° C dan yuqori haroratlarda eritilgan galyum barcha strukturaviy metallar va qotishmalar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Galliyning eng barqaror uch valentli birikmalari, ular ko'p jihatdan alyuminiyning kimyoviy birikmalariga xos xususiyatlarga o'xshash. Bundan tashqari, mono va ikki valentli birikmalar ma'lum. Eng yuqori oksidi Ga 2 O 3 oq moddadir, suvda erimaydi. Tegishli gidroksid galiy tuzlari eritmalaridan oq jelatinli cho'kma shaklida cho'kadi. U aniq amfoter xarakterga ega. Ishqorlarda eriganda gallatlar (masalan, Na), kislotalarda eriganda Galliy tuzlari: Ga 2 (SO 4) 3, GaCl 3 va boshqalar hosil bo'ladi. Galliy gidroksidning kislotali xossalari alyuminiy gidroksidnikiga qaraganda ancha yaqqol namoyon bo'ladi. [Al( OH) 3 pH = 10,6-4,1 oralig'ida, Ga (OH) 3 esa pH = 9,7-3,4 oralig'ida].

Al (OH) 3 dan farqli o'laroq, galiy gidroksid nafaqat kuchli ishqorlarda, balki ammiak eritmalarida ham eriydi. Qaynatganda ammiak eritmasidan galiy gidroksid yana cho'kadi.

Galliy tuzlaridan eng yuqori qiymat xlorid GaCl 3 (t pl 78 ° C, t bp 200 ° C) va sulfat Ga 2 (SO 4) 3 ga ega. Ikkinchisi gidroksidi metall va ammoniy sulfatlar bilan alum tipidagi qo'sh tuzlarni hosil qiladi, masalan (NH 4) Ga (SO 4) 2 12H 2 O. Galliy suvda va suyultirilgan kislotalarda yomon eriydigan ferrosianid Ga 4 3 hosil qiladi. uni Al va boshqa bir qator elementlardan ajratish uchun ishlatilishi mumkin.

Galyani olish. Galliyning asosiy manbai alyuminiy ishlab chiqarishdir. Bayer usulida boksitni qayta ishlash jarayonida galiy Al(OH) 3 ajratilgandan so'ng aylanma ona suyuqliklarida to'planadi. Galliy simob katodida elektroliz orqali bunday eritmalardan ajratib olinadi. Amalgamani suv bilan qayta ishlagandan so'ng olingan ishqor eritmasidan Ga(OH) 3 cho'kadi, u ishqorda eriydi va elektroliz yo'li bilan Galliy ajratib olinadi.

Boksit yoki nefelin rudalarini qayta ishlashning soda-ohak usuli bilan Gallium karbonizatsiya paytida chiqarilgan cho'kindilarning oxirgi fraktsiyalarida to'planadi. Qo'shimcha boyitish uchun gidroksidlar cho'kmasi ohak suti bilan ishlov beriladi. Bunda Al ning katta qismi cho’kmada qoladi va Galliy eritmaga o’tadi, undan CO 2 o’tkazib galiy konsentrati (6-8% Ga 2 O 3) ajratib olinadi; ikkinchisi ishqorda eritiladi va galliy elektrolitik tarzda ajratiladi.

Uch qatlamli elektroliz usuli bilan Alni qayta ishlash jarayonining qoldiq anodik qotishmasi ham Gallium manbai bo'lib xizmat qilishi mumkin. Rux ishlab chiqarishda galliy manbalari rux shlaklarining eritilgan qoldiqlarini qayta ishlash jarayonida hosil bo'lgan sublimatlar (Velts oksidlari) hisoblanadi.

Suv va kislotalar (HCl, HNO 3) bilan yuvilgan ishqoriy eritmani elektroliz qilish natijasida olingan suyuq Galiy 99,9-99,95% Ga ni o'z ichiga oladi. Sof metall vakuumli eritish, zonali eritish yoki eritmadan bitta kristallni olish yo'li bilan olinadi.

Galiyning qo'llanilishi. Galliumning eng istiqbolli qo'llanilishi shaklda kimyoviy birikmalar GaAs, GaP, GaSb turi, yarimo'tkazgich xususiyatlariga ega. Ular yuqori haroratli rektifikatorlar va tranzistorlar, quyosh batareyalari va to'siq qatlamidagi fotoelektrik effekt qo'llanilishi mumkin bo'lgan boshqa qurilmalarda, shuningdek, infraqizil nurlanishni qabul qiluvchilarda qo'llanilishi mumkin. Galliydan yuqori darajada aks ettiruvchi optik oynalar yasash mumkin. Tibbiyotda qo'llaniladigan ultrabinafsha nurlanish lampalari uchun katod sifatida simob o'rniga alyuminiyning galiy bilan qotishmasi taklif qilindi. Suyuq galliy va uning qotishmalaridan yuqori haroratli termometrlar (600-1300 ° S) va manometrlar ishlab chiqarish uchun foydalanish taklif etiladi. Galliy va uning qotishmalarini quvvatli yadroviy reaktorlarda suyuq sovutish suvi sifatida ishlatish qiziqish uyg'otadi (bu Galliyning ish haroratida strukturaviy materiallar bilan faol o'zaro ta'siri bilan to'sqinlik qiladi; Ga-Zn-Sn evtektik qotishmasi sofga qaraganda kamroq korroziv ta'sirga ega. Galiy).

Indiy(lot. Indium), In, Mendeleyev davriy tizimining III guruhining kimyoviy elementi; atom raqami 49, atom massasi 114,82; oq yaltiroq yumshoq metall. Element ikkita izotop aralashmasidan iborat: 113 In (4,33%) va 115 In (95,67%); oxirgi izotop juda zaif b-radioaktivlikka ega (yarimparchalanish davri T S = 6 10 14 yil).

1863-yilda nemis olimlari F.Rayx va T.Rixter rux aralashmasini spektroskopik tadqiq qilish jarayonida noma’lum elementga tegishli spektrdagi yangi chiziqlarni aniqladilar. Ushbu chiziqlarning yorqin ko'k (indigo) rangidan yangi element indiy deb nomlandi.

