Күкірт (ағылш. Sulphur, франц. Sufre, нем. Schwefel) өзінің туған күйінде, сондай-ақ күкірт қосылыстары түрінде ерте заманнан белгілі. Адам жанып жатқан күкірттің иісімен, күкірт диоксидінің тұншықтырғыш әсерімен және күкіртті сутегінің жиіркенішті иісімен, бәлкім, тарихтан бұрынғы дәуірде танысқан. Дәл осы қасиеттеріне байланысты күкіртті діни қызметкерлер діни рәсімдер кезінде қасиетті хош иісті заттардың бөлігі ретінде пайдаланды. Күкірт рухтар әлемінен немесе жер асты құдайларынан жоғары адамдар туындысы болып саналды. Күкірт ежелден әскери мақсатта әртүрлі жанғыш қоспаларда қолданылған. Қазірдің өзінде Гомер «күкіртті буларды», күкірт шығарындыларының жануының өлімге әкелетін әсерін сипаттады. Күкірт қарсыластарды қорқытқан «грек отының» бөлігі болса керек. 8 ғасыр шамасында қытайлықтар оны пиротехникалық қоспаларда, атап айтқанда, мылтық сияқты қоспаларда қолдана бастады. Күкірттің жанғыштығы, оның металдармен қосылып сульфидтер түзу жеңілдігі (мысалы, металл кесектерінің бетінде) оның неліктен «жанғыштық принципі» және металл кендерінің маңызды құрамдас бөлігі болып саналғанын түсіндіреді. Пресвитер Теофил (XI ғ.) сульфидті мыс кенін тотықтырғыш күйдіру әдісін сипаттайды, мүмкін, ежелгі Египетте белгілі. Араб алхимиясы кезеңінде металдар құрамының сынап-күкірт теориясы пайда болды, оған сәйкес күкірт барлық металдардың міндетті компоненті (әкесі) ретінде құрметтелді. Кейінірек ол алхимиктердің үш қағидасының біріне айналды, ал кейінірек «жанғыштық принципі» флогистон теориясының негізі болды. Күкірттің элементарлық табиғатын Лавуазье жану тәжірибесінде анықтады. Еуропада оқтың пайда болуымен табиғи күкірт өндіруді дамыту, сонымен қатар оны колчедандардан алу әдісін әзірлеу басталды; соңғысы таратылды ежелгі Ресей... Әдебиетте алғаш рет оны Агрикола сипаттайды. Латтың шығу тегі. Күкірт анық емес. Бұл атау гректерден алынған деп саналады. Алхимиялық кезең әдебиетінде күкірт әртүрлі құпия атаулармен жиі кездеседі. Мысалы, Руландтың еңбектерінде Зарнец («оты бар жұмыртқалардың» түсіндірмесі), Туциос (тірі күкірт), Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater және т.б. өте ұзақ уақыт пайдаланылады. Ол әртүрлі жанғыш және сасық иісті заттарды, шайырларды, физиологиялық бөліністерді (құлақтағы күкірт және т.б.) білдірді. Шамасы, бұл атау санскрит сирадан (ашық сары) шыққан. Онымен байланысты «сұр» сөзі, яғни анықталмаған түсті, ол, атап айтқанда, шайырларға қатысты. Күкірттің екінші көне орысша атауы - богей (жанғыш күкірт) - сонымен қатар тек жанғыштық емес, жағымсыз иіс ұғымын да қамтиды. Филологтар түсіндіргендей, неміс. Швефельде күкірт диоксидінің улы қасиеттерімен байланысты болуы мүмкін санскрит түбірі бар (ұйқы, англо-саксондық sweblan - өлтіру).

Күкірт периодтық кестеде құрметті 16-шы орынды алады, белгіленген «S» - күкірт, бұл латын тілінен аударғанда «май, жанғыш зат» дегенді білдіреді. Бұл зат ерте заманнан бері белгілі.

Міне, күкірт туралы қызықты деректер.

Оның қорқынышты иісі бар және адамды тұншықтырады. Діни қызметкерлер оны әртүрлі рәсімдер мен қасиетті хош иісті заттар үшін пайдаланды, ал әскерилер оны әртүрлі жанғыш қоспаларға қосты.

Ағзадағы қызметтері

Денедегі ешқандай процесс күкіртсіз жүрмейді. Ол барлық белоктардың негізгі құрамдастарының бірі болып табылады. Күкірттің жұмысына берілген функциялар адам денесіорасан зор. Жүйке жасушаларының тұрақты жұмысынан бастап, қандағы қантты теңестіру және иммунитеттің жалпы жоғарылауы, жараларды емдеу және қабынуға қарсы әрекеттермен аяқталады.

Аурулар. Күкірт міндетті түрде келесі ауруларға қолданылады:

• қышыма
• аллергия
• артрит және остеоартроз
• экзема

«Ғажайып» - күкірт дәрілік заттардың құрамына кіреді және қолданылады таза пішінемдеу үшін.

Тамақтану

Біреу бұл туралы бұрыннан білетін болса, біреуге оғаш көрінуі мүмкін, бірақ күкірт біз күнделікті қолданатын өнімдердің массасында, тіпті күдікпен де бар. Бұл санға мыналар кіреді: барлық бұршақ, жарма және жарма, сондай-ақ нан өнімдері (!); пияз, сарымсақ және қырыққабат; алма, жүзім және қарлыған; сүт өнімдері; балық.

Бір қызығы, әзірге күкірт тапшылығының тіркелген жағдайлары өте аз. Өйткені, жоғарыда аталғандардың кейбірін біз кез келген жағдайда диетада қолданамыз.

Міне, күкірт туралы тағы бірнеше қызықты фактілер. Біз анық білмейтін нәрсе.

• мысалы, пиязды кесіп, «жылатқанда» күкіртке «рахмет» деп айту керек, ол өскен топыраққа сіңеді.
• Индонезия провинциясында толығымен күкіртке толы жанартау бар, ол Кава Иджен деп аталады. Ол құбырларға қонады, содан кейін жұмысшылар оны фитингтермен құлатып, өлшеу үшін апарады. Онда олар осылайша нәпақасын тауып отыр.

• күкірт негізіндегі гигиеналық «өнімдер».проблемалы теріні безеулер мен бөртпелерден тазарту үшін арнайы жасалған.
• құлаққапБала кезімізден мақта тампонымен алып тастауды үйреткен , асыл ниетпен өмірімізді «улатады». Оның құрамында арнайы лизоцимдік ферменттер бар; олар біздің денемізге бөтен - бактериялардың бәрін «жол бермейді».

Көріп отырғаныңыздай, күкірт адам өмірінде және оның денесінде үнемі бар. Жетіспеушілік, артық сияқты, әрқашан жаман. Сіздің өмір салтыңызды бақылаңыз, содан кейін мұндай макронутриент « күкірт«, яғни күкірт сізге сырттан да, іштен де пайда әкеледі.

Әрине, біздің от алудың стандартты тәсілі бірдей күкіртке негізделген.

Күкірт - S, атомдық нөмірі 16, атомдық массасы 32,066 химиялық элемент. Күкірттің химиялық белгісі S «es» деп оқылады.

Табиғи күкірт төрт тұрақты нуклидтен тұрады: 32S (құрамы 95,084%), 33S (0,74%), 34S (4,16%) және 36S (0,016%).

Күкірт атомының радиусы 0,104 нм. Иондардың радиустары: ион S2 - 0,170 нм (координациялық нөмірі 6), ион S4 + 0,051 нм (координациялық нөмірі 6) және ион S6 + 0,026 нм (координациялық нөмірі 4). Бейтарап күкірт атомының S0-ден S6+-қа дейінгі ретті иондану энергиялары сәйкесінше 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 және 88,0 эВ.

Күкірт Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінің VIA тобында, 3-ші периодта орналасқан және халькогендер қатарына жатады. Сыртқы электрон қабатының конфигурациясы 3s23p4. Қосылыстардағы ең типтік тотығу дәрежелері -2, +4, +6 (валенттіліктер сәйкесінше II, IV және VI). Полингтің электртерістігінің мәні 2,6.

Күкірт – бейметалдардың бірі.