Hindistonning tabiatda tarqalishi. Indiy tipik mikroelement bo'lib, uning litosferadagi o'rtacha miqdori og'irligi bo'yicha 1,4·10 -5% ni tashkil qiladi. Magmatik jarayonlar davomida Hindiston granitlarda va boshqa kislotali jinslarda ozgina to'plangan. Hindistonning er qobig'ida kontsentratsiyasining asosiy jarayonlari gidrotermal konlarni hosil qiluvchi issiq suvli eritmalar bilan bog'liq. Indiy ularda Zn, Sn, Cd va Pb bilan bog'langan. Indiy tarkibida sfaleritlar, xalkopiritlar va kassiteritlar o'rtacha 100 marta boyitilgan (tarkibi taxminan 1,4·10 -3%). Hindistonning uchta minerali ma'lum - mahalliy Indium, roquesite CuInS 2 va indit In 2 S 4 , ammo ularning barchasi juda kam uchraydi. Amaliy ahamiyatga ega Hindistonning sfaleritlarda to'planishi (0,1% gacha, ba'zan 1%). Hindistonda boyitish Tinch okeani ma'dan zonasi konlari uchun xosdir.

Jismoniy xususiyatlar Hindiston.

Hindistonning kristall panjarasi a = 4.583E va c = 4.936E parametrlari bilan tetragonal yuz markazlashgan. Atom radiusi 1,66E; ion radiusi In 3+ 0,92E, In + 1,30E; zichligi 7,362 g/sm 3 . Indiy eriydi, uning t pl 156,2 ° S; t balyasi 2075 °C. Chiziqli kengayishning harorat koeffitsienti 33 10 -6 (20 ° C); 0-150 ° S da solishtirma issiqlik 234,461 J / (kg K), yoki 0,056 kal / (g ° S); 0 ° C da elektr qarshiligi 8,2 · 10 -8 ohm · m, yoki 8,2 · 10 -6 ohm · sm; elastiklik moduli 11 N/m 2 yoki 1100 kgf/mm 2; Brinell qattiqligi 9 MN / m 2 yoki 0,9 kgf / mm 2.

Kimyoviy xossalari Hindiston.

4d 10 5s 2 5p 1 atomining elektron konfiguratsiyasiga muvofiq, indiy birikmalarda 1, 2 va 3 (asosan) valentlikni namoyon qiladi. Qattiq ixcham holatda havoda indiy barqaror, lekin yuqori haroratlarda oksidlanadi va 800 ° C dan yuqori bo'lsa, u binafsha-ko'k olov bilan yonib, oksidi beradi 2 O 3 - sariq kristallar, kislotalarda oson eriydi. Indiy qizdirilganda galogenlar bilan oson birlashadi va eruvchan galogenidlar InCl 3, InBr 3, InI 3 ni hosil qiladi. InCl 2 xlorid olish uchun indiy HCl oqimida qizdiriladi va InCl 2 bug'i qizdirilgan In ustidan o'tkazilganda InCl hosil bo'ladi. Oltingugurt bilan Indiy sulfidlar hosil qiladi In 2 S 3 , InS; ular InS·In 2 S 3 va 3InS·In 2 S 3 birikmalarini beradi. Suvda oksidlovchi moddalar ishtirokida Indiy sirtdan asta-sekin korroziyaga uchraydi: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3 . Kislotalarda indiy eriydi, uning normal elektrod potensiali -0,34 V, ishqorlarda amalda erimaydi. Hindiston tuzlari oson gidrolizlanadi; gidroliz mahsuloti - asosiy tuzlar yoki gidroksid In (OH) 3 . Ikkinchisi kislotalarda yaxshi eriydi va ishqor eritmalarida yomon eriydi (tuzlar - indatlar hosil bo'lishi bilan): (OH) 3 + 3KOH = K 3 da. Past oksidlanish darajasidagi indiy birikmalari ancha beqaror; galogenidlar InHal va qora oksid In 2 O juda kuchli qaytaruvchi moddalardir.

Hindistonga kirish.

Indiy rux, qoʻrgʻoshin va qalay ishlab chiqarish chiqindilari va oraliq mahsulotlaridan olinadi. Ushbu xom ashyo Hindistonning mingdan o'ndan bir qismigacha bo'lgan foizni o'z ichiga oladi. Hindistonni qazib olish uchta asosiy bosqichdan iborat: boyitilgan mahsulot - Hindiston konsentratini olish; konsentratni xom metallga qayta ishlash; tozalash. Ko'pgina hollarda, xom ashyo sulfat kislota bilan ishlanadi va indiy eritmaga o'tkaziladi, undan konsentrat gidrolitik cho'kma bilan ajratiladi. Qo'pol indiy asosan rux yoki alyuminiyda karbürizatsiya qilish orqali ajratiladi. Qayta ishlash kimyoviy, elektrokimyoviy, distillash va kristall-fizik usullar bilan amalga oshiriladi.

Hindiston ilovasi.

Indiy va uning birikmalari (masalan, InN nitridi, InP fosfidi, InSb antimonid) yarimo'tkazgich texnologiyasida eng ko'p qo'llaniladi. Indiy turli xil korroziyaga qarshi qoplamalar uchun ishlatiladi (shu jumladan rulman qoplamalari). Indiy qoplamalari yuqori darajada aks ettiruvchi xususiyatga ega, ular nometall va reflektorlarni tayyorlash uchun ishlatiladi. Indiyning ayrim qotishmalari sanoat ahamiyatiga ega, jumladan, erituvchi qotishmalar, shishani metallga yopishtirish uchun lehimlar va boshqalar.

Talyum(lot. Talyum), Tl, Mendeleyev davriy sistemasining III guruhi kimyoviy elementi, atom raqami 81, atom massasi 204,37; yangi kesilgan, kulrang porloq metallda; nodir mikroelementlarga ishora qiladi. Tabiatda element ikkita barqaror izotoplar bilan ifodalanadi 203 Tl (29,5%) va 205 Tl (70,5%) va radioaktiv izotoplar 207 Tl - 210 Tl - radioaktiv qator a'zolari. Radioaktiv izotoplar 202 Tl (T S = 12,5 kun), 204 Tl (T S = 4,26 yil), 206 Tl (T S = 4,19 min) va boshqalar sunʼiy yoʻl bilan olingan. Talliy 1861 yilda V.Kruks tomonidan sulfat kislota ishlab chiqarish shlamida spektrdagi xarakterli yashil chiziq boʻylab spektroskopik usulda topilgan (shuning uchun nomi: yunoncha thallos - yosh, yashil shox). 1862 yilda fransuz kimyogari C. O. Lami birinchi marta talliyni ajratib olib, uning metall tabiatini aniqladi.