Күкірттің физикалық қасиеттері

Күкірт оттегінен атомдардың тұрақты тізбектері мен циклдерін құру қабілетімен айтарлықтай ерекшеленеді. Ең тұрақтысы - ромбты және моноклинді күкіртті құрайтын тәж тәрізді пішінді циклдік S8 молекулалары. Бұл кристалды күкірт сынғыш сары зат. Сонымен қатар, тұйық (S4, S6) тізбектері мен ашық тізбектері бар молекулалар мүмкін. Мұндай құрамда күкірт балқымасын күрт салқындату арқылы алынатын күкірт пластикалық күкірт, қоңыр зат бар (пластикалық күкірт бірнеше сағаттан кейін сынғыш болып, сары түске ие болады және бірте-бірте ромбқа айналады). Күкірт формуласы көбінесе жай S жазылады, өйткені оның молекулалық құрылымы болғанымен, ол әртүрлі молекулалары бар қарапайым заттардың қоспасы. Күкірт суда ерімейді, оның кейбір модификациялары органикалық еріткіштерде ериді, мысалы, күкірт көміртегі, скипидар. Күкірттің балқуы көлемнің айтарлықтай ұлғаюымен (шамамен 15%) жүреді. Балқытылған күкірт - сары түсті, қозғалғыштығы жоғары сұйықтық, ол 160 ° C-тан жоғары өте тұтқыр қара қоңыр массаға айналады. Күкірт балқымасы ең жоғары тұтқырлықты 190 ° C температурада алады; температураның одан әрі жоғарылауы тұтқырлықтың төмендеуімен бірге жүреді және 300 ° C-тан жоғары балқытылған күкірт қайтадан қозғалғыш болады. Бұл күкіртті қыздырғанда бірте-бірте полимерленетіндігіне байланысты, температура жоғарылаған сайын тізбектің ұзындығы артады. Күкіртті 190 ° C-тан жоғары қыздырғанда, полимерлі байланыстар ыдырай бастайды. Күкірт - электреттің ең қарапайым мысалы. Үйкеліс кезінде күкірт күшті теріс заряд алады.

Халькогендер – күкірт жататын элементтер тобы. Оның химиялық таңбасы S, күкірттің латын атауының бірінші әрпі. Қарапайым заттың құрамы индекссіз осы таңба арқылы жазылады. Бұл элементтің құрылымына, қасиеттеріне, алынуына және қолданылуына қатысты негізгі ойларды қарастырыңыз. Күкірттің сипаттамасы мүмкіндігінше егжей-тегжейлі ұсынылатын болады.

Халькогендердің жалпы белгілері мен айырмашылықтары

Күкірт оттегі тобына жатады. Бұл периодтық жүйе (ПС) бейнесінің қазіргі ұзақ мерзімді түріндегі 16-шы топ. Сан мен индекстің ескірген нұсқасы - VIA. Аттар химиялық элементтертоптары, химиялық белгілері:

• оттегі (O);
• күкірт (S);
• селен (Se);
• теллур (Te);
• полоний (Po).

Жоғарыда аталған элементтердің сыртқы электрондық қабықшасы дәл осылай орналастырылған. Барлығы оның құрамында басқа атомдармен химиялық байланыс түзуге қатыса алатын 6 бар. Сутегі қосылыстары H 2 R құрамына сәйкес келеді, мысалы, H 2 S - күкіртсутек. Оттегімен екі түрлі қосылыс түзетін химиялық элементтердің атаулары: күкірт, селен және теллур. Бұл элементтердің оксидтерінің жалпы формулалары RO 2, RO 3.

Халькогендер физикалық қасиеттері бойынша айтарлықтай ерекшеленетін қарапайым заттарға сәйкес келеді. Жер қыртысында ең көп таралған халькогендер – оттегі мен күкірт. Бірінші элемент екі газды құрайды, екіншісі - қатты заттар. Полоний – жер қыртысында сирек кездесетін радиоактивті элемент. Оттегінен полонийге дейінгі топта бейметалдық қасиеттер төмендеп, металдық қасиеттері жоғарылайды. Мысалы, күкірт типтік бейметал, ал теллурдың металдық жылтырлығы және электр өткізгіштігі бар.

Периодтық жүйенің №16 элементі Д.И. Менделеев

Күкірттің салыстырмалы атомдық массасы 32,064. Табиғи изотоптардың ішінде 32 S ең көп (масса бойынша 95%-дан астам). Атомдық массалары 33, 34 және 36 нуклидтер аз мөлшерде кездеседі.Күкірттің ПС-тегі орны және атомдық құрылымы бойынша сипаттамасы:

• реттік нөмірі – 16;
• атом ядросының заряды +16;
• атом радиусы - 0,104 нм;
• иондану энергиясы —10,36 эВ;
• салыстырмалы электртерістілік - 2,6;
• қосылыстардағы тотығу дәрежесі - +6, +4, +2, -2;
• валенттіліктер - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Күкірт үшінші кезеңде; атомдағы электрондар үш энергетикалық деңгейде орналасқан: біріншісінде – 2, екіншісінде – 8, үшіншісінде – 6. Барлық сыртқы электрондар валенттілік болып табылады. Көбірек электртеріс элементтермен әрекеттескенде күкірт +6, +4 типтік тотығу дәрежелеріне ие бола отырып, 4 немесе 6 электрон береді. Сутегімен және металдармен реакцияларда атом жетіспейтін 2 электронды октет толтырылғанша және тұрақты күйге жеткенше тартады. бұл жағдайда ол -2-ге дейін төмендейді.

Ромбтық және моноклиндік аллотропты формалардың физикалық қасиеттері

Қалыпты жағдайда күкірт атомдары тұрақты тізбектерге бұрышпен қосылады. Олар сақиналарда жабылуы мүмкін, бұл циклдік күкірт молекулаларының болуын болжайды. Олардың құрамы S 6 және S 8 формулалары арқылы көрсетіледі.

Күкірттің сипаттамасы әртүрлі физикалық қасиеттері бар аллотропты модификациялар арасындағы айырмашылықтардың сипаттамасымен толықтырылуы керек.

Ромбтық немесе α-күкірт – ең тұрақты кристалдық түрі. Бұл S 8 молекулаларынан тұратын ашық сары кристалдар. Ромб тәрізді күкірттің тығыздығы 2,07 г/см3. Моноклиникалық түрдегі ашық сары кристалдар тығыздығы 1,96 г/см3 β-күкіртпен түзіледі. Қайнау температурасы 444,5 ° C жетеді.

Аморфты күкіртті алу

Пластикалық күйдегі күкірт қандай түсті болады? Бұл сары ұнтақ немесе кристалдарға мүлдем ұқсамайтын қара-қоңыр түсті масса. Оны алу үшін ромбты немесе моноклиникалық күкіртті еріту керек. 110 ° C-тан жоғары температурада сұйықтық пайда болады, одан әрі қыздырғанда ол қараңғыланады, 200 ° C-та ол қалың және тұтқыр болады. Егер сіз балқыған күкіртті суық суға тез құйсаңыз, онда ол ирек тізбектердің пайда болуымен қатып қалады, олардың құрамы S n формуласын көрсетеді.

Күкірттің ерігіштігі

Күкірт көміртегі, бензол, толуол және сұйық аммиактағы кейбір модификациялар. Органикалық ерітінділерді баяу суытса, моноклинді күкірттің ине тәрізді кристалдары түзіледі. Сұйықтықтар буланған кезде ромб тәрізді күкірттің мөлдір лимон-сары кристалдары бөлінеді. Олар сынғыш және оңай ұнтақтауға болады. Күкірт суда ерімейді. Кристаллдар ыдыстың түбіне батады, ал ұнтақ бетінде қалқып кетуі мүмкін (дымқыл емес).

Химиялық қасиеттері

Реакциялар №16 элементтің типтік бейметалдық қасиеттерін көрсетеді:

• күкірт металдар мен сутекті тотықтырады, S 2- ионына дейін тотықсызданады;
• ауада және оттегіде жану кезінде қышқыл ангидридтері болып табылатын күкірт ди- және триоксиді түзіледі;
• тағы бір электртеріс элементпен – фтормен – күкірт те электрондарын жоғалтады (тотықтырады).

Табиғатта еркін күкірт

Жер қыртысындағы көптігі жағынан күкірт химиялық элементтердің ішінде 15-ші орында. Құрамындағы S атомдарының орташа мөлшері жер қыртысы массасының 0,05% құрайды.

Табиғатта күкірт қандай түсті (туған)? Бұл өзіне тән иісі бар ашық сары ұнтақ немесе шыны тәрізді жылтырлығы бар сары кристалдар. Күкірттің қоқыс, кристалды қабаттар түріндегі кен орындары ежелгі және қазіргі вулканизм аймақтарында: Италияда, Польшада, Орталық Азияда, Жапонияда, Мексикада, АҚШ-та кездеседі. Көбінесе кен өндіру кезінде олар әдемі друзалар мен алып монокристалдарды табады.