Talliyning tabiatda tarqalishi. Talliyning yer poʻstida (klark) oʻrtacha miqdori ogʻirligi boʻyicha 4,5·10 -5% ni tashkil qiladi, lekin haddan tashqari disperslik tufayli uning tabiiy jarayonlardagi roli unchalik katta emas. Tabiatda asosan bir valentli va kamroq uch valentli talliy birikmalari mavjud. Ishqoriy metallar singari talliy ham er qobig'ining yuqori qismida - granit qatlamida (o'rtacha miqdori 1,5 10 -4%), asosli jinslarda kamroq (2 10 -5%), o'ta asosli jinslarda esa atigi 1 ga to'plangan. 10-6%. Faqat yettita talliy minerali ma'lum (masalan, kroksit, lorandit, vrbayt va boshqalar), ularning barchasi juda kam uchraydi. Talliy K, Rb, Cs, shuningdek, Pb, Ag, Cu, Bi bilan eng katta geokimyoviy o'xshashlikka ega. Talliy biosferada osongina ko'chib o'tadi. Tabiiy suvlardan koʻmir, gil, marganets gidroksidlari bilan soʻriladi, suv bugʻlanganda toʻplanadi (masalan, Sivash koʻlida 5·10 -8 g/l gacha).

Talliyning fizik xossalari

Talliy yumshoq metall bo'lib, havoda oson oksidlanadi va tezda xiralashadi. Talliy 0,1 MN / m 2 (1 kgf / sm 2) bosim va 233 ° C dan past haroratda olti burchakli mahkam o'ralgan panjaraga ega (a \u003d 3,4496 E; c \u003d 5,5137 E), 233 ° C dan yuqori - tanaga yo'naltirilgan kub (a \u003d 4,841E), 3,9 Gn / m 2 (39000 kgf / sm 2) yuqori bosimlarda - yuz markazlashtirilgan kub; zichligi 11,85 g/sm3; atom radiusi 1,71E, ion radiusi: Tl + 1,49 E, Tl 3+ 1,05 E; T pl 303,6 °C; T bp 1457 ° S, o'ziga xos issiqlik quvvati 0,130 kJ / (kg K) 20-100 ° S da; harorat koeffitsienti chiziqli kengayish 20 ° C da 28 10 -6 va 240-280 ° S da 41,5 10 -6; issiqlik o'tkazuvchanligi 38,94 Vt / (m -K). 0 °C da elektr qarshiligi (18 10 -6 ohm sm); elektr qarshiligining harorat koeffitsienti 5.177 10 -3 - 3.98 10 -3 (0-100 ° S). Supero'tkazuvchi holatga o'tish harorati 2,39 K. Talliy diamagnit, uning o'ziga xos magnit sezgirligi -0,249 10 -6 (30 ° C).

Talliyning kimyoviy xossalari.

Atomning tashqi elektron qavatining konfiguratsiyasi Tl 6s 2 6r 1; birikmalarda +1 va +3 oksidlanish darajasiga ega. Talliy xona haroratida allaqachon kislorod va galogenlar bilan, qizdirilganda oltingugurt va fosfor bilan reaksiyaga kirishadi. U nitrat kislotada yaxshi eriydi, sulfat kislotada yomonroq, gidrogal, chumoli, oksalat va sirka kislotalarda erimaydi. Ishqoriy eritmalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi; yangi distillangan kislorodsiz suv talliyga ta'sir qilmaydi. Kislorod bilan asosiy birikmalar: oksid (I) Tl 2 O va oksid (III) Tl 2 O 3. Talliy (I) oksidi va Tl (I) tuzlari nitrat, sulfat, karbonat eriydi; xromat, bixromat, galogenidlar (ftoriddan tashqari), shuningdek, talliy (III) oksidi suvda kam eriydi. Tl(III) noorganik va organik ligandlar bilan koʻp sonli kompleks birikmalar hosil qiladi. Tl(III) galogenidlari suvda yaxshi eriydi. Tl(I) birikmalari eng katta amaliy ahamiyatga ega.

Talyum olish.

Sanoat miqyosida texnik talliy rangli metallar va temirning sulfidli rudalarini qayta ishlash jarayonida qo'shimcha mahsulot sifatida olinadi. Qoʻrgʻoshin, rux va mis sanoatining yarim mahsulotlaridan olinadi. Xom ashyoni qayta ishlash usulini tanlash ularning tarkibiga bog'liq. Misol uchun, qo'rg'oshin ishlab chiqarish changlaridan talliy va boshqa qimmatli komponentlarni olish uchun material 300-350 ° S da suyuq qatlamda sulfatlanadi. Hosil boʻlgan sulfat massasi suv bilan yuviladi va yod boʻlgan kerosindagi tributilfosfatning 50% li eritmasidan talliy ajratib olinadi, soʻngra 3% vodorod qoʻshib sulfat kislota (300 g/l) bilan qayta ekstraksiya qilinadi. peroksid. Metall sink plitalari ustida sementlash orqali qayta ekstraktlardan ajratiladi. Kaustik soda qatlami ostida qayta eritilgandan so'ng, 99,99% tozalik bilan talliy olinadi. Metallni chuqurroq tozalash uchun elektrolitik tozalash va kristallanishni tozalash qo'llaniladi. alyuminiy, galiy, indiy

Talyumni qo'llash.

Mashinasozlikda talliy asosan birikmalar holida ishlatiladi. TlBr - TlI va TlCl - TlBr galogenidlarining qattiq eritmalarining monokristallari (sanada KRS-5 va KRS-6 deb nomlanadi) infraqizil texnologiya qurilmalarida optik qismlarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladi; kristallar TlCl va TlCl-TlBr- Cherenkov hisoblagichlarining radiatorlari sifatida. Tl 2 O ba'zi optik oynalarning bir qismidir; sulfidlar, oksisulfidlar, selenidlar, telluridlar - fotorezistorlar, yarimo'tkazgichli rektifikatorlar, vidikonlar ishlab chiqarishda ishlatiladigan yarimo'tkazgichli materiallarning tarkibiy qismlari. Minerallarni zichligi bo'yicha ajratish uchun talliy formik va malon kislotasi (og'ir Clerici suyuqligi) aralashmasining suvli eritmasi keng qo'llaniladi. Past haroratli termometrlarda -59°C da qattiqlashuvchi tallium amalgam ishlatiladi. Metall talliy rulmanli va erituvchi qotishmalarni ishlab chiqarish uchun, shuningdek, suvdagi kislorodni aniqlash uchun kislorod o'lchagichlarda ishlatiladi. 204 Tl radioizotop qurilmalarida beta nurlanish manbai sifatida ishlatiladi.

Bor(lat. Borum), B, Mendeleyev davriy tizimining III guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 5, atom massasi 10,811; kulrang-qora kristallar (juda sof bor rangsiz). Tabiiy bor ikkita barqaror izotopdan iborat: 10 B (19%) va 11 B (81%).

Boraning ilgari ma'lum bo'lgan birikmasi - boraks - alkimyogarlarning asarlarida arabcha "burak" va lotincha boraks nomi bilan "bor" nomi kelib chiqqan. Erkin bor (nopok) birinchi marta fransuz kimyogarlari J. Gey-Lyusak va L. Tenard tomonidan 1808 yilda borik angidrid B 2 O 3 ni metall kaliy bilan qizdirish orqali olingan. Borning er qobig'idagi umumiy miqdori og'irlik bo'yicha 3·10 -4% ni tashkil qiladi. Tabiatda bor erkin holatda topilmaydi. Ko'pgina bor birikmalari keng tarqalgan, ayniqsa past konsentratsiyalarda. Borosilikatlar, boratlar, bor aluminosilikatlar shaklida, shuningdek, boshqa minerallarda izomorf aralashma sifatida bor ko'plab magmatik va cho'kindi jinslarda mavjud. Bor birikmalari neft suvlarida, dengiz suvi, sho'r ko'llar, issiq buloqlar, vulqon va tepalikli balchiqlarda, ko'plab tuproqlarda.

Borning fizik xossalari.

Borning bir qancha kristall modifikatsiyalari ma'lum.Ulardan ikkitasi uchun rentgen nurlari difraksion tahlili kristal tuzilishini to'liq aniqlash imkonini berdi, bu ikkala holatda ham juda murakkab bo'lib chiqdi. Bor atomlari ushbu tuzilmalarda olmosdagi uglerod atomlariga o'xshash uch o'lchovli ramka hosil qiladi. Bu Borning yuqori qattiqligini tushuntiradi. Biroq, Bor tuzilmalarida ramka tuzilishi olmosga qaraganda ancha murakkab. Bor kristallaridagi asosiy tuzilish birligi heksahedrlar (ikosahedrlar) bo'lib, ularning har birining uchlarida 12 ta Bor atomlari joylashgan. Ikosaedrlar ham toʻgʻridan-toʻgʻri, ham hech qanday ikosahedr tarkibiga kirmaydigan oraliq Bor atomlari orqali oʻzaro bogʻlangan. Bunday tuzilish bilan kristallardagi bor atomlari turli xil koordinatsion raqamlarga ega ekanligi ma'lum bo'ldi: 4, 5, 6 va 5 + 2 ("qo'shnilar" yaqinida 5 ta va yana 2 ta uzoqroq). Bor atomining tashqi qobig'ida faqat 3 ta elektron mavjud bo'lganligi sababli (elektron konfiguratsiya 2s 2 2p 1), kristalli Borda mavjud bo'lgan har bir bog'lanish uchun ikkitadan sezilarli darajada kamroq elektron mavjud. Ga muvofiq zamonaviy g'oyalar, bor kristallarida maxsus turi kovalent bog'lanish - elektronlar tanqisligi bilan ko'p markazli bog'lanish. Ion tipidagi birikmalarda bor 3 valentli bo'ladi. B 2 O 3 ni metall natriy yoki kaliy bilan kamaytirish natijasida olingan "amorf" deb ataladigan Bor 1,73 g / sm 3 zichlikka ega. Sof kristalli Borning zichligi 2,3 g/sm 3, erish nuqtasi 2030°C, qaynash nuqtasi 3860°C; Bor qattiqligi mineralogik shkala bo'yicha 9, mikroqattiqlik 34 Gn / m 2 (3400 kgf / mm 2). Kristalli bor yarimo'tkazgichdir. Oddiy sharoitlarda u elektr tokini yomon o'tkazadi. 800 ° S ga qizdirilganda, Borning elektr o'tkazuvchanligi bir necha darajaga oshadi va o'tkazuvchanlik belgisi o'zgaradi (elektron - past haroratlarda, teshik - yuqori haroratda).

Borning kimyoviy xossalari.

Oddiy sharoitlarda bor kimyoviy jihatdan ancha inert (faqat ftor bilan faol ta'sir qiladi) va kristalli bor amorf borga qaraganda kamroq faoldir. Haroratning oshishi bilan Borning faolligi oshadi va u kislorod, oltingugurt va galogenlar bilan birlashadi. Havoda 700 ° S gacha qizdirilganda Bor qizg'ish olov bilan yonib, borik angidrid B 2 O 3 - rangsiz shishasimon massa hosil qiladi. 900 ° C dan yuqori qizdirilganda, azot bilan bor bor nitridi BN, ko'mir bilan qizdirilganda bor karbid B 4 C 3, metallar bilan - boridlar hosil qiladi. Bor vodorod bilan sezilarli darajada reaksiyaga kirishmaydi; uning gidridlari (borgidridlari) bilvosita olinadi. Qizil-issiq haroratda Bor suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir qiladi: 2B + 3H 2 O = B 2 O 3 + 3H 2. Bor oddiy haroratda kislotalarda erimaydi, konsentrlangan nitrat kislotadan tashqari, uni borik kislotasi H 3 BO 3 ga oksidlaydi. Boratlar hosil bo'lishi bilan konsentrlangan ishqor eritmalarida sekin eriydi.

BF 3 ftorid va boshqa galogenidlarda bor galogenlar bilan uchta kovalent bog' bilan bog'langan. BX 3 galoididagi Bor atomida barqaror 8 elektronli qobiqni to'ldirish uchun bir juft elektron yo'qligi sababli, halid molekulalari, ayniqsa BF 3, ammiak kabi erkin elektron juftlariga ega bo'lgan boshqa moddalar molekulalarini biriktiradi.