Табиғаттағы күкіртсутек және оксидтер

Жанартау аймақтарында күкіртті газ тәрізді қосылыстар жер бетіне шығады. 200 м-ден астам тереңдіктегі Қара теңіз күкіртсутектің H 2 S бөлінуіне байланысты жансыз. Күкірт оксидінің формуласы екі валентті - SO 2, үш валентті - SO 3. Аталған газтәрізді қосылыстар мұнайдың, газдың, табиғи сулардың кейбір кен орындарында кездеседі. Күкірт көмірдің бір бөлігі болып табылады. Көп салу керек органикалық қосылыстар... Тауық жұмыртқасының ақуыздары ыдырағанда күкіртті сутегі бөлінеді, сондықтан бұл газдың шіріген жұмыртқаның иісі бар деп жиі айтады. Күкірт биогендік элементтерге жатады, ол адамның, жануарлардың және өсімдіктердің өсуі мен дамуы үшін қажет.

Табиғи сульфидтер мен сульфаттардың маңызы

Күкірттің сипаттамасы толық емес болады, егер элемент тек қарапайым зат және оксидтер түрінде ғана табылмайды. Ең көп таралған табиғи қосылыстар – күкіртсутек пен күкірт қышқылдарының тұздары. Мыстың, темірдің, мырыштың, сынаптың, қорғасынның сульфидтері сфалерит, киноварь және галена минералдарында кездеседі. Сульфаттарға табиғатта минералдар мен тау жыныстарын құрайтын натрий, кальций, барий және магний тұздары (мирабилит, гипс, селенит, барит, кизерит, эпсомит) жатады. Бұл қосылыстардың барлығы экономиканың әртүрлі салаларында қолданылады, өнеркәсіптік өңдеуге, тыңайтқыштарға, құрылыс материалдарына шикізат ретінде пайдаланылады. Кейбір кристалдық гидраттардың үлкен медициналық маңызы бар.

Қабылдау

Бос сары зат табиғатта әртүрлі тереңдікте кездеседі. Қажет болған жағдайда тау жыныстарынан күкіртті балқытады, оларды жер бетіне көтермей, бірақ тереңдікке дейін қатты қызып айдау.Тағы бір әдіске арнайы пештерде ұсақталған жыныстардан сублимациялау жатады. Басқа әдістерге күкіртті көміртекті еріту немесе флотация жатады.

Өнеркәсіптің күкіртке қажеттілігі үлкен, сондықтан оның қосылыстары қарапайым зат алу үшін қолданылады. Күкіртсутек пен сульфидтерде күкірт тотықсызданған күйде болады. Элементтің тотығу дәрежесі -2. Күкірт тотығады, бұл мәнді 0-ге дейін арттырады. Мысалы, Леблан әдісі бойынша натрий сульфаты көмірмен сульфидке дейін тотықсызданады. Содан кейін одан кальций сульфиді алынады, көмірқышқыл газымен және су буымен өңделеді. Алынған күкіртсутек катализатордың қатысуымен атмосфералық оттегімен тотығады: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Әртүрлі әдістермен алынған күкіртті анықтау кейде төмен тазалық мәндерін береді. Тазарту немесе тазарту айдау, ректификация, қышқылдар қоспаларымен өңдеу арқылы жүзеге асырылады.

Қазіргі заманғы өнеркәсіпте күкіртті пайдалану

Түйіршікті күкірт әртүрлі өндірістік қажеттіліктерге қолданылады:

1. Химия өнеркәсібінде күкірт қышқылын алу.
2. Сульфит және сульфат өндірісі.
3. Өсімдіктерді қоректендіретін препараттарды өндіру, ауыл шаруашылығы дақылдарының аурулары мен зиянкестерімен күресу.
4. Құрамында күкірті бар кендер тау-кен және химия комбинаттарында өңделіп, түсті металдар алынады. Осыған байланысты өндіріс күкірт қышқылы болып табылады.
5. Арнайы қасиеттерді беру үшін болаттардың белгілі бір маркаларының құрамымен таныстыру.
6. Резеңке алғаныңызға рахмет.
7. Сіріңке, пиротехникалық бұйымдар, жарылғыш заттарды өндіру.
8. Бояуларды, пигменттерді, жасанды талшықтарды дайындау үшін қолданыңыз.
9. Маталарды ағарту.

Күкірт пен оның қосылыстарының уыттылығы

Жағымсыз иісі бар шаң тәрізді бөлшектер мұрын қуысы мен тыныс алу жолдарының шырышты қабаттарын, көзді, теріні тітіркендіреді. Бірақ элементтік күкірттің уыттылығы ерекше жоғары деп саналмайды. Күкіртті сутегі мен диоксидті ингаляциялау ауыр улануды тудыруы мүмкін.