Bunday murakkab birikmalarda Bor atomi to'rt atom (yoki atomlar guruhi) bilan o'ralgan bo'lib, bu uning birikmalarida Borga xos bo'lgan koordinatsion soniga to'g'ri keladi 4. Borning muhim kompleks birikmalari bor gidridlari, masalan, Na va ftorborikdir. , yoki gidrobor ftorid, kislota H, BF 3 va H.F dan hosil bo'lgan. bu kislotaning aksariyat tuzlari (ftoroboratlar) suvda eriydi (K, Rb, Cs tuzlari bundan mustasno). Borning o'zi va uning birikmalarining umumiy xususiyati kremniy va uning birikmalariga o'xshashligidir. Shunday qilib, borik kislotasi, kremniy kislotasi kabi, zaif kislotali xususiyatlarga ega va gazsimon BF 3 hosil bo'lishi bilan HFda eriydi (kremniy SiF 4 ni beradi). Borohidrogenlar kremniy gidridlariga o'xshaydi va bor karbid kremniy karbid va boshqalarga o'xshaydi.BN nitridi modifikatsiyalarining grafit yoki olmos bilan o'ziga xos o'xshashligi qiziq. Buning sababi, B va N atomlarining elektron konfiguratsiyasida 2 ta C atomini birgalikda taqlid qilishlari (Bda 3 ta valentlik elektron, N 5 ta va ikkita C atomida 4 tadan). Bu o'xshashlik bor va azotni o'z ichiga olgan boshqa birikmalarga ham xosdir. Shunday qilib, borazan BH 3 -NH 3 etan CH 3 -CH 3 ga o'xshaydi va borazen BH 2 \u003d NH 2 va eng oddiy borazin BH? NH mos ravishda etilen CH 2 \u003d CH 2 va asetilen CH? CH ga o'xshaydi. . Agar asetilen C 2 H 2 trimerizatsiyasi benzol C 6 H 6 ni bersa, u holda shunga o'xshash jarayon borazin BHNH dan borazol B 3 N 3 H 6 ga olib keladi.

Bor olish.

Elemental Bor tabiiy xom ashyodan bir necha bosqichda olinadi. Boratning parchalanishi issiq suv yoki sulfat kislota (eruvchanligiga qarab) borik kislotasini oladi va uning suvsizlanishi - borik angidrid. B 2 O 3 ning metall magniy bilan qaytarilishi Borni quyuq jigarrang kukun shaklida beradi; u nitrat va gidroflorik kislotalar bilan ishlov berish orqali aralashmalardan tozalanadi. Uning galogenidlaridan yarimo'tkazgichlar ishlab chiqarishda zarur bo'lgan juda sof bor olinadi: BCl 3 vodorod bilan 1200 ° C da qaytariladi yoki BBr 3 bug'i 1500 ° C gacha qizdirilgan tantal simida parchalanadi. Sof bor ham borgidridlarning termik parchalanishi natijasida olinadi.

Bohr ilovasi. Mexanik xususiyatlarini yaxshilash uchun po'lat va ba'zi qotishmalarga oz miqdorda bor (fraksiyalar%) kiritiladi; allaqachon 0,001-0,003% po'latga qo'shimcha bo'lgan Bor uning kuchini oshiradi (odatda bor po'latga ferroboron, ya'ni 10-20% borli temir qotishmasi shaklida kiritiladi). Po'lat qismlarning sirtini bor bilan to'yinganligi (0,1-0,5 mm chuqurlikgacha) nafaqat mexanik xususiyatlarni, balki po'latning korroziyaga chidamliligini ham yaxshilaydi. 10 V izotopning termal neytronlarni o'zlashtira olish qobiliyati tufayli u boshqaruv novdalarini tayyorlash uchun ishlatiladi. yadroviy reaktorlar, parchalanish reaktsiyasini to'xtatish yoki sekinlashtirish uchun xizmat qiladi. Neytron hisoblagichlarida gazsimon BF 3 holidagi bor ishlatiladi. (10 V yadrolarning neytronlar bilan o'zaro ta'sirida ro'yxatga olish oson bo'lgan zaryadlangan b-zarralar hosil bo'ladi; b-zarralar soni hisoblagichga kiradigan neytronlar soniga teng: 10 5 V + 1 0 n \u003d 7 3 Li + 4 2 b). Borning o'zi va uning birikmalari - BN nitridi, B 4 C 3 karbid, BP fosfidi va boshqalar - dielektriklar va yarim o'tkazgichlar sifatida ishlatiladi. Borik kislotasi va uning tuzlari (birinchi navbatda, boraks), boridlar va boshqalar keng qo'llaniladi. BF 3 ba'zi organik reaksiyalar uchun katalizator hisoblanadi.

Tanadagi bor

. Bor o'simlik va hayvonlarning to'qimalarida juda oz miqdorda (quruq massaning mingdan o'n mingdan bir qismi) joylashgan kimyoviy elementlardan biridir. Bor normal o'simlik hayotini ta'minlash uchun zarurdir. Bor etishmovchiligining eng muhim belgisi asosiy poyaning o'sish nuqtasi, keyin esa aksillar kurtaklari o'limidir. Shu bilan birga, petioles va barglar mo'rt bo'ladi, gullar paydo bo'lmaydi yoki mevalar hosil bo'lmaydi; shuning uchun Bor etishmasligi bilan urug'ning hosildorligi pasayadi. Bor etishmasligi bilan bog'liq ko'plab kasalliklar ma'lum, masalan, qand lavlagining yurak chirishi, lavlagining qora dog'i, rutabaga va gulkaramning o'zagining qizarishi, zig'irning yuqori qismining qurishi, beda tepasining sariqligi, jigarrang. o'rikning dog'i, olma tiqilishi. Bor etishmasligi bilan shakarning oksidlanishi, uglevod almashinuvi mahsulotlarining aminatsiyasi va hujayra oqsillarining sintezi sekinlashadi; ammo Bor zarur element bo'lgan fermentlar hali noma'lum. O'simliklarda bor etishmasligi bilan adenozin trifosfor kislotasi miqdori kamayadi va oksidlovchi fosforlanish jarayoni ham buziladi, buning natijasida nafas olish paytida chiqarilgan energiya zarur moddalarni sintez qilish uchun ishlatilmaydi. Tuproqda bor etishmasligi bilan unga bor o'g'itlari qo'shiladi. Tuproqda bor koʻp boʻlgan biogeokimyoviy viloyatlarda (masalan, Shimoli-gʻarbiy Qozogʻistonda) borning toʻplanishi natijasida morfologik oʻzgarishlar va oʻsimlik kasalliklari yuzaga keladi - gigantlik, mittilik, oʻsish nuqtalarining buzilishi va boshqalar. Bor sho'rlanishi kuchli bo'lgan tuproqlarda o'simliklardan mahrum bo'lgan "taqirlar" - Bora konining izlanish belgilaridan biri. Borning hayvonlar organizmidagi ahamiyati hali aniqlanmagan. Odam va hayvonlarda (qo‘y, tuya) tarkibida bor ko‘p bo‘lgan (60-600 mg/kg quruq modda va undan ko‘p) o‘simliklar bilan oziqlanganda metabolizm buziladi (xususan, proteolitik fermentlarning faolligi) va endemik kasallik paydo bo'ladi. oshqozon-ichak trakti- Borik enterit.

alyuminiy(lot. Alyuminiy), Al, Mendeleyev davriy sistemasining III guruhining kimyoviy elementi; atom raqami 13, atom massasi 26,9815; kumushrang oq engil metall. Bitta barqaror izotop 27 Al dan iborat.

Tarixiy ma'lumotnoma. Alyuminiy nomi lat tilidan kelib chiqqan. alumen - hatto miloddan avvalgi 500 yil. e. alyuminiy alum deb ataladi, u matolarni bo'yashda va terini ko'nlashda mordan sifatida ishlatilgan. Daniyalik olim H. K. Oersted 1825 yilda suvsiz AlCl 3 ga kaliy amalgam bilan ta'sir qilib, simobni haydab, nisbatan toza alyuminiy oldi. Alyuminiy ishlab chiqarishning birinchi sanoat usuli 1854 yilda frantsuz kimyogari A. E. Sen-Kler Devil tomonidan taklif qilingan: usul ikki marta alyuminiy xlorid va natriy Na 3 AlCl 6 ni metall natriy bilan kamaytirishdan iborat edi. Rangi kumushga o'xshash, alyuminiy dastlab juda qimmat edi. 1855 yildan 1890 yilgacha faqat 200 tonna alyuminiy ishlab chiqarilgan. Kriolit-alyuminiy eritmasini elektroliz qilish yo'li bilan alyuminiy olishning zamonaviy usuli 1886 yilda bir vaqtning o'zida va mustaqil ravishda AQShda C. Xoll va Frantsiyada P. Héroux tomonidan ishlab chiqilgan.

Alyuminiyning tabiatda tarqalishi. Tabiatda tarqalishi bo'yicha alyuminiy kislorod va kremniydan keyin 3-o'rinni, metallar orasida esa 1-o'rinni egallaydi. Uning er qobig'idagi miqdori og'irlik bo'yicha 8,80% ni tashkil qiladi. Alyuminiy kimyoviy faolligi tufayli erkin shaklda bo'lmaydi. Bir necha yuzlab alyuminiy minerallari, asosan, aluminosilikatlar ma'lum. Boksit, alunit va nefelin sanoat ahamiyatiga ega. Nefelin jinslari alumina tarkibidagi boksitdan kambag'aldir, lekin ularni kompleks ishlatish muhim qo'shimcha mahsulotlarni ishlab chiqaradi: soda, kaliy, sulfat kislota. SSSRda nefelinlarni kompleks ishlatish usuli ishlab chiqilgan. Boksitdan farqli o'laroq, SSSRda nefelin rudalari juda katta konlarni hosil qiladi va alyuminiy sanoatini rivojlantirish uchun amalda cheksiz imkoniyatlar yaratadi.

Alyuminiyning fizik xususiyatlari.

Alyuminiy juda qimmatli xususiyatlar to'plamini birlashtiradi: past zichlik, yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi, yuqori egiluvchanlik va yaxshi korroziyaga chidamlilik. Uni osongina zarb qilish, shtamplash, o'rash, chizish mumkin. Alyuminiy gaz, kontakt va boshqa turdagi payvandlash bilan yaxshi payvandlanadi. Alyuminiyning panjarasi a = 4.0413 E parametri bilan yuz markazlashtirilgan kubdir. Alyuminiyning xususiyatlari, barcha metallar kabi, shuning uchun ko'p jihatdan uning tozaligiga bog'liq. Yuqori toza alyuminiyning xususiyatlari (99,996%): zichlik (20 ° C da) 2698,9 kg / m 3; t pl 660,24 ° S; bp taxminan 2500 ° C; termal kengayish koeffitsienti (20 ° dan 100 ° S gacha) 23,86 10 -6 ; issiqlik o'tkazuvchanligi (190 ° S da) 343 Vt / m K, solishtirma issiqlik sig'imi (100 ° S da) 931,98 J / kg K. ; misga nisbatan elektr o'tkazuvchanligi (20 ° C da) 65,5%. Alyuminiy past mustahkamlikka (uzilishga chidamliligi 50-60 MN/m2), qattiqlikka (Brinell bo'yicha 170 MN/m2) va yuqori egiluvchanlikka (50% gacha) ega. Sovuq haddeleme paytida alyuminiyning kuchlanish kuchi 115 MN / m 2 ga, qattiqlik - 270 MN / m 2 gacha, nisbiy cho'zilish 5% gacha kamayadi (1 MN / m 2 ~ va 0,1 kgf / mm 2). Alyuminiy yaxshi sayqallangan, anodlangan va kumushga yaqin yuqori aks ettirish xususiyatiga ega (u tushayotgan yorug'lik energiyasining 90% gacha aks ettiradi). Kislorodga yuqori yaqinlikka ega bo'lgan alyuminiy havodagi nozik, ammo juda kuchli oksidli Al 2 O 3 plyonkasi bilan qoplangan, bu metallni keyingi oksidlanishdan himoya qiladi va uning yuqori korroziyaga qarshi xususiyatlarini aniqlaydi. Oksid plyonkasining mustahkamligi va uning himoya ta'siri simob, natriy, magniy, mis va boshqalar aralashmalari mavjudligida sezilarli darajada kamayadi. Alyuminiy atmosfera korroziyasiga, dengiz va chuchuk suvga chidamli, konsentrlangan yoki yuqori darajada suyultirilgan azot bilan deyarli o'zaro ta'sir qilmaydi. kislota, organik kislotalar bilan, oziq-ovqat mahsulotlari.

Alyuminiyning kimyoviy xossalari.