Металлургиялық зауыттарда күкірті бар кендерді күйдіру кезінде пайдаланылған газдар ұсталмаса, олар атмосфераға таралады. Су тамшыларымен және булармен қосылып, күкірт және азот оксидтері қышқыл жаңбыр деп аталатын жауын-шашынды тудырады.

Ауыл шаруашылығында күкірт және оның қосылыстары

Өсімдіктер сульфат иондарын топырақ ерітіндісімен бірге сіңіреді. Күкірт мөлшерінің азаюы жасыл жасушалардағы аминқышқылдары мен ақуыздардың алмасуының баяулауына әкеледі. Сондықтан сульфаттар ауылшаруашылық дақылдарын тыңайту үшін қолданылады.

Құс қораларын, жертөлелерді, көкөніс қоймаларын дезинфекциялау үшін қарапайым зат жағылады немесе үй-жайлар қазіргі заманғы күкірті бар препараттармен өңделеді. Күкірт оксидінің микробқа қарсы қасиеттері бар, ол шарап өндіруде, көкөністер мен жемістерді сақтауда бұрыннан қолданылған. Күкірт препараттары ауыл шаруашылығы дақылдарының аурулары мен зиянкестерімен күресу үшін пестицидтер ретінде қолданылады ( ұнтақты көгеружәне өрмекші кенелер).

Медицинада қолданылуы

Оқу үшін үлкен құндылық емдік қасиеттерісары ұнтақты ежелгі Авиценна мен Парацельстің ұлы емшілері берген. Кейінірек тамақтан күкіртті жеткіліксіз алған адам әлсірейді, денсаулығына байланысты проблемалар (оларға терінің қышуы мен қабыршақтануы, шаш пен тырнақтың әлсіреуі жатады) анықталды. Өйткені, күкіртсіз аминқышқылдарының, кератиннің синтезі, ағзадағы биохимиялық процестер бұзылады.

Медициналық күкірт тері ауруларын емдеуге арналған жақпа құрамына кіреді: безеу, экзема, псориаз, аллергия, себорея. Күкіртті ванналар ревматизм мен подаградағы ауырсынуды жеңілдетеді. Денені жақсы ассимиляциялау үшін суда еритін күкірті бар препараттар жасалды. Бұл сары ұнтақ емес, майда кристалды ақ зат. Сырттай қолданғанда бұл қосылыс тері күтімі косметикасына қосылады.

Гипс ежелден адам денесінің жарақаттанған бөліктерін қозғалыссыздандыру үшін қолданылған. іш жүргізетін дәрі ретінде тағайындалады. Магнезия қан қысымын төмендетеді, ол гипертонияны емдеуде қолданылады.

Тарихтағы күкірт

Ежелгі уақытта да сары түсті металл емес зат адамның назарын аударды. Бірақ тек 1789 жылы ұлы химик Лавуазье табиғатта кездесетін ұнтақ пен кристалдардың күкірт атомдарынан тұратынын анықтады. Оны өртеген кезде пайда болатын жағымсыз иіс барлық зұлым рухтарды қорқытады деп есептелді. Жану нәтижесінде түзілетін күкірт оксидінің формуласы SO 2 (диоксид) болып табылады. Бұл улы газ және тыныс алғанда денсаулыққа қауіпті. Жағалаулардағы, ойпаттардағы тұтас ауылдардың адамдардың жаппай қырылуының бірнеше жағдайын ғалымдар жер астынан немесе судан күкіртті сутегінің немесе күкірт диоксидінің бөлінуімен түсіндіреді.

Қара ұнтақтың өнертабысы әскерилер тарапынан сары кристалдарға деген қызығушылықты арттырды. Өндіріс кезінде күкіртті басқа заттармен біріктіру шеберлерінің шеберлігінің арқасында көптеген шайқастар жеңіске жетті. Ең маңызды байланыс- күкірт қышқылы - оны қолдануды олар да бұрыннан үйренген. Орта ғасырларда бұл зат витриол майы, ал тұздар витриол деп аталды. Мыс сульфаты CuSO 4 және темір сульфаты FeSO 4 өнеркәсіп пен ауыл шаруашылығында әлі де маңызын жойған жоқ.