Alyuminiy atomining tashqi elektron qobig'i 3 ta elektrondan iborat bo'lib, 3s 2 3p 1 tuzilishga ega. Oddiy sharoitlarda birikmalardagi alyuminiy 3 valentli, lekin yuqori haroratlarda u bir valentli bo'lib, pastki birikmalar deb ataladi. Faqat gaz holatida, vakuumda yoki inert atmosferada barqaror bo'lgan alyuminiy subgalidlari, AlF va AlCl haroratning pasayishi bilan sof Al va AlF 3 yoki AlCl 3 ga (nomutanosib) parchalanadi va shuning uchun ultra toza alyuminiy olish uchun ishlatilishi mumkin. . Qizdirilganda, mayda maydalangan yoki chang alyuminiy havoda kuchli yonadi. Alyuminiyning kislorod oqimida yonishi 3000 ° C dan yuqori haroratga erishadi. Alyuminiyning kislorod bilan faol ta'sir o'tkazish xususiyati metallarni oksidlaridan (alyuminotermiya) olish uchun ishlatiladi. To'q qizil issiqlikda ftor alyuminiy bilan kuchli reaksiyaga kirishib, AlF 3 ni hosil qiladi. Xlor va suyuq brom alyuminiy bilan xona haroratida, yod - qizdirilganda reaksiyaga kirishadi. Yuqori haroratlarda alyuminiy azot, uglerod va oltingugurt bilan birikib, mos ravishda AlN nitridi, Al 4 C 3 karbid va Al 2 S 3 sulfid hosil qiladi. Alyuminiy vodorod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi; Bilvosita olingan alyuminiy gidrid (AlH 3) X. Alyuminiyning qo'sh gidridlari va MeH n · n AlH 3 davriy tizimining I va II guruhlari elementlari, alyuminiy gidridlari deb ataladiganlar katta qiziqish uyg'otadi. Alyuminiy ishqorlarda oson eriydi, vodorodni chiqaradi va aluminatlar hosil qiladi. Ko'pgina alyuminiy tuzlari suvda yaxshi eriydi. Alyuminiy tuzlarining eritmalari gidroliz natijasida kislotali reaksiya ko'rsatadi.

Alyuminiyni olish.

Sanoatda alyuminiy erigan NasAlF 6 kriolitida taxminan 950 ° S haroratda eritilgan Al 2 O 3 aluminiy oksidini elektroliz qilish yo'li bilan olinadi. Uchta asosiy konstruktsiyali elektrolizatorlar qo'llaniladi: 1) uzluksiz o'z-o'zidan pishiriladigan anodli elektrolizatorlar va lateral oqim manbai , 2) bir xil, lekin yuqori oqim manbai va 3) pishirilgan anodli elektrolizatorlar. Elektrolit vannasi temir korpus bo'lib, uning ichida issiqlik va elektr izolyatsiyalovchi material - o'tga chidamli g'isht bilan qoplangan va ko'mir plitalari va bloklari bilan qoplangan. Ish hajmi 6-8% alumina va 94-92% kriolitdan tashkil topgan erigan elektrolit bilan to'ldiriladi (odatda AlF 3 va taxminan 5-6% kaliy va magniy ftoridlari aralashmasi qo'shilishi bilan). Hammomning pastki qismi katod bo'lib xizmat qiladi, elektrolitga botirilgan pishirilgan uglerod bloklari yoki to'ldirilgan o'z-o'zidan pishirish elektrodlari anod bo'lib xizmat qiladi. Tok katoddan o‘tganda erigan alyuminiy ajralib chiqadi, u o‘choqda to‘planadi, kislorod esa anodda ajralib chiqadi va uglerod anodi bilan CO va CO 2 hosil qiladi. Asosiy iste'mol qilinadigan material bo'lgan alumina tozaligi va zarracha hajmiga yuqori talablarga ega. Unda alyuminiyga qaraganda ko'proq elektromusbat elementlarning oksidlari mavjudligi alyuminiyning ifloslanishiga olib keladi. Etarli alumina tarkibiga ega bo'lgan hammom an'anaviy tarzda 4-4,5 V tartibli elektr kuchlanishida ishlaydi. Vannalar ketma-ket (150-160 vannalar seriyasi) to'g'ridan-to'g'ri oqim manbaiga ulanadi. Zamonaviy elektrolizatorlar 150 kA gacha bo'lgan oqim kuchida ishlaydi. Alyuminiy odatda vannalardan vakuumli kepçe yordamida olinadi. Sofligi 99,7% bo'lgan eritilgan alyuminiy qoliplarga quyiladi. Yuqori tozalikdagi alyuminiy (99,9965%) birlamchi alyuminiyni elektrolitik tozalash orqali uch qatlamli deb ataladigan usul yordamida olinadi, bu Fe, Si va Cu aralashmalarining tarkibini kamaytiradi. Organik elektrolitlar yordamida alyuminiyni elektrolitik tozalash jarayonini o'rganish nisbatan kam energiya sarflaganda 99,999% tozalikdagi alyuminiy olishning fundamental imkoniyatini ko'rsatdi, ammo hozirgacha bu usul past mahsuldorlikka ega. Alyuminiyni chuqur tozalash uchun zonali eritish yoki uni subftorid orqali distillash qo'llaniladi.

Alyuminiyni elektrolitik ishlab chiqarishda elektr toki urishi, yuqori harorat va zararli gazlar paydo bo'lishi mumkin. Baxtsiz hodisalarning oldini olish uchun vannalar xavfsiz tarzda ajratilgan, ishchilar quruq kigiz etiklar va tegishli kombinezonlardan foydalanadilar. Sog'lom atmosfera samarali shamollatish bilan ta'minlanadi. Alyuminiy metall va uning oksidi changini doimiy ravishda inhalatsiyalash bilan o'pkaning aluminozi paydo bo'lishi mumkin. Alyuminiy ishlab chiqarish bilan shug'ullanadigan ishchilar ko'pincha yuqori nafas yo'llarining katariga ega (rinit, faringit, laringit). Alyuminiy metall, uning oksidi va qotishmalari changining havodagi maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiyasi 2 mg / m 3 ni tashkil qiladi.

Alyuminiyni qo'llash.

Alyuminiyning fizik, mexanik va kimyoviy xossalarining kombinatsiyasi uning texnologiyaning deyarli barcha sohalarida, ayniqsa uning boshqa metallar bilan qotishmalari shaklida keng qo'llanilishini belgilaydi. Elektr texnikasida alyuminiy misning o'rnini, ayniqsa massiv o'tkazgichlar ishlab chiqarishda, masalan, havo liniyalarida, yuqori voltli kabellarda, kommutator shinalarida, transformatorlarda muvaffaqiyatli almashtiriladi (alyuminiyning elektr o'tkazuvchanligi misning elektr o'tkazuvchanligining 65,5% ga etadi va misdan uch baravar engilroq; bir xil o'tkazuvchanlikni ta'minlaydigan tasavvurlar bilan alyuminiy simlarning massasi mis simlarning yarmini tashkil qiladi). Ultra toza alyuminiy elektr kondansatkichlari va rektifikatorlarini ishlab chiqarishda qo'llaniladi, ularning ishlashi alyuminiy oksidi plyonkasining elektr tokini faqat bitta yo'nalishda o'tkazish qobiliyatiga asoslangan. Zonali eritish yo'li bilan tozalangan o'ta toza alyuminiy yarimo'tkazgichli qurilmalar ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan A III B V tipidagi yarimo'tkazgich birikmalarini sintez qilish uchun ishlatiladi. Sof alyuminiy turli xil oyna reflektorlarini ishlab chiqarishda ishlatiladi. Yuqori toza alyuminiy metall yuzalarni atmosfera korroziyasidan himoya qilish uchun ishlatiladi (qoplama, alyuminiy bo'yoq). Nisbatan past neytron yutilish kesimiga ega alyuminiy yadro reaktorlarida strukturaviy material sifatida ishlatiladi.

Katta sig'imli alyuminiy rezervuarlarda suyuq gazlar (metan, kislorod, vodorod va boshqalar), nitrat va sirka kislotalari, toza suv, vodorod peroksid va oziq-ovqat yog'lari saqlanadi va tashiladi. Alyuminiy oziq-ovqat sanoati uchun asbob-uskunalar va apparatlarda, qadoqlash uchun keng qo'llaniladi oziq-ovqat mahsulotlari(folga shaklida), har xil turdagi uy-ro'zg'or buyumlarini ishlab chiqarish uchun. Binolar, arxitektura, transport va sport inshootlarini bezash uchun alyuminiy iste'moli keskin o'sdi.

Metallurgiyada alyuminiy (uning asosidagi qotishmalardan tashqari) Cu, Mg, Ti, Ni, Zn va Fe asosidagi qotishmalarning eng keng tarqalgan qotishma qo'shimchalaridan biridir. Alyuminiy, shuningdek, po'latni qolipga quyishdan oldin deoksidlanish uchun, shuningdek, aluminotermiya usulida ma'lum metallarni olish jarayonlarida ishlatiladi. Alyuminiy asosida SAP (sinterlangan alyuminiy kukuni) chang metallurgiyasi tomonidan yaratilgan bo'lib, u 300 ° C dan yuqori haroratlarda yuqori issiqlik qarshiligiga ega.

Alyuminiy portlovchi moddalar (ammonal, alumotol) ishlab chiqarishda ishlatiladi. Har xil alyuminiy birikmalari keng qo'llaniladi.

Alyuminiy ishlab chiqarish va iste'mol qilish doimiy ravishda o'sib bormoqda, o'sish sur'atlari bo'yicha po'lat, mis, qo'rg'oshin, rux ishlab chiqarishni sezilarli darajada ortda qoldiradi.

Allbest.ru saytida joylashgan

Shunga o'xshash hujjatlar

umumiy xususiyatlar III guruhning p-elementlari, ularning asosiy fizik va Kimyoviy xossalari. Eng keng tarqalgan elementlarning tavsifi: bor, alyuminiy, galliy kichik guruhi. Ularning biologik roli, qo'llanilishi va tarqalishi. Issiqxona effektining sabablari.

dissertatsiya, 08/08/2015 qo'shilgan


Galliyning xarakteristikasi metallar ichida eng eruvchan emas, erish nuqtasi. Elementning ochilish tarixi, qo'llanish doirasi. Yadro reaktorlarida galliydan foydalanishga urinishlar. Galliydan foydalanish uchun patent. Galliyning sulfat kislota bilan o'zaro ta'siri.

referat, 19.01.2010 qo'shilgan


Galliy trigalidlarning olinishi, tuzilishi va fizik-kimyoviy xossalari. Organik va noorganik ligandlar bilan ionli va molekulyar komplekslar. Komplekslarning termokimyoviy xarakteristikalari. Galliy xlorid kompleksining 1,2-bis(4-piridil)etilen bilan sintezi.

muddatli ish, 10/05/2015 qo'shilgan


III guruhning asosiy kichik guruhi elementlarining fizik xossalari. Alyuminiy, borning umumiy xarakteristikasi. Tabiiy noorganik uglerod birikmalari. Kremniyning kimyoviy xossalari. Uglerodning metallar, metall bo'lmaganlar va suv bilan o'zaro ta'siri. Oksidlarning xossalari.

taqdimot, 04/09/2017 qo'shilgan


Kimyoviy elementlarning kashf etilishi tarixi. Indiy va talliyning o'rganilgan konlarini zahiralari va qazib olish. Elementlarning fizik-kimyoviy xossalari, olinishi va qo'llanilishi. Talyum (tuzlar) bilan zaharlanish xavfi, antidot sifatida Prussiya ko'k foydalanish.

taqdimot, 03/11/2014 qo'shilgan


D.I.ning davriy tizimi. Mendeleev. Alyuminiy kimyoviy elementining xususiyatlari, uning kimyoviy va fizik xususiyatlari. "Loydan kumush" ning topilgan paytdagi qiymati. Alyuminiyni olish usuli, uning yer qobig'idagi tarkibi, eng muhim minerallar.

taqdimot, 11/11/2011 qo'shilgan


Vismutning kelib chiqishi, olish usullari va fizik-kimyoviy xossalari - davriy tizimning V guruhining kimyoviy elementi D.I. Mendeleev. Yer qobig'idagi va suvdagi tarkib, qazib olish va ishlab chiqarish. Sanoat, mashinasozlik va tibbiyotda qo'llanilishi.

muddatli ish, 05/01/2011 qo'shilgan


Alyuminiyning xususiyatlari: ishlab chiqarish, qo'llanilishi va kimyoviy xossalari. Aluminat eritmalaridagi ishqorlarning turlari. Alyuminiy oksidi va gidroksidlari. Korund aluminaning eng barqaror shakli sifatida. Tabiiy alyuminiy birikmalari: boksit, korund, yoqut va sapfir.

referat, 27.03.2009 yil qo'shilgan


Kimyoviy elementlar davriy sistemasining elementi sifatida alyuminiyning umumiy tavsifi. Alyuminiyning fizik-kimyoviy xossalari. Alyuminiy qoshiqning yo'qolishi bilan kimyoviy tajriba. Alyuminiy gidroksidning amfoter xossalari. Noodatiy joy almashish reaktsiyasi.

laboratoriya ishi, qo'shilgan 06/09/2014


Mis kichik guruh elementlari va ularning birikmalarining atom, fizik va kimyoviy xossalari. Yer qobig'idagi mis kichik guruh elementlarining tarkibi. Mis ishlab chiqarishda piro- va gidrometallurgiya jarayonlaridan foydalanish. Mis, kumush va oltin birikmalarining xossalari.